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碱金属试题集1、金属钠在空气里燃烧，产物为 （ ）A 白色粉末Na2O B 淡黄色粉末C Na2CO3 D NaOH分析：钠在空气里燃烧，除了氧气和钠反应，生成生成淡黄色的过氧化钠外，还有氮气也要和钠反应，生成氮化物，但是却没有碳酸钠和氢氧化钠生成。所以答案为B。2、关于Na的叙述正确的是 （ ）A 导热性好 B 与水剧烈反应C 具有金属光泽 D 具有很弱的氧化性分析：金属钠的性质和Na的性质是不同的，金属钠由于其原子最外层只有一个电子，很容易失去，所以具有很强的还原性，所以能与水剧烈反应，由于是金属单质，所以具有金属光泽，并且由于金属中存在自由电子，所以是良导体，导热，导电性好，但当最外层电子失去后形成了Na，就没有还原性了，只具有很微弱的氧化性，所以答案应该是D。3、Na与水反应的现象，与钠的下列性质无关的是 （ ）A 熔点底 B 密度比水小 C 很软 D 具有很强的还原性分析：钠与水反应的现象是：浮在水面上，说明钠的密度比水小。在水面上游动，说明有气体生成。发出“咝咝”的响声，说明反应剧烈，钠具有很强的还原性。融化成一个小球，说明钠与水反应是一个放热过程，并且钠的熔点很底。放有酚酞的水变成红色，说明生成了碱。根据上面，所以无关的是C。4、下列说法正确的是 （ ）A 钠在空气中燃烧生成氧化钠。B Na2O和Na2O2都能与水反应放出氧气。C 钠与硫能剧烈反应。D 1个钠离子与1个水分子含有相同数目的质子数和电子数。分析：钠在空气中燃烧生成的是过氧化物，所以A不对。Na2O和Na2O2都能与水反应，但Na2O不放出氧气。钠具有很强的还原性，硫具有氧化性，所以能剧烈反应。钠离子的质子数大于电子数，但水分子中质子数与电子数相等，所以D也不对。答案应该是C。5、过氧化钠与水反应，下列说法正确的是 （ ）A Na2O2 是氧化剂，水是还原剂。B Na2O2与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物。C 每摩尔Na2O2转移电子数为2mol。D Na2O2中氧是1价，既得电子又失电子。分析：Na2O2中钠是1价，氧是1价，与水反应时，一个氧原子失去一个电子，一个氧原子得到一个电子，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，每摩尔Na2O2转移了1mol电子。虽然与水反应生成了碱，但同时还有O2生成，所以Na2O2是不成盐氧化物，答案是D。6、下列物质长期放置于空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是 （ ）A Na2O B Na2O2 C Na2SO3 D Na分析：这些物质放置于空气中都易变质，Na2O易与空气中的水蒸气、CO2反应，生成NaOH、Na2CO3，但都属于复分解反应，不是氧化还原；Na2O2与空气中的水蒸气和CO2反应，生成NaOH、Na2CO3和O2，属于氧化还原反应；Na2SO3易被空气中的O2氧化成Na2SO4，是氧化还原反应；Na与空气中的O2反应，生成Na2O，是氧化还原反应，所以答案为A。7、可用来制取钠的反应是 （ ）A K与NaCl溶液 B 电解饱和食盐水C 蒸干食盐 D电解熔融的NaCl分析：K的金属性很强，加入到NaCl溶液中 ，先和溶液中的水反应，生成KOH和H2，不能置换出金属钠；电解饱和的食盐水，生成H2、Cl2、NaOH，没有金属钠，所以也不行；NaCl很稳定，受热不分解，所以蒸干食盐，不能分解出金属钠；只有电解熔融的NaCl，得到金属钠和氯气，所以答案是D。8、Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到1mol/L稀盐酸50ml，充分反应后，放出的氢气（ ）A 钠最多 B 铝最多 C 镁、铝一样多 D 三者一样多分析：钠在常温下要和水反应，而镁、铝在常温下与水不反应，而金属都为0.1mol，盐酸是0.05mol，所以镁、铝与盐酸反应盐酸不足量，所以生成的氢气镁、铝一样多，但钠还要与水反应，所以钠产生的氢气最多。答案为A、D。9、已知煤油的密度为0.8g/3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属的密度为 （ ）A 大于1.0g/3 B 小于0.8g/3 C 介于0.81.0g/3 D 无法推测分析：用煤油保存金属钠时，钠在煤油的下面，说明钠比煤油重，密度大于0.8g/3，与水反应时钠浮在水面上，说明比水轻，所以钠的密度应该介于0.81.0g/3。