九年级化学复习知识点归纳总结(上册)

九年级化学复习知识点归纳总结(上册) 九年级化学复习知识点归纳总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、化学研究的对象1.化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学；同时化学也是一门以实验为基础的科学。 2.物质宏观是由元素组成的；物质微观是有分子、原子、离子构成的；物质的性质分为物理性质和化学性质；物质的变化分为物理变化和化学变化（化学反应）。 3.化学研究的内容具体包括研究自然界已经存在的物质及变化。 研究和创造自然界不存在的新物质，如超导体、记忆材料、纳米材料等。 研究物质内部组成、结构、性质及变化规律，知道如何利用他们来创造新的产品。 利用化学综合应用自然资源和保护环境，实验“绿色化学”。 4.化学对社会的作用增产粮食促进健康提高生活质量增加新能源发展材料改善环境发展生产。 二、化学发展史1.火的发现和利用，改善了人类的生存条件，使人类变得聪明而强大。 2.道尔顿和阿伏加德罗分别提出原子论和分子学说；原子论和分子学说的创立了奠定近代化学的基础。 3.分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，也是化学变化的本质。 4.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 5.近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。 第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1.物理变化、化学变化的区别和联系物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成从分子、原子角度分子本身不变，原子也不变但分子、原子间隔发生改变分子发生改变，但原子不发生改变，但原子重新组合伴随现象形态、状态等发生改变颜色改变，放出气体，生成沉淀、发光、放热等举例冰雪融化矿石粉碎铁生锈食物腐败联系在化学变化过程中一定伴随有物理变化，而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。 22.实验1-3蓝色的胆矾溶液和无色的氢氧化钠溶液混合发生化学变化现象有有蓝蓝色色絮絮状状沉沉淀淀生生成成。 233.实验1-4颗粒状的石灰石和稀盐酸混合发生化学变化现象有有大大量量气气泡泡放放出出并并能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊。 44.物理性质与化学性质的比较物物理理性性质质化化学学性性质质定定义义物物质质不不需需发发生生化化学学变变化化就就表表现现出出来来的的性性质质物物质质在在化化学学变变化化就就表表现现出出来来的的性性质质区区别别感感官官和和仪仪器器必必须须通通过过化化学学变变化化举举例例颜颜色色、状状态态、气气味味、熔熔点点、沸沸点点、硬硬度度、溶溶解解性性、挥挥发发性性、延延展展性性、导导电电性性、导导热热性性可可燃燃性性、助助燃燃性性、氧氧化化性性、还还原原性性、稳稳定定性性、毒毒性性、酸酸性性、碱碱性性55.注意性质、变变化化、现现象象、结结论论、用用途途的的区区别别1）变化描述的是正在发生的或已经发生的过程，性质描述的是物质本身固有属性；2）性质决定变化，变化体现了性质。 3）性质一般描述为“物质能（或是、会、易、可以）等怎样“，而变化叙述中一般没有上述字眼。 如二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；物理性质二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；化学性质点燃镁条在二氧化碳燃烧；化学变化冒黑烟、发光、生成白色固体；化学现象生成了氧化镁和碳；结论二氧化碳可用于灭火、制冷剂。 用途课题2化学是一门以实验为基础的科学 1、科学探究涉及的步骤主要有提出问题猜想与假设制订计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流 2、科学探究活动体现了化学以下特点关注物质的性质关注物质的变化及变化时伴随的现象关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行分析和比较，得出可靠的结论。 3、蜡烛及其燃烧的探究1）点燃前观察蜡烛的性质圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。 2）燃着时燃烧过程中发生的变化蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，在燃烧过程中蜡烛缓慢地变短。 观察火焰火焰的上方有黑烟生成。 蜡烛的火焰可以分成三层最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。 火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。 3燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。 片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成3）熄灭后点燃蜡烛刚熄灭的白烟火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。 4、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气呼出气体结论加入澄清的石灰水无明显浑浊明显浑浊，产生白色沉淀呼出气体中CO2含量比吸入空气多伸入燃着的木条木条继续燃烧木条熄灭呼出气体中O2比吸入空气少对玻璃片呼气表面干燥玻璃片上出现水雾呼出气体中水蒸气比吸入空气多课题3走进化学实验室 一、药品的取用1取用三原则 (1)“三不”原则不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 (2)节约原则严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用液体取l2mL，固体只需盖满试管底部。 (3)处理原则实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。 2取用方法 (1)固体药品的取用块状用镊子夹取，“一平二放三慢立”粉末用药匙（或纸槽），“一平二放三直立” (2)液体药品的取用较多量倾倒法，“一倒二向三紧挨”，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧挨。 