化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应课件

教学设计 年 级九科目化学备课人张丹丹课 型新授课课 时一课 题课题二 酸和碱的中和反应第一课时 中和反应学 习目 标1、 认识中和反应的特征，了解中和反应的实质。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。学 习重 点 认识中和反应学 习难 点 能判断一个化学反应是否为中和反应并能写出相关方程式学 习方 法 实验探究法、合作讨论法知 识链 接 酸和碱的性质学 具教 具 盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞 烧杯，玻璃棒教学过 程教师活动学生活动设计意图【新课导入】 观察斯达舒的药品说明书，提出问题为什么碱可以作为胃药的主要成份呢？【新课教授】 一、中和反应：1、 演示实验取一支试管向其中加入NaOH溶液，再向其中加入几滴HCl溶液，观察现象。提出问题：NaOH溶液和HCl可以发生反应吗？2、 继续追问：如何证明NaOH溶液和HCl是否可以发生反应吗？（教师引导学生分析用无色酚酞溶液还是紫色石蕊溶液）3、 演示课本实验 4、思考：酸和碱反应的实质是什么？5、思考：无色酚酞溶液在这里的作用是什么？什么时候酸碱恰好反应完？溶液由蓝色变为紫色的颜色变化不是很明显？ 二、盐：1、根据中和反应的实质，写出下列的化学反应方程式。Cu(OH)2 + HCl=NaOH +H2SO4=Ba(OH)2 +HCl=2、 教师引出盐的概念：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。（强调金属阳离子包括NH4+，酸根阴离子包括（Cl-、S2-）和非金属离子。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 3、练习在下列反应中，哪些属于中和反应？MgO+2HCI=MgCl2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCl+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 三、中和反应在生活中的应用 请同学们以小组为单位，讨论思考。（并写出反应的化学方程式） 教师继续补充：为什么用过洗发水之后要用护发素？为什么皮蛋中加醋？ 学生猜想：酸和碱可以发生反应。不知道NaOH溶液和HCl是否发生了反应。学生思考、回答：利用酸碱指示剂。观察实得出实验现象：溶液逐渐由无色变为红色。学生通过观察微观示意图得出酸和碱反应的实质。中和反应的微观解释：在酸和碱的溶液混合后，酸中的_和碱中的_结合，生成了_。而酸中的酸根离子与碱中的金属离子组成了_。学生讨论、思考。学生书写Cu(OH)2 + HCl=CuCl2+ 2H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2OBa(OH)2 +HCl=BaCl2 + 2H2O 学生思考、回答1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医疗胃酸。创设情境，激发学习兴趣激发学生思考、培养学生的实验探究能力联系微观世界，更深刻理解酸和碱反应的实质。通过书写，观察，引入盐的概念，从而引入中和反应的概念。巩固中和反应的概念，得出生成盐和水的反应并不一定是中和反应。激发学生善于思考的能力。课 堂小 结学生总结课 后做 业见导学稿板 书设 计 酸和碱的中和反应 一、盐：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子（Cl-、 S2-）结合的化合物。 Cu(OH)2 + HCl=CuCl2+ 2H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O Ba(OH)2 +HCl=BaCl2 + 2H2O2、 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 盐 + 水三、中和反应在生活中的应用课 后反 思 成功之处：本节课情境导入设置的很好，激发学生的学习思维，在教学过程中以学生为主体，通过问题