10、把4.54克Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100ml溶液，其【Na】=0.4mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为 （ ）A 5.28克 B 3.18克 C 4.22克 D 2.12克分析：在4.54克混合物中含有【Na】=0.4mol/L，即0.04mol。如果把等质量的这些混合物加热，则NaHCO3会分解，成Na2CO3，所以应该共有0.02mol的Na2CO3，则质量为：0.02106=2.12克，答案为D。11、2.1克平均分子量为7.2的CO和H2的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加为 （ ）A 2.1克 B 3.6克 C 7.2克 D 无法求出分析：CO与氧气反应后再和Na2O2反应，他们的方程式为： 2 COO2 2CO2 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 合并这两个方程得出：CONa2O2Na2CO3，所以CO与Na2O2反应质量增加，其实增加的是CO的质量。 又H2与O2反应后再与Na2O2反应，方程式为：2H2O22H2O ，2Na2O22H2O4NaOHO2 也合并这两个方程式得出： H2Na2O22NaOH ，质量增加其实也增加的是H2的质量，现在两者混合物的质量为2.1克，所以固体质量也增加2.1克，答案为A。12、钠着火时，可以用来灭火的是 （ ）A 水 B 泡沫色灭火器 C 砂 D 湿布分析：灭火主要是可燃物与氧气隔开，但钠要与水、二氧化碳反应，不能起到灭火的效果，所以应该用砂，答案为C。13、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。先将13.8克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的判断正确的是 ( )A 肯定有KNO3 B 肯定有KNO3，可能有Na2CO3C 肯定没有Ba(NO3)2，可能含有KNO3 D 肯定没有Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2分析：K2CO3样品溶于水，全部溶解，所以杂质肯定没有Ba(NO3)2。加入过量的CaCl2溶液，得到沉淀9克。假设全部为K2CO3，则：K2CO3CaCl2CaCO32KCl 138 10013.8 x x=109克，所以含有KNO3，可能含有Na2CO3。答案为A、B。14、在饱和的食盐水中滴入酚酞试液电解时 （ ）A 在阳极区显红色 B 在阴极区显红色C 两极附近都显红色 D 两极附近都不显色分析：在电解饱和食盐水时，接电源负极的极是阴极，聚集了从原电池负极流出的电子，带负电，吸引了溶液中的阳离子（H、Na），其实H在这极上得到电子生成H2，由于H的不断减少，促使水的电离，使OH浓度不断增加，同时受阳极的吸引，向阳极移动，但增加的速度大于移动的速度，所以NaOH在阴极区附近生成，所以红色在阴极区附近。答案为B。15、电解用的食盐水要精制，以除去SO42、Mg2、Ca2，可依次加入 （ ）A Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHC BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH分析：除去杂质，为了很好的把杂质除尽，加入的物质必须过量。在这溶液中可以先加入NaOH，把Mg2除去，在这里NaOH过量，然后再加入BaCl2，除去SO42，BaCl2过量，再加入过量的Na2CO3，除去BaCl2，最后加入HCl，除去过量的NaOH和Na2CO3。或先加入BaCl2，除去SO42，再加入NaOH，除去Mg2，再加入Na2CO3，除去过量的Ca2和 BaCl2，再用HCl除去过量的Na2CO3。16、体积相同，PH值也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与适量的Na2CO3反应，最多能产生CO2的体积 （ ）A 同样多 B HCl最多 C HCl、HNO3一样多 D CH3COOH最多分析：PH值相同就是已经电离出来的H的浓度相同，但HCl、HNO3是强电解质，全部电离，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，随着与Na2CO3反应的进行，CH3COOH会继续电离出H，而HCl、HNO3不能了，所以应该是CH3COOH产生的CO2气体最多，答案为D。17、在水溶液中加入少量的硫酸氢钠后，溶液的 （ ）A PH增大 B 【OH】减小C 酸性增强 D 【H】与【OH】的乘积增大分析：硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中全部电离，方程式为：NaHSO4 Na H SO42，由于电离出了H，增加了溶液中的氢离子浓度，所以溶液酸性增强，【OH】减小，PH也减小，但由于温度不变，所以【H】与【OH】的乘积不变，答案为C。