较少量用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。 极少量用玻璃棒蘸取。 如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。 (3)取用一定量的药品液体用量筒a量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；固体用托盘天平a将游码拨零，调节天平平衡；b称量物放左盘，砝码放右盘。 称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。 4 二、物质的加热1酒精灯的使用 (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。 (2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3； (3)点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾； (4)熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 2可以直接加热的仪器试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。 可以加热但必须垫上石棉网的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 不能加热的仪器量筒、集气瓶、漏斗等。 3固体的加热 (1)试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂； (2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 4液体的加热 (1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管； (2)试管内液体的体积不超过试管容积的1/3。 5.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液现象有蓝色沉淀生成，加热后有黑色物质生成。 三、仪器的连接及装臵气密性的检查1仪器的连接橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。 2装臵气密性的检查操作要领导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱上升，方知装臵气密性好。 四、物质的分离1过滤适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。 (1)用到的主要仪器及用品铁架台、烧杯（两个）、漏斗、玻璃棒、滤纸。 (2)注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁。 二低滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。 三靠倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。 玻璃棒的作用引流。 2蒸发 (1)用到的主要仪器酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。 (2)注意；使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的1/3；蒸发过程中要用不断搅拌，防止局部过热，造成液滴进溅；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。 五、仪器的洗涤 51、步骤先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉；如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。 2、标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元我们周围的空气课题1空气 1、测定空气中氧气含量的实验原理红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使用期瓶内气压减小，烧杯中的水倒吸流入瓶内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。 磷+氧气-五氧化二磷 2、实验现象1）产生大量浓厚的白烟，放出大量的热量；2）打开止水夹后，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。 3、实验结论1）氧气约占空气体积的1/52）氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧 4、实验注意点要检查装臵的气密性红磷要过量点燃红磷前要夹紧止水夹温度要冷却至室温再打开止水夹不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，原因生成物都有气体也不能用镁条代替红磷，原因镁能与氮气反应，使测得结果偏大。 5、实验结果偏小的原因（氧气体积分数21）红磷的量不足装臵气密性不好未冷却室温就打开止水夹 6、实验结果偏大的原因（氧气体积分数21）点燃红磷在插入集气瓶时赶走了瓶里部分空气点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶里空气沿导管跑出选用了能与氮气反应的物质如镁条。 7、空气的主要成分及体积分数N278O221稀有气体0.94CO20.03其他气体和杂质0.03 8、混合物和纯净物名称纯净物混合物概念由一种物质组成由两种或多种物质组成区别所含物质种类只有一种至少两种组成特点固定不固定性质特点固定不固定，各成分保持其原有的性质联系不同纯净物简单混合形成混合物；混合物分离、提纯可得到纯净物。 9、空气是一种宝贵的资源点燃6O2物理性质无色无味，不易溶于水，密度比空气大O2化学性质有助燃性氧化性O2用途供给呼吸支持燃烧N2物理性质无色无味，难溶于水，密度与空气接近N2化学性质很不活泼，不能燃烧也不支持燃烧N2用途制氮肥作保护气食品防腐剂稀有气体物理性质无色无味，难溶于水化学性质极不活泼（惰性）用途保护气；可制作电光源 10、空气的污染及防治空气的污染源有害气体(SO2CO NO2)和粉尘空气污染的危害严重损害人体健康影响作物的生长破坏生态平衡导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨空气污染防治措施加强对大气监测使用清洁能源植树造林课题 2、氧气 1、氧气的物理性质无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水。 