选修三 1·1·1 原子结构 知识点总结归纳

选修三 111 原子结构 知识点总结归纳 选修三11111原子结构课程目标 (1)知道原子的诞生及人类认识原子结构的演变过程; (2)熟知核外电子能层与电子层的关系，能级的分布; (3)能根据构造原理写出136号元素的核外电子排布。 能层与能级1能层 (1)根据多电子原子核外电子的_将核外电子分成不同能层(电子层)，用符号_、_、_、_、_、_、_表示。 (2)各能层最多容纳电子数目及能量的高低。 (3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是_。 3、能级 (1)在含有多个电子的原子中，在同一能层(即n相同)的电子，能量也可能_，可以把它们分为不同_，分别用_等表示。 就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数 (3)在同一能层上不同能级的能量由低到高的顺序是_。 任一能层的能级总是从_开始，且该能层的能级数等于该_。 4、能层与能级 (1)多电子原子中，根据电子的_差异，可将核外电子分成不同的能层(电子层)。 离核越近的能层具有的能量_。 每一能层最多能容纳的电子数是_。 (2)同一能层的电子在不同_的能级上运动。 能级数目与能层序数(n)之间的关系是_。 在相同能层各能级能量由低到高的顺序是_。 (3)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。 例如1s2s3s4s 5、构造原理设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。 这种规律称为构造。 观察分析上述构造原理图(能级图)，回答下列问题 (1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原理是什么？ (2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循能层顺序？ (3)能级的能量高低主要是由哪些因素决定的？ 6、电子排布式 (1)电子排布式是用数字在能级符号右上角，标明该能级上排布的电子数的式子。 如Al原子电子排布式中各符号、数字的意义为 (2)写出下列原子或离子的电子排布式8O1s22s22p4；19K1s22s22p63s23p64s1；可简写为Ar4s1；17Cl1s22s22p63s23p5；可简写为Ne3s23p5；16S21s22s22p63s23p6。 7、构造原理 (1)构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺序。 (2)电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原子相对较稳定。 (3)从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象。 能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小的某些能级的能量的现象，如4s3d、6s4f5d，一般规律为ns(n2)f(n1)dnp。 8、简单原子的电子排布式 (1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。 (2)为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。 如Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，其中第 一、二能层与Ne(1s22s22p6)的核外电子排构相同，所以其电子排布式可简化为Ne3s1。 9、复杂电子的电子排布式对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一能层的电子移到一起。 例如26Fe先按能量从低到高排列为1s22s22p63s24s23d6，然后将同一能层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简化为Ar3d64s2。 10、 11、能量最低原理和原子的基态与激发态1原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (1)处于_最低能量的原子叫做基态原子。 (2)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到_较高能级，变成激发态原子。 (3)基态、激发态相互间转化的能量变化2不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，若用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或_发射_光谱，则可确立某种元素的原子，这些光谱总称原子光谱。 (1)玻尔原子结构模型证明氢原子光谱为线状光谱。 (2)氢原子光谱为线状光谱，多电子原子光谱比较复杂。 3可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁释放_能量有关。 12、 (1)基态原子电子按照构造原理排布(即电子优先排布在能量最低的能级里，然后依次排布在能量逐渐升高的能级里)，会使整个原子的能量处于最低状态，此时为基态原子。 (2)光谱分析不同元素的原子光谱都是特定的，在现代化学中，常利用原子光谱上的_特征谱线_来鉴定元素，称为光谱分析。 13、原子核外电子的运动特点。 (1)电子的质量很小_(9.10951031kg)，带负电荷。 (2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间_很大_。 (3)电子运动的速度_很快，接近光速(3.0108ms1)。 14、电子云电子在核外空间做高速运动，不能确定具有一定运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定它在原子核外各处出现的概率_，得到的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云_。 (1)制作电子云轮廓图是为了表达_电子云轮廓的形状_，对核外电子的_空间状态_有一个形象化的简单描述。 如1s电子云轮廓图的绘制 (2)电子云轮廓图的形状s能级的电子云轮廓图是球形，p能级的电子云轮廓图是_哑铃形。 15、原子轨道量子力学把电子在原子核外的一个_空间运动状态称为一个原子轨道。 (1)形状s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 (2)各能级所含有原子轨道数目 16、原子轨道与能层序数的关系 (1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。 能层序数n越大，原子轨道的半径越大。 如 (2)s能级只有1个原子轨道。 p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。 在同一能层中px、py、pz的能量相同。 (3)原子轨道数与能层序数(n)的关系是原子轨道为n2个。 17、1基态原子的核外电子排布遵循构造原理。 2电子及其运动特点可概括为体积小、质量轻