18、下列说法正确的是 （ ）A 在酸性溶液中不存在OH B PH=7的溶液必为中性C 使石蕊溶液呈紫色的溶液是中性溶液 D 碱性溶液中【H】【OH】分析：不管是酸性溶液还是碱性或是中性溶液，都存在H和OH，只是在酸性溶液中【H】【OH】，而在碱性溶液中【H】【OH】，中性溶液中【H】=【OH】。但在0时，溶液中【H】与【OH】的乘积是一个常数，为1014，随着温度的升高，这个常数也会增大，到100时，【H】与【OH】的乘积为1012。所以PH=7的溶液不一定为中性，因为温度不定。石蕊的变色范围为58，小于5，显红色，在58之间，显紫色，大于8，显蓝色，所以紫色不一定是中性溶液，答案为D。19、某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.01015，若规定PD=lg【D】，则该温度时，下列叙述正确的是 （ ）A 纯重水（D2O）的PD=7B 0.01mol/L DCl的D2O溶液中PD=2C 0.01mol/L NaOD 的D2O溶液中PD=13D 等体积等物质的量浓度的DCl溶液和NaOD溶液混合后，溶液的PD=7分析：重水的离子积常数为1.01015，说明纯的重水中【H】与【OH】都为107.5，所以在此温度时，纯重水的PD=7.5，由于规定PD=lg【H】，所以0.01mol/L的DCl的D2O溶液中，【D】=0.01mol/L，PD=2。而0.01mol/L NaOD 的D2O溶液中，【OD】=0.01mol/L，【D】=1013，所以B、C正确，D溶液中和后是中性溶液，PD=7.5。20、在盐酸滴定氢氧化钠的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（ ）A 有黄色变为橙色 B 有黄色变为红色C 有橙色变为红色 D 有红色变为橙色分析：中和滴定是标准溶液在滴定管中，带测液放在锥形瓶中，而指示剂是放在锥形瓶中的。甲基橙的变色范围是3.14.4，即PH小于3.1，呈红色，在3.14.4之间，呈橙色，大于4.4，黄色，所以甲基橙在滴定前是放在锥形瓶中的氢氧化钠溶液中的，所以应该是黄色，滴定到终点变橙色，答案是A。21、将PH=9.8的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍，加入下列试剂或试纸，不能区别上述两种溶液的是 （ ）A 酚酞 B 石蕊 C 甲基橙 D PH试纸分析：PH=9.8的这两种溶液都稀释100倍，氢氧化钠的PH接近于7，而氨水由于稀释有利于电离，会继续电离出OH，使溶液的PH大于7，所以A、B、D都有可能区别，甲基橙因为都是黄色不能区别。22、水是一种极弱的电解质，在室温时平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值为 （ ）A 1.0107 B 1.01014 C 55.6 D 5.56108分析：因为在室温时，【H】=1.0107mol/L，即一升水中一电离的水的物质的量为：1.01071=1.0107mol，所以可以列出下式： = n=5.56108，答案为D。23、实验室用标准的盐酸测定某浓度的NaOH溶液，用甲基橙做指示剂。下列操作可能使测定结果偏底的是 （ ）A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23次B 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定的过程中气泡消失C 滴定过程中锥形瓶溶液颜色变化由黄色变成橙色，即记下滴定管液面所在的刻度，但震荡后又变为黄色D 盛NaOH的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗分析：中和滴定时酸的物质的量与碱的物质的量应该相等，即：nH=nOH，则：CHVH=COHVOH。A、中由于在装酸前没有润洗，所以到入酸液后就已经被管壁上留有的水给稀释了，所以滴定碱时用去的酸的体积增大，使滴定结果碱的浓度偏大；B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使气泡的体积也算成的酸的体积了，即增大了酸的体积，使滴定结果碱的浓度偏大；C、指示剂的颜色先变为橙色，震荡又变为黄色，其实还没有到达滴定终点，所以酸的体积减少，使滴定结果偏底；D、锥形瓶用NaOH溶液润洗，相当于增加了NaOH的量，使用去酸溶液的体积增大，所以浓度也就偏大了，答案为C。