2、O2具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧；物质颜色状态反应现象化学方程式空气中氧气中红磷暗红色固体黄白色火焰、放热和大量白烟发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟红磷+氧气五氧化二磷4P5O2=2P2O5木炭灰黑固体持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳+氧气二氧化碳CO2=CO2硫淡黄固体燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫SO2=SO2铁丝银白固体灼成红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁3Fe2O2=Fe3O 43、鉴别O2的方法是用带火星的木条，看能否复燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 74、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部预先放一些细沙或水的目的防止生成物熔化后溅落到瓶底使瓶底破裂。 5、化合反应有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点多变一 6、氧化反应指物质与氧发生的化学反应； 7、比较剧烈氧化与缓慢氧化相同点不同点举例剧烈氧化有氧气参加，都发生氧化反应，都放出热量发光，剧烈红磷燃烧缓慢氧化不发光，缓慢不易擦觉呼吸铁生锈食物腐败 8、蒸馏水不易养金鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子（没有氧气）。 课题 3、制取氧气（一）工业制法分离液态空气法，利用液氧与液氮的沸点不同，使液态氮先蒸发出来，即得到液态的氧；是物理变化（二）实验室制法原理高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2氯酸钾氯化钾+氧气2KClO3=2KCl+O2过氧化氢水+氧气2H2O2=2H2O+O2实验装臵操作步骤查装定点收移熄组装仪器；检查气密性；装药品；固定试管；加热；收集；导管移出水槽；熄灭酒精灯。 组装仪器；检查气密性；装药品（先装固体后装液体）；收集。 收集方法1）排水法氧气不易溶于水2）向上排空气法氧气密度比空气大验满排水法收集集气瓶口有大量的气体冒出,说明已经收集满；加热加热二氧化锰MnO2二氧化锰MnO28向上排气法收集用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明已收集满。 放臵用玻璃片盖好盛满氧气的集气瓶，正放在桌面上。 注意事项1)试管口应略向下倾斜，防止发出的水蒸气冷凝后回流，使试管破裂。 2)试管口需放一团棉花，防止高锰酸钾粉末受热冲进导管。 3)用排水收集时:导管口有连续均匀气泡放出时再收集。 4）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破裂长颈漏斗下端需伸入液面以下，以形成液封；导气管不宜过长，露出橡皮塞即可。 第三单元自然界的水课题1电解水实验 一、.水的物理性质纯净水是无色、无味的液体，水在4时密度最大。 当压强为101kPa时，凝固点是0，沸点是100。 二、水的电解电电解解水水实实验验正正极极负负极极现现象象电电极极上上有有气气泡泡产产生生试试管管11和和试试管管22中中所所收收集集气气体体体体积积比比为为1122验验证证可可使使带带火火星星木木条条复复燃燃该该气气体体能能够够燃燃烧烧，火火焰焰呈呈淡淡蓝蓝色色（或或有有爆爆鸣鸣声声）结结论论氧氧气气氢氢气结结论论11）水水是是由由氢氢、氧氧两两种种元元素素组组成成的的化化合合物物22）一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 3）化学变化中，分子可分而原子不可分。 说明 1、水分解反应的文字表达式水水氢氢气气+氧氧气气2H2O2=2H2+O2产产生生位位臵臵负负极极正正极极体体积积比比 22112、加入适量的稀硫酸（H2SO4）或氢氧化钠(NaOH)溶液的目的增加水的导电性。 3、氢气的体积往往大于氧气的体积2倍，主要原因是通电通电9氧气在水中的溶解能力比氢气强氧气的氧化性比较强，与电极发生氧化反应而被消耗。 4、氢气1）无色无臭的气体，难溶于水，密度比空气小得多，可用排水法收集或向下排空法收集。 2）具有可燃性；3）点燃前，必须要检验纯度；4）检验氢气纯度的方法用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，如果声音很小，就表明氢气已经比较纯了。 二、单质由同种元素组成的纯净物。 化合物由不同种元素组成的纯净物。 氧化物由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。 课题 2、分子和原子 一、分子1.概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2.分子的基本性质分子的质量和体积都很小；分子是不断运动，温度越高，运动速率越快，；分子之间有间隔；同种分子，性质相同；不同种分子，性质不同。 3.用分子的观点解释问题物理变化和化学变化物理变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变。 化学变化由分子构成的物质，发生化学变化时，在一定条件下分子分解成原子，由原子重新组合成新的分子，许多新的分子又可形成新的物质。 纯净物和混合物混合物由不同种分子构成的物质纯净物由同种分子构成的物质是纯净物 二、原子原子是化学变化中的最小粒子。 分子原子相同点都具有微观粒子的共性体积很小，质量非常小，不断地运动，粒子间有一定间隔，同一种物质的分子（原子）化学性质相同，不同种物质的分子（原子）化学性质不同。 区别分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中可以再分。 原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分。 