XX中考化学考前分类知识点归纳

XX中考化学考前分类知识点归纳 xx中考化学考前分类知识点归纳 一、几种气体的实验室制法以及它们的区别气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）高锰酸钾（KMnO4）锌粒（Zn）和稀硫酸石灰石（大理石）（CaCO3）药品双氧水（H2O2）和二氧化（H2SO4）固+液和稀盐酸（HCl）锰（MnO2）催化固+液固+固-加热或固+液2KMnO4反应原理KZn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=2MnO4+MnO2+O22H CaCl2+H2O+CO22O22H2O+O2用带火星的木条，伸进集气点燃木条，伸入瓶内，通入澄清的石灰水，看是检验瓶，若木条复燃，是氧气；木条上的火焰熄灭，瓶否变浑浊，若浑浊则是否则不是氧气口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气CO2。 验满用带火星的木条，平放在集用燃着的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气验纯气瓶口，若火焰熄灭，则已满，否则没满已满；否则没满放置正放倒放正放 1、选择气体发生装置考虑反应物的状态反应的条件 2、收集装置的选用应考虑密度和空气比较该气体对水的可溶性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，导气管应只伸入试管少许 5、制二氧化碳的注意事项应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸（因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。 若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。 用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。 ）不能用排水集气法收集（CO2溶于水）装置图A BC DE?试管口略向下倾斜?先装固体药品后加液体药品注（防止水倒流试管破?长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出意裂）?导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯事?先预热后集中加热比较A分液漏斗可分次加入液体；B可方便加入液体；D注射项?排水法时先取出导器可准确控制液体加入量；E可通过根据需要让反应随时进行和管后停止加热（防止停止。 水倒流试管破裂）收集装置（用于收集气体）方排水法向上排空气法向下排空气法法用于收集难溶于水或不易溶于水气体用于收集密度大于空气的气收集密度小于体空气的气体装置图量多量少导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底注意?收集的气体较纯（含少量水蒸气）?收集的气体比排水法不纯（含少量空气）事?瓶口有气泡向外冒出时集满?在瓶口处验满项 二、物质俗称、成份与用途化学S CaCO3CaO Ca(OH)2CH4C2H5OH CuSO4式+Ca(OH)NaNO22学硫碳氧化钙氢氧化钙甲烷乙醇亚硝酸钠名酸钙硫磺大石生石灰熟石灰沼气/瓦酒精-工业酒波尔多液工业盐,俗工业理灰消石灰斯天然精含甲醇有毒，不称脱色石石气最简单CH3OH,有毒，能食用不得的有机物使人双目失明用于装饰石灰水中和土壤“西气燃料，医用消农药（杀工业防冻用熏蒸建材CaO+H2O=酸性、波东输”是毒饮料菌）不用-溶液凝途食品Ca(OH)2尔多杀菌天然气铁桶装固点降低剂化学HCl H2SO4NaOH NaClNa2CO3CO2式学二氧名氢氯酸硫酸氢氧化钠氯化钠碳酸钠化碳俗稀释放热，将浓硫纯碱口碱苏打称盐酸酸缓慢注入水中并烧碱、火碱、食盐，粗盐含CaCl2是盐不是碱(溶固体进行搅拌苛性钠和MgCl2易潮解液pH7)干冰除锈；有吸水性作人工用除锈胃干燥剂；生产化肥、肥皂、石油、调味品、生理盐水途酸助消0.9、可制盐酸,纯玻璃造纸、纺降雨化农药火药冶金、精造纸、纺织、碱、烧碱织、洗涤剂舞台炼石油印染烟雾-1- 三、燃烧、生锈燃烧条件同时具备可燃物与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧有充足的氧气提高空气和可燃物的接触面积灭火方法三选一隔绝可燃物隔绝空气或氧气降低可燃物的温度至着火点以下生锈条件同时具备:(H2OO2)在潮湿的空气中防锈方法干燥的环境隔绝空气涂油、油漆、烤蓝等除锈方法用稀盐酸（硫酸）洗涤Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄)+3H2O 四、酸碱度的表示方法pH值酸性（酸类H）+ 六、几种暴露空气中质量改变的物质名称干燥剂浓硫酸NaOH固体生石灰CaO CaCl2固体无水硫酸铜中性（部份盐类、水）碱性（碱类OH）紫色无色蓝色红色-可干燥物质除会反应的碱性物质外，如NH3除会反应的酸性物质外，如CO2等可干燥较多物质现象吸水性，增重潮解有吸水性，增重潮解有吸水性，增重吸水后白色变蓝色质%*检验NaOH固体、溶液是否变质2；取样，滴加变小（与检验CO3同）稀HCl。 产生大量气泡（将气体变小通入澄清石灰水，产生白色浑浊）Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O性质、变化溶质有挥发性吸水性吸水潮解质量改变减少、物变增大、物变增大、物变增大、化变增大、化变增大、化变浓盐酸、硝酸浓硫酸NaOH固体石蕊溶液红色酚酞溶液无色pH值 （1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈碱性。 （2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 （3）纯碱Na2CO3溶液呈碱性生石灰CaO吸CO2变质吸水石灰水Ca(OH)2吸CO2变质说明 五、物质颜色、气味、毒性黄色红色蓝色绿色浅绿色黑紫色黑色黄棕色白色硫磺S铜Cu,铁锈Fe2O3,氧化汞HgO硫酸铜溶液（CuSO4），Cu(OH)2沉淀都是唯一的蓝色物质；2+含Cu离子的溶液是（蓝或绿）铜绿Cu2(OH)2CO3亚铁(+2价)化合物，含Fe离子溶液,如FeCl2；FeSO4置换反应中一般只生成亚铁(+2价)化合物高锰酸钾KMnO4氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4,二氧化锰MnO2含铁离子Fe溶液（如FeCl 3、Fe2(SO4) 3、Fe(NO3)3溶液）Fe(OH)3-是唯一的红褐色沉淀其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固体为白色，溶液无色。 金属单质为银白色3+2+ 七、基本反应类型新的物质化学式由化确定下标进行书写！“十字交叉法”写化学式的口诀“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”化合反应（多合一）置换反应（单换单）A+B=AB A+BC=B+AC【A与B换位】复分解反应（化换化）AB+CD=AD+CB【B与D换位】分解反应（一变多） 1、金属活动顺序表中“前换 1、生成物必需有沉淀、气体后”或水H2O三者之一（实际反应条件AB=A+B 2、例外H 2、C还原金属氧化物很复杂） 2、复分解反应中元素的化合价不变金属活动顺序:K CaNa MgAl ZnFe SnPb HCu HgAg PtAu特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属相同情况下越活泼金属反应速度越快置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿) （1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气固体物质的溶解性钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl、BaSO4不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。 