24、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离，下列叙述错误的是 （ ）A 液氨内含有NH3、NH4、NH2微粒B 一定条件下，液氨中【NH4】 、【NH2】 的乘积为一定值C 液氨的电离达到平衡时【NH4】 =【NH2】=【NH3】 D 只要不加入其他物质，液氨中【NH4】总是与【NH2】相等分析：本题是一个信息题，即告诉你一个已知的信息，然后根据这个信息来解决实际的问题。在这个题目中告诉你，液氨的电离与水的电离相似，水的电离是一个可逆过程，所以液氨的电离也是一个可逆过程，所以在液氨中存在着NH3、NH4、NH2微粒，但他们的浓度不一定相等，所以错误的是C。在水中【H】、【OH】的乘积是一个常数，所以液氨中【NH4】 、【NH2】 的乘积也为一个常数。25、下列饱和溶液中通入CO2气体，有固体析出的是 （ ）A Ca(OH)2 B Na2CO3 C CaCl2 D NaCl分析：在CaCl2和NaCl溶液中通入CO2，没有现象，因为CO2不和这两种溶液反应，而通到饱和的Ca(OH)2溶液中，先有白色沉淀，后又沉淀消失，如果将CO2通到Na2CO3溶液中，CO2和Na2CO3反应，生成NaHCO3，由于在水中的溶解度NaHCO3比Na2CO3小，所以将会析出沉淀，答案应该为B。26、将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300，待完全排出气体后，残留的固体是 （ ）A 1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH B 1摩尔Na2CO3C 0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH D 1摩尔NaOH分析：NH4HCO3分解，方程式为：NH4HCO3 NH3H2OCO2，生成的CO2先和Na2O2反应，Na2O2CO2 Na2CO3O2，因为NH4HCO3和Na2O2都只有1摩尔，所以生成Na2CO3也1摩尔，答案为B。27、31.2克KOH和KHCO3混合物在密闭的容器中加热到250，排气冷却后，发现混合物的质量减少3.2克，若混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol，则是 （ ）A a=b B ab C a3.2，KOH过量，即ab，答案为B。28、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是 （ ）A 一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B 一定有N2、HCl、COC 一定有N2，CO和HCl中至少有一种D 一定有N2和HCl，没有CO。分析：混合气体通过足量的Na2O2，气体体积减小，说明有CO2，但这CO2是由HCl和NaHCO3溶液反应生成的呢，还是由CO与CuO反应生成的，在题目中没有明确说明，而且它们反应后气体体积都没有变化，则应该HCl和CO至少有一种，混合气体通过Na2O2时反应生成的O2，经过灼热的铜网，O2被反应完后仍然有剩余气体，说明还有不反应的N2，所以答案应该是C。29、两种碳酸盐或碳酸氢盐的混合物50.0克，与足量的稀盐酸反应，标准状况下收集到气体11.2升，则此混合物可能的组成是 （ ）A NaHCO3和KHCO3 B Na2CO3和Li2CO3C KHCO3和CaCO3 D NaHCO3和Li2CO3分析：无论是碳酸盐还是碳酸氢盐，与盐酸反应，生成CO2的物质的量比都是1：1，所以50克生成CO211.2升，0.5mol，则生成1mol，CO2需100克，即混合物的平均分子量为100，所以应该是B、C。30、有不纯的烧碱样品含Na2CO3 3.76%（质量百分含量，下同），H2O 5.84%，将a克此样品溶于2mol/L HCl 40ml里，过量的酸用2mol/LNaOH溶液10毫升正好中和，则蒸发后得到的干燥固体质量是 （ ）A 2.34克 B 2.34a克 C 4.68克 D 5.85a克分析：无论是烧碱还是Na2CO3，都与HCl反应，生成NaCl，所以固体是NaCl，在此NaCl中，Na来自NaOH、Na2CO3，及后又加入的NaOH溶液，比较复杂，但Cl的来源比较单纯，就来自盐酸，所以盐酸的物质的量就等于生成的固体NaCl的物质的量，所以NaCl的质量为：20.0458.5=4.68克，答案为C。31、能证明醋酸是弱酸的是 （ ）A 醋酸和水能以任意比互溶B 为中和10ml 0.1mol/L的醋酸必须用0.1ml/L的NaOH溶液10mlC 1mol/L醋酸钠水溶液的PH大约是9D 1mol/L醋酸溶液能使石蕊变红分析：酸的酸性强弱与在水中的溶解度无关，所以A不能证明；醋酸与氢氧化钠的反应是等摩尔进行的，所以10ml 0.1mol/L的醋酸必须用0.1ml/L的NaOH溶液10ml，也不能证明；而弱酸形成的阴离子会在水溶液中水解，使溶液呈碱性，所以醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸根离子水解的结果，所以能证明醋酸是弱酸；而强酸溶液由于能电离出H，所以能使石蕊变红，但许多弱酸因为也能电离出H，所以也能使石蕊变红，也不能证明，答案为C。