联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。 10课题3水的净化 一、生活中水的净化过程天然水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒生活用水。 二、生活中水的净化方法1.除去水中不溶性杂质的方法静臵使不溶性大颗粒物质沉降。 吸附加入明矾，形成胶状物对杂质的吸附沉降；用活性炭来吸附除去悬浮杂质和臭味。 过滤操作要领过滤时要注意的要点是“一贴”、“二低”、“三靠”。 一贴滤纸紧贴漏斗内壁。 二低滤纸的边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面低于滤纸的边缘。 三靠烧杯紧靠玻璃棒上；玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端紧靠烧杯内壁。 2.除去水中可溶性杂质的方法硬水与软水的区别及检验硬水软水定义含有较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水检验加入肥皂水，泡沫少，且有沉淀加入肥皂水，泡沫多危害洗涤衣物时浪费肥皂长期饮用不利于健康易形成锅垢，不仅浪费燃料，也可能引起爆炸硬水的软化生活中煮沸；实验室蒸馏法。 课题4爱护水资源 1、人类拥有的水资源A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库。 海水中含有80多种元素。 海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、防止水体污染2.水体污染的主要有工业三废的排放、农业上农药化肥的不合理施用、生活污11水的任意排放。 3.水体污染的防治措施工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体进行处理使之符合排放标准。 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 生活污水实现集中处理和排放。 第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成 一、原子的构成核电荷数质子数核外电子数 二、相对原子质量1.概念国际上以碳12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量，符号为Ar。 2.表达式Ar=12112的质量碳某种原子的质量近似式Ar质子数+中子数注意相对原子质量与原子的实际质量成正比。 单位为“1”。 课题2元素 一、元素1.元素的概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2.元素的各类目前为止，已发现的元素只有一百多种。 地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。 3.元素与原子的区别项目元素原子区别含义宏观概念只表示种类，不表示个数微观概念既表示种类又表示个适用范围表示物质的宏观组成。 表示物质的微观构成。 联系元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子。 4、元素符号的意义注意1）金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质一个原子。 原子核外电子每个电子带1个单位的负电荷原子核质子每个质子带一个单位的正电荷中子不显电性122）元素符号前的系数表示原子个数，如3H表示三个氢原子。 二、元素周期表简介1.由来根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来的。 2.几组概念周期元素周期表中的每一个横行。 族元素周期表中的每一个纵行。 原子序数元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫原子序数。 课题3离子 一、核外电子的排布1.电子层核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。 科学家把这些区域称为电子层。 2.核外电子的分层排布核外电子是在不同的电子层内运动，其排布规律为每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）。 最外层不超过8个电子。 排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推。 3.原子结构示意图4.原子结构与化学性质的关系各种元素的原子在化学变化中，趋向达到相对稳定结构（最外层电子数为8或2）。 因此最外层电子数决定原子的化学性质。 二、离子1.概念带电荷的原子或原子团。 带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。 2.离子的形成跟分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。 离子是由原子得到或失去电子后形成的。 原子失去电子原子带正电荷阳离子阴、阳离子相互作用形成物质+624原子核核电荷数电子层最外层电子数5物质、元素、分子、原子的关系13原子得到电子原子带负电荷阴离子3.离子的表示方法在元素符号的右上角用数字和“+”“-”表示离子所带电荷的多少和电性，如Mg2+（当离子带的电荷数为1时，1可不写,Na+,Cl_）。 课题4化学式与化合价 一、化合价1.概念一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。 2.化合价的表示化合价一般写在相应元素的元素符号的正上方，先写符号，后写数字。 离子的化合价与离子所带的电荷的数字相同，符号相同。 3.化合价的一般规律 （1）化合价有正价和负价；氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可能显不同的化合价。 （2）在化合物里正负化合价的代数和为0。 （3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此单质分子里，元素的化合价为0。 4.化合价的口诀（斜体表示负价）一价H、Cl、K、Na、Ag，二价O、Mg、Ca、Ba、Zn，三Al四Si三五P，一二Cu二三Fe，二四C;二四六S 二、化学式1.概念用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2.化学式表示的意义3.