分子间作用力学案

高一化学教学案（5）专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用 分子间作用力编写：田玉宝 审核：陈日义班级： 学号： 姓名： 【学习目标】 1.掌握什么是分子间作用力，分子间作用力与化学键的区别。2.掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。3.了解氢键及其对物质物理性质的影响【知识梳理】1、离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物构成粒子粒子间作用力粒子内部作用力多核离子内存在共价键（单核离子不考虑）实 例2、由分子构成的物质发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？3、什么是分子间作用力？4、分子间作用力的强弱对物质的性质有何影响？5、我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？【知识梳理】分子间作用力与氢键1.分子间作用力（1）概念： 。 （2）分子间作用力与化学键相比，是一种存在于 之间的， 的相互作用。（3）由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质 和 的重要因素之一。（4）对物质性质的影响对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对原子质量增大而 ，熔沸点也随之 。【问题解决 】氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么？干冰受热升华转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么？2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的分子间作用力。3.化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）【典例分析】例1下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 （ ） A.水和酒精分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.氯化钾和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中例2下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 （ ） A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.冰熔化例3：共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ）A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 例4：干冰升华时，克服的作用力为 ，在这个变化过程中分子间距离 ，碳、氧原子之间的共价键 ，物质的化学性质 。【思维训练】新课标第一网1.下列说法正确的是 （ ） A分子间作用力与化学键的大小相当 B分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用 C分子间作用力主要影响物质的化学性质 D分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力2.下列物质中，不存在化学键的是 （ ） A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气3.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HCl气体溶于水4. 当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是 （ ） A.分子内的化学键 B.分子间的距离 C.分子的空间构型 D.分子间作用力5.下列物质中，不存在氢键的是 （ ） A.冰 B.水 C.雪 D.水蒸气6. 下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是 （ ） A碘晶体的升华 B. 氢气在氯气中燃烧 C过氧化钠露置空气中 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气7.分子间作用力为a kJmol-1,化学键为b kJmol-1,则a.b的大小关系是： （ ） A.ab B.ab C.a=b D.无法确定8.水的状态除了气.液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( ) A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体9.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 （ ） A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力 C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力10. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 ； （2）W2Z的电子式为 ，所含有的化学键有 ； （3）由Y、X、Z三种元素组成的Y2ZX4物质中，所含有的化学键为 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）。11.短周期中四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：（1）写出D在C单质中燃烧时形成的化合物的电子式： 。（