32、蒸发AlCl3水溶液至无水蒸汽冒出，最后得到的产物主要是 （ ）A AlCl3晶体 B Al2O3 C Al（OH）3 D 无水AlCl3分析：AlCl3是强酸弱碱形成的盐，在水溶液中要水解，而水解是吸热的，加热有利于水解，而且生成的氢氧化铝的弱碱，不溶于水，在加热条件下要分解，所以最后产物应该是Al2O3。答案为B。33、向盐酸溶液中逐滴加入氨水，当溶液中【Cl】恰好等于【NH4】时，溶液的PH值为 （ ）A 7 B =7 C HCHA B HAHBHCC HCHAHB D HBHAHC分析：弱酸或弱碱形成的盐，由于在水溶液中发生水解，所以使溶液的PH值不为7，如果将盐看成是由酸和碱中和反应后的产物，则盐的组成有；强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐，其水解规律是：无弱不水解，溶液显中性；有弱就水解，谁强显谁性；都弱都水解，溶液近中性。而且越弱，水解能力越强，现在这三种钠盐，其PH不为7，说明他们都是弱酸盐，所以碱性越强，说明酸的酸性越弱，所以这三种酸的酸性为：HBHAHC。答案为D。35、某碱金属R的单质m克，与3.55克Cl2恰好完全反应，生成了（m3.55）克氯化物，将m克R与O2反应，生成的化合物的质量可能为 （ ）A （m+6.4）克 B （m+0.8）克C （m+1.6）克 D （m+2.4）克分析：m克单质R与Cl2反应，结合了3.55克的Cl原子，0.1mol，与氧气反应，和O原子结合，如果生成氧化物，则需O原子0.05mol，为0.8克，如果生成过氧化物，则需0.1mol，1.6克，所以答案为B、C。36、已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可实现的是 （ ）A 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B 钡可以从冷水中置换出氢气C 钡可以从氢氧化钠溶液中置换出钠D 钡的氧化物只有BaO分析：钠和钾都能和冷水反应，置换出氢气，钡的活动性介于钠与钾之间，所以钡不能置换出溶液中的钠或钾，但能和溶液中的水反应，置换出氢气，所以答案为B。37、下列物质在空气中没有变化的是 （ ）A Na2O B NaOH C Na2CO310H2O D NaCl分析：Na2O典型的碱性氧化物，对应的水化物是NaOH，它们都要和酸性氧化物CO2反应，Na2O还要吸收空气中的水蒸气，生成氢氧化钠，所以在空气中它们都要变化，Na2CO310H2O会在空气中风化，所以也要变化，只有NaCl不和空气中的任何物质反应，在空气中不变化，答案为D。38、两极都用银片电解AgNO3溶液时，阳极产物是 （ ）A 只有 Ag B Ag和O2 C Ag和H2 D 以上答案都不对分析：AgNO3溶液中存在的离子为：Ag、NO3、H、OH，在电解时阴阳两极的放电次序分别为：阴极，吸引阳离子，得电子的顺序为金属活动性倒序,所以产物应该为Ag。阳极，吸引阴离子，失电子的次序为：如果用的是金属电极，则金属先失电子，如果是非金属或惰性电极，则先是无氧酸根，再是氢氧跟，最后是含氧酸根，在无氧酸根中，次序是S2IBrCl，所以阳极产物应该是O2，在两极上的反应分别是：阴极，AgeAg。阳极，4OH4e2H2OO2。答案为D。39、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）A NaH中氢离子半径比锂离子的大B NaH中氢离子可被还原成氢气C NaH跟水反应同时有金属钠析出D NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同分析：在氢化钠中氢离子的化合价为1，它的电子层结构与锂离子、氦原子相同，而具有相同电子层结构的离子，其半径随核电荷数的增大而减小，所以H的半径比Li半径大。在NaH中H被水中的H氧化，生成H2，但没有金属Na生成，反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，所以答案为 A、D。40、下列对铷的性质判断错误的是 （ ）还原性比Na、K要强 熔、沸点比Na、K要高原子半径比Na、K要大 跟水反应比Na、K要缓和从相应化合物中制取铷比Na、K跟难A 、 B 、 C、 D、分析：铷是碱金属中位于Na、K的下面，而碱金属从上往下，金属的熔沸点依次降低；随着核电荷数的增大，原子的电子层数依次增多，半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性依次增强，还原性也依次增强，所以与水反应比Na、K要剧烈得多，所以答案应该是B。