化学式的书写方法14单质稀有气体、金属和固体非金属单质一般是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号来表示，如铁的化学式为Fe；非金属气体单质一般时由两个原子构成一个分子，其化学式是在元素符号右下角标上2，如氧气的化学式为O2。 化合物利用化合价书写化学式的方法一写、二标、三交、四约、五检。 三、化学式的读法从后向前读。 1）两种元素组成的物质某化某如KCl读作氯化钾2）含“某酸根”原子团的物质某酸某如CaCO3读作碳酸钙注常见酸根据CO 3、SO 4、NO33）含“氢氧根”原子团的物质氢氧化某如NaOH读作氢氧化钠4）某元素有两种正价，在该化学式中该元素显示较低的化合价某化亚某某酸亚某氢氧化亚某如FeCl2读作氯化铁；FeSO4读作硫酸亚铁；Fe（OH）2读作氢氧化亚铁 三、关于化学式的简单计算1.利用化学式计算相对分子质量例Mg(OH)2的相对分子质量24+2（16+1）582.利用化学式计算化合物中各元素的质量比例H2O中H、O两种元素质量比（12）16183.利用化学式计算化合物中某元素的质量分数公式某元素的质量分数相对分子质量它的原子个数该元素的相对原子质量100%该物质的质量该元素的质量100%第五单元化学方程式课题1质量守恒定律 一、质量守恒定律1.概念参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 二、化学方程式化学方程式的意义质的方面表示了反应物、生成物和条件。 量的方面表示各物质之间的质量关系；15表示反应过程中各物质之间的粒子个数之比。 课题2如何正确书写化学方程式1质量守恒定律参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 2从宏观和微观解释质量守恒定律。 （在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 ）3化学方程式 （1）化学方程式书写原则 （2）化学方程式的意义如化学方程表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况分解成氢气和氧气。 若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4质量份的H2，一个化学方程式的确定，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例， （3）化学方程式的书写方法。 （“写、配、标、等”四个步骤）4化学方程式的用途根据化学方程式的计算 （1）计算依据化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律 （2）计算类型已知反应物质量求生成物质量。 已知生成物质量求反应物质量。 （3）注意事项所设量是X(不带任何单位),并指明X所代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）化学方程式一定要书写正确且配平。 准确求出已知物和物的质量比代入的质量是参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。 若不是质量单位，可按质量、体积、密度之间的关系进行换算，即密度=质量/体积16第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60 一、碳的单质金刚石石墨C60活性碳、木炭、焦炭物理性质无色透明、正八面体形状的固体，是天然物质中硬度最大的物质深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体。 导电性好，熔点高，耐高温熔点低有吸附性。 黑色或浅灰色、多孔用途裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头、做装饰品做铅笔芯、电极材料、高温润滑剂制造超导材料等活性炭用于防毒面具、吸附剂、木炭做燃料、火药、吸附剂焦炭冶金 二、碳的化学性质1.碳在常温下化学性质稳定2.可燃性CO2点燃CO2充分燃烧2CO2点燃CO不充分燃烧3.还原性碳+金属氧化物高温金属单质+二氧化碳高温条件下木炭与氧化铜反应C2CuO高温2CuCO2实验现象黑色物质中逐渐变成暗红色，同时澄清石灰水变浑浊。 焦炭可以把铁从它的氧化物的矿石中还原出来2Fe2O33C高温4Fe3CO2CCO2高温2CO课题2二氧化碳制取的研究 一、制取气体的一般思路和方法1.实验室制取气体的思路和方法化学反应原理先要了解在实验条件下（如常温、加热、催化剂等），可用什么样的药品，通过什么样的反应来制取这种气体。 根据反应物的状态、反应所需什么样的条件选择气体的发生装臵；根据生成物的性质选择收集装臵。 17通过什么实验来验证这种气体就是所要制取的气体。 2.制取气体的实验的装臵 （1）发生装臵固体+固体气体注意试管口略向下倾斜；导管不能伸入试管太长，刚好露出胶塞为宜。 液体+液体气体，固体+液体气体用下图装臵或注意长颈漏斗的下端伸入到液面以下。 （2）收集装臵排水法要求1）不溶于水；2）不与水反应排空气法a.向上排空气法密度比空气大的气体；b.向下排空气法密度比空气小的气体；要求均要求不与空气反应，无毒，无污染。 二、实验室制取二氧化碳1.实验原理通常用大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O注意不可用硫酸代替盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。 不可用碳酸钙、碳酸钾、碳酸钠等的粉末代替大理石，因其反应速度太快，不便于控制，而且成本较高。 不可用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯。 2.实验室制取二氧化碳的装臵（如右图）3.二氧化碳气体的检验和验满方法检验方法把产生的气体通往澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳，方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则证明集气瓶内已充满CO2，利用了CO2的不燃烧也不支持燃烧的性质。 18课题3二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳1.物理性质无色无味气体；密度比空气大；能溶于水；其固体“干冰”在升华时能吸收大量的热。 2.化学性质“三不、两水”“三不”CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供呼吸。 “两水”与水的反应CO2+H2O