黑龙江省双鸭山市2017_2018学年高二化学上学期期末考试题.doc

黑龙江省双鸭山市2017-2018学年高二化学上学期期末考试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，115每题2分，1625每题3分，共60分）1. 下列关于冰融化为水的过程的焓变和熵变的判断正确的是_ A. H 0；S 0；S 0 C. H 0 D. H0；S 02. 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7的是3. 以下现象与电化学腐蚀无关的是_ A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易腐蚀 C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线 D. 光亮的自行车钢圈不易生锈4. 对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. (W)=3(Z) B. 2(X)=3(Z) C. 2(X)=(Y) D、3(W)=2(X)5. 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_20mL0.01mol/LKCl溶液 30mL0.02mol/LCaCl2溶液 40mL0.03mol/LHCl溶液 10mL蒸馏水 50mL0.05mol/LAgNO3溶液 A. B. C. D. 6. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液，不能得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是_A. Al2(SO4)3 B. CuCl2 C. Na2CO3 D. KCl7. 四种金属片两两相连侵入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是_A. B. C. D. 8. 硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+，若加入HCl，则溶液的颜色变化是_A. 变黄 B. 变浅 C. 绿色加深 D. 无明显变化9. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是_A. 阴极附近溶液呈红色 B. 阴极逸出气体 C. 阳极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的PH变小10. 下列颜色变化，不能用勒夏特列原理解释的是_A. 红棕色的NO2加压，颜色先变深后变浅 B. Fe(SCN)3溶液中，加入KSCN固体后颜色变深 C. 500左右比室温更有利于合成氨的反应D. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多11. 反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是_A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B. Ag作负极，Cu作正极C. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转12. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是_ A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热 C. 氨水中加入少量NH4Cl D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体13 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是_A. CuCl2(CuCl2) B. AgNO3(Ag2O) C. NaCl(NaCl) D. CuSO4Cu(OH)214. 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH-(aq) H 0，下列有关该平衡体系的说法正确的_A. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 B. 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液C. 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的PH升高 D. 向溶液中加入少量Na2CO3溶液，其中固体质量增加15. 下列说法正确的是_A. 通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，c(Fe3+)/c(Cl-)增大 B. NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为：NH4+ + D2ONH3D2O + H+ C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 常温下，PH=10的CH3COONa溶液与PH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同16. 某原电池总反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是_A. 正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液 B. 正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液 C. 正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液 D. 正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液17. 将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比_A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:118. 一种新型燃料电池，是将两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，下列说法不正确的是_A. 通入CH3OH的电极为负极 B. 随着放电的进行，负极附近溶液PH上升C. 每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole- D. 通入氧气的一极的电极反应为4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-19. 常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性_ 1103molL1的氨水b L c(OH)1103molL1的氨水c L c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是 A. abdc B. abcd C. badc D. cadb20. 在容积固定的密闭容器中通入物质的量均为1mol的A、C、D和nmolB发生反应A(g)+4B(g)C(g)+2D(g)，当n在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，若使起始反应向正反应方向进行，则n的取值范围_A. 1n2 B. 2n4 C. 1n5 D. 2n”、“”或“=”）c(HCN)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （2）25时，将xmolCH3COONa溶于水，溶液显碱性，向该溶液滴加yL醋酸溶液后溶液呈中性（体积变化忽略不计），则所滴加醋酸溶液的浓度为 mol/L（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=210-5） 高二化学答案一，选择题123456789101112131415BADCDBBADCCBCDD16171819202122232425CCBCBACDCB二、填空题（4道题，共40分）26、（9分） （1） c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 2分（2）c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 2分（3）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 2分（4）c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) 3分27、（10分）每小题2分1）酚羟基，酯基 2） 3）2,2,5-三甲基-3-乙基己烷 4）8 5） 28、（12分）(1)甲池，CH4