41、用石墨电极电解1mol/L的下列物质的溶液，一段时间后，溶液的PH保持不变的是（ ）A HCl B NaOH C Na2SO4 D NaCl分析：用石墨电极电解下列物质，根据电解时阴阳两极上的放电规律可以得出：A ，在阴电解极得到H2，阳极得到Cl2，方程式为：2HCl H2Cl2所以PH将增大；B，阴电解极得到H2，阳极得到O2，其实是电解水，方程式为：2H2O 2H2O2，但由于浓度增大，所以PH将增大；C，与B中一样，其实在电解水，由于Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，所以溶液的PH不变；D，电解食盐水，方程式为：电解 2 NaCl2H2O H2NaOHCl2，由于生成了NaOH，溶液PH增大，答案为C。42、将4.48升CO2通过一定量的Na2O2后收集到气体3.36升，这3.36升气体的质量为（体积均为标准状况下测定） （ ）A 3.8g B 5.6g C 4.8g D 6.0g分析：CO2通过Na2O2，Na2O2是不是足量题目没有告诉，所以不知道CO2是不是被全部吸收，所以反应后这3.36升气体的成分中是否含有CO2不知道，但根据化学方程式：2Na2O22CO22Na2CO3O2 V 2 1 1 V 4.483.36 V=2.24L这3.36升气体的成分是：CO2：4.482.24=2.24L，为0.1mol，质量4.4克，O2：=1.12L，为0.05mol，质量为1.6克，所以总质量为4.41.6=6克，答案为D43、一支装有Na2O2的 U型管总质量为40克，在通过一些CO2气体后，质量转变为41.12克，问通过CO2的体积有多少毫升（标准状况）？分析：本题已知的是固体的质量差，所以利用差值法来解比较方便，根据方程式：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 W278 222.4 2106 56V 41.1240 V=0.896L=896ml44、200时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体增加了3.6克，则远混合气体的平均分子量是多少？分析：根据化学方程式可以看出：设含有CO2 Xmol，H2O Ymol 2CO22Na2O22Na2CO3O2W 2H2O2Na2O24NaOH O2 W 244 32 56 218 32 4 X 28X Y 2Y 44X18Y=11.6 解得：X=0.1mol，Y=0.4mol，则平均分子量为： 28X2Y=3.6 M =4418=23.2。45、一块已部分氧化成Na2O和Na2O2的金属钠共重7.48克，将其放入100ml 1.4mol/L的H2SO4溶液中，溶液增重6.88克，且溶液恰好呈中性，求原金属钠表面Na2O和Na2O2的质量。分析：溶液呈中性，即Na与SO42的物质的量之比为2：1，固体的质量与溶液增重的量的差就是逸出的气体量，而气体有Na2O2与硫酸反应放出的氧气和 Na与硫酸反应放出的氢气，则设这固体中有Na2O Xmol，Na2O2 Ymol，Na Zmol，得：Na2OH2SO4Na2SO4 H2O 2Na2O22H2SO42Na2SO4O22H2O X X Y Y 0.5Y2NaH2SO4Na2SO4H2 Z Z 0.5Z根据题目已知条件，可以列出下列式子： 0.5Y320.5Z2=7.486.88 XY0.5Z=1.40.1 62X78Y23Z=7.48解得 X=0.015 Y=0.025 Z=0.2 Na2O的质量：0.01562=0.93克Na2O2的质量：0.02578=1.95克。46、有一硝酸盐晶体，化学式为 M(NO3)xnH2O,其分子量为242。将2.42克该晶体溶于水配成200ml溶液，将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解，若有0.02mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量阴极增重0.64克。计算：（1） 金属M的相对原子质量及x和n值。（2） 若电解时溶液体积变化可忽略不计，则电解后溶液中的【H】为多少？分析：此晶体的分子量为242，所以2.42克晶体为0.01mol，而转移0.02mol的电子给金属时，金属全部析出。假设金属为1价，则根据极反应方程式： Me M0.02 0.02 则金属有0.02mol，相对原子质量为：=32，无此金属假设金属为2价，则：M22e M 0.02 0.01 则金属有0.01mol，所以其相对原子质量为：=64，为Cu。所以x=2，n=3。电解根据电解方程式：2Cu(NO3)2 H2O 2Cu4HNO3O2 2 40.01 0.02【H】=0