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【附20套精选模拟试卷】2020届高三化学一轮复习化学反应速率【考点全归纳含 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2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 考点一化学反应速率11表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 22数学表达式及单位v vct，单位为molL1min11或或molL1s11。 33规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 深度思考11化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？答案化学反应速率一般指平均速率。 22能否用固体或纯液体表示化学反应速率？答案不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。 33在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)高温高压催化剂2NH3(g)，若氮气浓度由0.1m m olL11降到0.06molL11需需2s，那么由0.06molL11降到0.024molL11需要的反应时间为()A A等于1.8s B B等于1.2s C C大于1.8s D D小于1.8s答案C C解析前前s2s内的反应速率为v(N2)0.1molL110.06molL112s0.02molL1s11，若反应速率不变，t t0.06molL110.024molL110.02molL1s111.8s。 因为随着反应的进行，反应速率减慢，所以以t1.8s。 44某温度时，在L2L容器中、Y Y、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 由此分析，该反应的化学方程式为_；从反应开始至n2min时，的反应速率为_。 答案3Y0.025molL1min11解析找出n2min内、Y Y、三种物质的浓度变化量为c()0.2mol22L L0.1molL11，c(Y)1.0mol0.7mol2L0.15molL11，c()1.0mol0.9mol2L0.05molL11。 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定、Y Y于、三种物质的化学计量数分别等于 22、 33、11。 根据图像可以确定是生成物，Y Y为、是反应物，即可以确定化学反应方程式为3Y。 再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至n2min时，的反应速率为v()c()/t0.05molL112min0.025molL1min11。 题组一化学反应速率的大小比较11已知反应4CO24