县中考化学知识归纳复习练习 探究题类型专题示例

县中考化学知识归纳复习练习 探究题类型专题示例 探究题类型专题示例类型11关于物质成分的探究【方法指导】解答此类题，猜想必须完整，围绕猜想利用不同物质的特性设计实验，分析得出结论。 例例11:“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等。 化学兴趣小组的同学在袋装食品中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。 同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁Fe2FeCl3=3FeCl2。 碱性的碳酸钠溶液可以和中性的氯化钙溶液发生复分解反应。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O 3、CaO、Ca(OH) 2、CaCO3。 【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作实验现象实验结论取少量样品放入试管中，滴加一定量的，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中，试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有，一定不含有Fe2O3取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液试管底部有不溶物，上层清液有无色变为红色。 样品中一定含有。 【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含有Fe2O3的结论，理由是_(用化学方程式表示)。 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题 (1)操作 二、操作三名称是_； (2)固体1的成分是_(填物质的化学式，下同)； (3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_； (4)依据实验探究 1、2中现象的分析及数据进行计算，这包久置“双吸剂”固体的成分是_。 【实验反思】下列实验探究 1、2的反思，不正确的是_。 (填字母序号)A对物质成分的探究有时需要定性与定量相结合B实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO 3、NaOH C实验探究 1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D在原样品中加入足量盐酸有4个反应产生类型22有关物质变质问题的探究有关物质变质是中考的高频考点，常出现在实验探究题，主要命题点有氢氧化钠的变质，生石灰的变质，干燥剂的变质等。 例例22【20XX年湖南省益阳市】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。 对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。 【猜想假设】猜想 （1）该溶液没有变质，为NaOH溶液。 猜想 （2）该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。 猜想 （3）该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想 （2）不成立第2组同学认为此方案结论不正确，理由是。 第2组若产生白色沉淀，反应方程式是，则猜想 （1）不成立。 第3组同学认为此方案还不能确定猜想 （2）还是猜想 （3）成立。 第3组第一步第二步若滤液不变红，则猜想 （2）成立；若滤液变红，则猜想 （3）成立。 第1组同学认为不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是。 【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。 【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。 【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。 一段时间后，两装置中气球明显胀大。 （1）甲装置中可能发生反应的方程式是。 （2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。 【方法指导】解答此类题主要理解物质变质的原因，掌握变质后物质和原物质的性质差异，设计实验证明是没有变质、部分变质还是全部变质。 例例33【20XX年福建省厦门市】有关NaOH与CO2反应的探究探究一检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。 （1）检验样品是否变质。 检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）_。 （2）检验样品是否完全变质。 实验操作取样品加水溶解，先加过量的_（填编号，下同），再滴加_。 A盐酸BKCl溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液E酚酞试液探究二用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO 2、SO2）的体积分数【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。 已知细玻璃管单位长度的容积为01mLcm1。 水柱的质量忽略不计。 【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为20cm；实验结束后，根据中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。 （3）检查图8装置气密性的操作方法_。 （4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_（精确到000001）。 （5）在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，实验结果_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 中考预测化学课后，风华化学兴趣小组的同学在实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断搅拌。 氢氧化钠一定变质了。 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1氢氧化钠溶液部分变质；猜想2氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】 （1）氯化钙溶液呈中性。 （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，化学方程式；实验探究2】实验步骤实验现象实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断搅拌。 有生成。 说明溶液中一定有碳酸钠 （2）取步骤 （1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红。 说明原溶液中一定有【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质；【反思评价】 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式； （2）在实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”），原因。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。 实验室必须密封保存的药品还有很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因。 类型33有关实质类探究有关实质类探究是中考常见的考点，主要出现在实验探究题中，主要命题点有化学反应是否进行，反应后粒子的探究等。 例例44某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。 但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。 【现象分析】实验一向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管(如右图)。 实验二用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。 上述两个实验的相同现象之一是_；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是_；另一个实验没有发生化学变化。 【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。 【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。 实验三有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。 小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为_。 针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究 (1)步骤中发生化学反应的方程式是_； (2)步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是_(填化学式，下同)；步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是_、_，原白色粉末的可能组成是_； (3)小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是_白色不溶物全部消失_，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。 【方法指导】解答此类题可根据物质的化学性质设计实验，记录分析实验现象，由此得出结论类型44有关规律类探究命题解读规律类探究主要是对金属活动性的探究。 例例55(xx义乌)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。 他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指示剂。 实验过程和现象如图【反思与总结】 (1)小明得出的实验结论是_。 (2)小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。 于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。 将褪色后的溶液_，如果溶液变红，说明小明的猜想正确。 小明通过实验验证了自己的猜想是正确的。 (3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。 他的解释是_。 【方法指导】利用物质的性质运用对比实验分析得出结论。 类型55有关物质性质的探究主要通过设计实验得出物质的一些性质，从而更好掌握物质的性质。 例例66某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。 探究一甲同学设计如下实验方案，请你帮他完成实验报告方案 (1) (2) (3)实验操作现象_澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色。 氢氧化钙溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水，二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是_。 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应。 【提出问题】方案 (3)中褪色溶液中的溶质是什么？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【做出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况CaCl2CaCl2和HClCaCl2和Ca(OH)2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出，猜想3肯定不合理，其理由是_。 探究二丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下将实验方案 (3)褪色溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡，实验后的沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积的关系如图所示。 写出实验过程中的现象_。 【得出结论】乙同学的猜想中_(填序号)合理【反思讨论】学习小组结合图像，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化，下列说法正确的是_。 (填序号)A溶液质量逐渐增大B氯化钠的质量分数逐渐增大，V2后不变C氯化钙的质量先增大后减小D溶液的pH一直在增大【方法指导】认真分析实验现象得出实验结论。 类型66有关条件类、影响因素类探究主要应用对比实验来对一些化学反应的条件进行探究，主要有铁生锈、复分解反应发生的条件、化学反应速率的影响因素及催化剂等命题点。 例例77研究和控制化学反应条件有重要意义。 (1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。 在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 实验30%双氧水的质量（g）加入水的体积（ml）二氧化锰的质量（g）收集时间（s）110405xx203051003302067写出上述反应的化学反应方程式_。 实验3中，加入的二氧化锰质量为_g。 相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_ (2)同学通过查阅资料得知，双氧水在70以上会较快分解产生氧气。 为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择右图装置(气密性良好)进行实验。 实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是_，同学分析原因后，采用了_法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。 【方法指导】通过控制变量法进行实验，认真分析实验的条件、实验现象，得出对比实验的结论。 探究题类型专题示例参考答案类型11关于物质成分的探究例例11:【实验探究1】实验操作实验结论稀盐酸，Fe、CaCO3，CaO、Ca(OH)2或其中的一种。 【实验质疑】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、2FeCl3Fe=3FeCl2(用化学方程式表示)。 【实验探究2】 (1)过滤；(2CaCO 3、Fe2O3 (3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH； (4)Fe、Fe2O 3、CaCO 3、CaO、Ca(OH)2。 【实验反思】D生类型22有关物质变质问题的探究例例22【答案】【设计方案】第1组碳酸钠溶液呈碱性第2组Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3第3组第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液【拓展延伸】 （1）CO22NaOH=Na2CO3H2O （2）Zn例例33【答案】 （1）取样品少量，加入足量的稀盐酸，如有气泡产生，说明样品中含有碳酸根，如无气泡产生说明样品中没有碳酸根离子； （2）CE; (3)用手捂住烧瓶一会，液柱上升，说明气密性良好。 （4）0059%； （5）偏小中考预测答案 （1）溶液中有气泡冒出【查阅资料】 （2）