《含硫化合物的性质和应用》教案2.doc

含硫化合物的性质和应用教案学生活动设计意图一、创设情景，激情引入多媒体展示图片、资料提问：工业上为什么要制备大量的硫酸?企业是如何生产硫酸的呢？思考并回答：因为H2SO4有着广泛的用途。猜测硫酸的生产过程让学生产生求知欲望，激情引入新课，为教学创设良好的情境和氛围。二、展示流程，逐一探讨多媒体展示硫酸制备流程图，再逐一展示各设备，并提问1、沸腾炉提问：工业制硫酸的原料？反应的化学方程式？如何使矿石燃烧充分？为什么要命名为“沸腾炉”？炉气在进入接触室之前应怎样处理？为什么？2、接触室提问：发生反应的化学方程式？为何要使用热交换器？如何提高SO2的转化率？3、吸收塔提问：SO3如何被吸收？为什么？化学方程式？尾气能否直接排放？含有什么有害气体？为什么还有此气体？如何处理？4、小结：提问：此种制硫酸方法为什么会被称为“接触法”呢？工业制硫酸分为几个阶段？每个阶段的反应原理？用到的设备？阅读教材并思考分组讨论并回答：高温硫或黄铁矿S+O2=SO2； 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2粉碎矿石，并鼓入空气矿石在上下翻腾高温净化处理，防止“催化剂中毒”。 2SO2+O2=2SO3；因为正反应放热，反应温度不能过高，以提高转化率，通过热交换器将热量传给需加热 的冷气体，充分利用能源。通入过量的空气。用98.3%浓H2SO4吸收，防止因用稀H2SO4或水而产生酸雾，不利吸收不能直接排放，其含有SO2等有毒气体，因为该反应是可逆反应，可用石灰或氨水来吸收SO2。思考并归纳总结从实际出发，注重问题的设计，活跃学生思维让学生充分认识化学与工业生产的密切关系，引导学生自主学习，培养学生推理能力。培养学生保护环境，以及变废为保的意识。培养学生总结归纳的能力，突出重点。过渡：通常同一种物质的不同浓度的水溶液，当它们的浓度有差异时，它们的化学性质是否也有差异？稀H2SO4大家都很熟悉，它具有哪些性质？为什么有这些性质？浓H2SO4如何稀释成稀H2SO4？浓H2SO4的化学性质与稀H2SO4相比，究竟是否相同呢？思考并回答：一般差异不大归纳出酸的通性，因为H2SO4=2HSO42阐述稀释的方法复习已知的性质,探究未知的特性三、分组实验、探究奥妙利用桌面上的仪器和药品，设计几种方案来探究浓H2SO4的吸水性组织探究，成果交流提问：根据吸水性，浓H2SO4可作什么用途？不可以干燥怎样的气体？讨论可能实现的实验方案，并操作：1、往装有CuSO45H2O的表面皿上，滴上浓硫酸2、把罩在热水上方内壁有水雾的两个烧杯，分别罩在装有浓硫酸，稀硫酸的表面皿上。3、把装有饱和KNO3溶液的水试管插入装有15ml浓H2SO4的大试管并塞紧活塞小组归结，班级交流回答：作干燥剂回答：碱性气体、还原性气体学习科学家的态度和研究方法培养学生动手操作和回头表达能力，以及科学探究的精神介绍滴定板的使用，探究浓硫酸的脱水性，阐述吸水性与脱水性的不同点。实验操作：把纸屑，火柴梗，硫酸铜晶体在滴定板上各放两穴，再分别滴加浓硫酸和稀硫酸让学生学习对比实验的理念和方法，突破难点。过渡：浓H2SO4为什么不能干燥还原性气体？思考并猜测让学生产生求知欲四、演示实验，验证假设实验1：将试管中浓H2SO4加热至沸腾，撤掉酒精灯，立即将铜屑放入，塞好连有导管的橡皮塞的内装有氢氧化钠溶液和管口内壁夹一张品红试纸的试管。提问：请写出有关化学方程式浓H2SO4表现出什么性质？为什么要用NaOH溶液？如何操作才能观察到蓝色溶液？提问：浓硫酸具有强氧化性，那么是否是浓硫酸能溶解所有的金属呢？（补充）铝铁在冷的浓H2SO4中发生钝化作用，但在加热条件下会溶解；除此之外，浓硫酸也不能溶解活动性弱的金、铂。实验2：将浓H2SO4加入到白色的蔗糖固体中，再加几滴水，快速搅拌。提问：为什么会变成黑色？为什么体积会膨胀？化学方程式？小结：多媒体展示表格浓、稀硫酸的性质对比观察现象分析原因：品红试纸，红色褪起，说明有SO2产生Cu+2 H2SO4（浓）= Cu SO4+ SO2 +2H2O 氧化性、酸性防止SO2污染空气静置，取上层澄清液，稀释。思考并回答：铝和铁在冷的浓H2SO4中会发生钝化作用，而不能溶解。观察、回答：因为浓H2SO4的脱水性使蔗糖只剩黑色的碳.因为反应产生大量的气体C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O归纳、填空1、教师演示实验帮助学生建立实验探究的基本方法。2、培养学生观察分析能力，以及保护环境的意识和勇于创新的品质。3、训练正确书写化学方程式的技能，突出重点，突破难点。培养学生对知识的系统归纳的能力利用形象直观的化学实验，激发学生的求知欲培养学生对知识的系统归纳能力(过渡)在本节课开头展示图片、资料，提到了硫酸的用途，那么硫酸在工农业产中还有哪些具体用途呢？多媒体展示图片多媒体展示图片：几种重要的硫酸盐联系实际讨论认真观看联系实际，感受生活中的化学。拓展学生视野，感受生活中的化学随堂练习：1、有气体中：H2、NH3、O2、CO2、SO2、H2S、SO3其中不能用浓硫酸干燥的有 2、稀释浓硫酸时，应把 沿 慢慢注入 中并 ，使 。3、过量的铜片与1L 18mol/L的浓H2SO4加热，可制得SO2（ ）A、等于9mol B、大于9mol C、小于9mol D、等于18mol4、工业生产硫酸主要设备有： 、 、 每个设备中发生的反应有： 、 、 。分析思考培养学生应用知识的能力布置作业： 1、复习硫酸的工业制法及浓H2SO4的特性。2、预习硫和含硫化合物的相互转化，注重对硫化合价的分析。3、完成教材P95第4题，P105第4题4、上网查找