高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1.2物质的量练习苏教版.docx

第二课时物质的量1.下列叙述中错误的是()A.H2SO4的摩尔质量是98B.2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析:H2SO4的摩尔质量是98 gmol-1。答案:A2.1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8 mol AClx,则x值为()A.1B.2C.3D.4解析:n(A)n(Cl)=0.8(1.22)=13,x=3。答案:C3.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制营养液中K+的总的物质的量为n(K+)=16 mol+224 mol=64 mol,它应全部来自固体KCl原料。根据K元素守恒,KCl应是64 mol,观察各选项,只有B符合。答案:B4.已知一个SO2分子质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg,若以硫原子质量的132作为标准,则SO2的摩尔质量为()A. gmol-1B. gmol-1C. gmol-1D. gmol-1解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为n kg-2(m-n) kg=(3n-2m) kg。根据求相对分子质量的定义可知,SO2的相对分子质量为,以gmol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。答案:D5.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是()A.122 gmol-1B.63 gmol-1C.126 gmol-1D.163 gmol-1解析:按质量守恒定律,“32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H”,Q的质量为63 g。现16 g X参加反应,生成的Q应为31.5 g,由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5 g/0.25 mol=126 gmol-1。答案:C6.在含有0.03 mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04 mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?解析:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O1110.03 mol0.03 mol0.03 mol过量CO2继续与CaCO3反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。110.01 mol0.01 mol由于这个反应中CO2量不足,所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。所以n(CaCO3)=0.02 mol答案:反应后生成CaCO3沉淀0.02 mol。7.多少克尿素(NH2)2CO所含的氮原子个数与15.8 g NH4Cl中所含的氮原子个数相同?解析:此题主要是物质的质量与微粒数间的换算,但必须以物质的量搭桥才能进行。只要微粒的物质的量相同,所含的微粒数就相同,所以此题不必求出氮原子的具体数目。NH4ClN53.5 g1.00 mol15.8 gn(N)=0.295 mol(NH2)2CO2N60.0 g2.00 molm(NH2)2CO0.295 molm(NH2)2CO=8.85 g答案:8.85 g8.现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试回答关于它们的下列问题:(1)0.5 mol硫酸铝中所含铝离子的个数是多少?(2)1 mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少?(3)在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,S的物质的量共2 mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为23,则此混合物中硫酸锌的质量为多少?解析:(1)物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系,可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3+,进而求出0.5 mol硫酸铝中Al3+的物质的量和其个数:N(Al3+)=0.5 mol26.021023 mol-1=6.021023。(2)1 mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的相对分子质量342,但单位不同,前者是质量,单位为g,后者是摩尔质量,单位为gmol-1。(3)由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知,当Al3+和Zn2+物质的量之比为23时,表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为13, Al2(SO4)3中的S和ZnSO4中的S物质的