最重的不溶物是CaC03 1、AgCl、BaSO4不溶于水和酸类 2、其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应) （1）具有刺激性气体的气体NH 3、SO 2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒）注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体。 （3）有毒的，气体CO液体CH3OH固体NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）-2- 八、常见成份的检验气体检验方法O2H2CO2CO CH4将木条伸入到集气瓶内点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 将气体通入到中。 (1)点燃，将产生的气体通入中。 点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。 实验现象木条。 火焰呈色，烧杯内壁有生成。 澄清石灰水变。 火焰呈色，澄清石灰水变。 火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。 木条燃烧。 注意事项 1、优先选用物理方法； 2、去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素； 3、提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成过滤） 十一、化学之最 1、在地壳中含量最多的前四种元素O、Si、Al、Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素）。 人体中含量最多的元素是氧。 空气中含量最多的物质是氮气。 2、天然存在最硬的物质是金刚石。 最简单的有机物是甲烷CH4。 组成化合物种类最多的元素是碳。 3、导电性最强的金属是银。 ，日常生活中应用最广泛的金属是铁。 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 熔点最低的金属水银（汞Hg）为常温下唯一呈液态的金属。 4、相同条件下密度最小的气体是氢气。 相对原子质量最小的原子是氢。 相对分子质量最小的氧化物是水。 空气将燃着木条伸入集气瓶内。 燃着木条，澄清石灰水无明显氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。 变化。 H+-方法取样，滴加石蕊溶液取样，滴加石蕊（酚酞）溶液现象石蕊由紫色变为红色结论溶液中含有H+- 十二、其它 1、三大合成材料合成橡胶、合成纤维、塑料 2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。 （都是混合物） 3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）OH石蕊由紫色变为蓝（红）色溶液中含有OH物质中含有2-CO3物质中含有NH4+取样，滴加稀HCl产生大量气泡2-石灰水产生白色浑浊CO3将气体通入澄清石灰水XCO3+2HCl=XCL（盐）+H2O+CO2;CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O取样，滴加NaOH等碱性物质加热，NH在试管口放润湿的红色石蕊试纸+4红色石蕊试纸变蓝色 5、构成物质的三种粒子分子、原子、离子 6、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。 7、六大营养物质糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。 其中前四位是有机物，缺钙-骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌-儿童发育呆滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁-贫血症；缺碘-甲状腺疾病等。 （过量:钙-白内障、动脉硬化等；硒-致癌） 8、空气污染:空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮NO2和二氧化硫SO2。 目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化氮NO2和二氧化硫SO 2、一氧化碳CO和可吸入颗粒物等。 9、水污染工业“三废”-废渣废水废气任意排放农业的农药化肥任意施放生活污水任意排放 10、白色污染不可降解的塑料的随意弃置 11、绿色能源水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇） 12、实验室最常用的溶剂是水，所得溶液称水溶液，另外酒精汽油也可作溶剂。 九、几种产物检验和除去检验顺序先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气气体产物CO2CO2SO2H2O 十、常见除杂方法物理方法化学方法过滤提纯如粗盐提纯步骤溶解、过滤、蒸发、结晶如CuO加热法加热转化杂质2Cu+O22CuO沉淀法将杂质转为沉淀如NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+Na2Cl气化法将杂质转为气体NaCl置换法“前换后“吸收法将杂质吸收反应如H2药品澄清石灰水NaOH溶液无水硫酸铜CuSO4操作 1、将气体通入澄清石灰水 2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管现象石灰水产生白色浑浊CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O白色粉末变蓝色晶体增重检验除杂检验除杂干燥浓硫酸、生石灰、火碱固体 13、特别的混合物溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物 14、洗洁精洗油污用了乳化的原理。 15、溶有较多含钙、镁物质的是硬水。 区别硬水与软水用肥皂水。 长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水（如锅炉中不宜用硬水，会形成水垢造成锅炉爆炸） 16、淀粉的检验滴碘水或碘酒，看是否变蓝。 （碘单质I2遇淀粉变蓝，碘元素不行）-3-Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如MgCl2CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解过滤蒸发 17、.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学性质，会发生化学变化，失去原有生理功能。 当人误服了重金属盐，应立即喝大量牛奶或鸡蛋清，补充蛋白质来解毒。 18、电解水的实验现象“正氧负氢，氢二氧一”氧气与氢气的体积比为12。 19、化学肥料氮肥（长叶）不与碱性物质共用（会降到肥效）=铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。 氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 这可以用于铵态氮肥的检验（即铵根离子的检验）。 磷肥（长果实）过磷酸钙Ca(H2PO4)钾肥（长茎）草木灰（K2CO3）复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）常见的有K