化学学考背记资料必修二.docx

此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除2018年高二化学学考复习知识点归纳第七节 原子结构 元素周期律1、元素、核素、和同位素XAZ（1）核素的表示符号与原子的构成 核外电子 质子Z 中子数=质量数A-质子数Z 原子核 原子：核外电荷数=原子序数=质子数 中子 （如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6）（2）同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如16O和18O，35Cl和37Cl 同素异形体：同一元素组成的不同单质 如O2 、O3 同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物 如：C2H5OH、CH3O CH3 同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机物 如CH4、C2H62、元素周期表（1）第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。18个纵行，16个族，其中包括七个主族A、A、A、A、A、A、 A（2）元素在周期表中的位置与原子结构的关系 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 = 主族序数 （如Si的位置：第三周期第A族）常考的原子或离子结构示 意图3、元素周期律（1）最高正化合价 = 最外层电子数=主族族数 （F、O除外,因为没有最高正化合价） 最高正化合价+最低负化合价= 8（2）原子半径：从左到右减小；从上到下增大；（左下方大NaMg） 金属性：从上到下，增强；从左到右减弱；（左下方强 NaAl） 非金属性：从上到下，减弱，从左到右增强（右上方强F O）（3）判断金属性强弱的依据：与酸或水反应越剧烈，越容易释放出H2 ；最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 (例：金属性NaAl，则碱性NaOHAl(OH)3 （4）判断非金属性强弱的依据：生成气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 非金属性越强 (例：非金属性SCl , 则稳定性H2SHCl 酸性H2SO4 生成物的总能量常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应。 （如：铁与盐酸反应、氧化钙与水反应）3、吸热反应：反应物的总能量 H2CO32、乙酸乙酯的制备（反应类型：酯化反应或取代反应）酸脱羟基醇脱氢 右边试管盛装饱和Na2CO3溶液 浓硫酸的作用： 作催化剂和吸水剂 导管不插入液面下的原因：防倒吸 饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法：分液 浓H2SO4原 理：CH3COOH + CH3CH2OH 2CH3COO CH2CH3 + H2O（六）糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物，是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。considerate adj. 考虑周到的2、葡萄糖：具有还原性，分子式C6H12O6，单糖，不能水解，与果糖互为同分异构体。base vt. 以为根据葡萄糖的检验方法有： 在碱性、加热的条件下，与银氨溶液发生银镜反应 在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）（可用于检验尿液中是否含葡萄糖）awesome adj. 使人敬畏的；令人畏惧的3、蔗糖与麦芽糖是双糖，两者互为同分异构体。 on behalf of 代表一方；4、淀粉：多糖，其水解产物为葡萄糖，与纤维素不是同分异构体。特性：淀粉遇碘单质变蓝（用于检验淀粉，或者检验碘单质）。纤维素有利于消化。棉花、麻的成分为纤维素damage n. & vt. 损失；损害（七）油脂Nepal n. 尼泊尔（亚洲国家）油脂是指油和脂肪，由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是提供热量最多的物质。油脂在酸性环境水解，生成高级脂肪酸和甘油；油脂在碱性环境中的水解，生成的高级脂肪酸盐和甘油，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 。possess vt. 拥有；具有；支配（八）蛋白质1、蛋白质的性质：两性、变性、（能使蛋白质发生变性有：重金属盐(Cu2+ Hg2+ Cd2+等)、甲醛（福尔马林溶液）、酒精、强酸、强碱、紫外线、加热等）、盐析（指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐，如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4后，蛋白质从溶液中析出的可逆过程）、颜色反应（蛋白质遇浓硝酸变黄）、灼烧（蛋白质有烧焦羽毛的气味）。其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验。pure adj. 纯的；纯粹的；纯洁的2、羊毛、蚕丝属于蛋白质。误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。interviewee n. 参加面试者；接受采访者三大天然高分子化合物：淀粉、纤维素（棉花、麻）、蛋白质（羊毛、蚕丝）positive adj. 积极的；肯定的；确实的第十节 化学与自然资源的开发利用1、金属冶炼原理： 利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag电解法 热还原法 热分解法 （常见的还原剂有：H2、CO、C、Al）Fe2O32A 2FeAl2O3（铝热反应）（热还原法）2、海水资源利用：海水淡化的方法： 蒸馏法； 电渗析法； 离子交换法制备化工产品： 海水中可提取溴： 海带中含I23、化石燃料是不可再生的能源，包括煤、石油、天然气（CH4）。煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，煤的干馏、气化、液化都是化学变化。石油是多种烃组成的混合物。石油的加工：石油的分馏（物理变化）、裂化（目的是制备汽油）、裂解（制备乙烯）、催化重整（制备苯）。4、绿色化学 核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物），这时原子利用率为100。一般化合反应、加成反应、加聚反应的原子利用率为100。化学与生活（一）维生素和微量元素1、维生素 是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。维生素分为脂溶性维生素（维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（维生素C和B族）维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。维生素C也称抗坏血酸，具有较强的还原性。2、碘、铁 是人体必需的微量元素，缺碘会造成甲状腺肿大，在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。补铁工程的载体是酱油3、食物的酸碱性食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。（1）酸性食物：最终产物是酸性物质，富含蛋白质的食物是酸性食物，如肉、蛋、奶等食物。（2）碱性食物：最终产物是碱性物质， 蔬菜、水果属于碱性食物。正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.357.45）4、食品添加剂 规定剂量内使用食品添加剂有益无害。分为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。防腐剂主要是食盐、食醋、糖，苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油5、常见药物 药物分为人工合成药物和天然药物，R表示处方药，OTC表示非处方药 解热镇痛 阿司匹林。 止咳平喘 麻黄碱。麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂 常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验（皮试）的是青霉素。 可直接进入人体补充能量的是 葡萄糖 胃酸成分为盐酸（HCl）常见的抗酸药成分：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。6、合金 是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有熔点低、硬度大的特点。我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应皆为Fe 2e = Fe2+ 吸氧腐蚀的条件是中性或碱性环境，正极反应式：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 析氢腐蚀条件是酸性环境，正极反应式： 2H+ + 2e = H2 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；7、常见的材料 常见的三种硅酸盐材料：玻璃、水泥、陶瓷。 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷的原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。三大合成材料（有机高分子材料）为塑料（聚乙烯）、合成纤维、合成橡胶。（注：油脂不是天然高分子化合物）玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体 8、环境问题 大气污染物的分类：颗粒物(粉尘、烟、雾等)、硫的氧化物、氮氧化物(NO2和NO)、一氧化碳、碳氢化合物、氟氯代烷(氟里昂)。 形成酸雨的主要气体是 SO2 NO2 引起臭氧层空洞的是 氟氯代烷 (氟利昂)。 引起温室效应的主要气体是 CO2 造成白色污染的是 塑料制品。 引起“赤潮”、“水华”水体富营养化的元素的是 N、P 。 引起光化学烟雾的是 氮的氧化物。引起“雾霾”天气的是 PM2.5（可吸入颗粒物）室内空气污染的来源：厨房：燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；装饰材料：主要来源甲醛、甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；室内吸烟：尼古丁、二噁英等 污水处理方法: a. 中和法：用氢氧化钙中和酸性废水，硫酸或二氧化碳中和碱性废水 b.含重金属离子的废水 沉淀法 如Cd2+S2-=CdS c. 除去水中悬浮物用 混凝法。明矾KAl(SO4)212H2O是常用的净水剂， 净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H改善大气质量： 减少煤等化石燃料燃烧产生的污染减少汽车等机动车尾气污染减少室内空气污染：减少厨房污染:CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等。减少装饰材料引起的污染 甲醛(HCHO)，苯、甲苯垃圾资源化 处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则 医疗垃圾采用焚烧法 我国处理垃圾的方法有卫生 填埋、堆肥、焚烧。 右图标志的含义是：可回收垃圾。 “白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害： 大部分塑料在自然环境中不能被