化学人教版九年级上册二氧化碳制取的研究.docx

课题2 二氧化碳制取的研究教案一、教学目标1、知识与技能（1）了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理；（2）初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法；2、过程与方法 （1）探究实验室制取二氧化碳的装置、药品，并利用设计的装置制取二氧化碳；（2）学会对仪器的使用以及观察实验现象的方法； （3）通过探究活动过程，体验化学实验方法的科学性，了解实验室制取气体的思路和方法； （4）初步认识观察分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。3、情感态度与价值观（1）创设制取二氧化碳的问题情境，丰富学生的科学体验；（2）激发学生探究的兴趣和学习化学的动机；（3）养成互相交流，勇于实践的良好习惯。二、教学重难点教学重点： 1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序 2、二氧化碳的检验、验满 3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较教学难点： 探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。四、教具准备 仪器：铁架台、铁夹、大试管、锥形瓶、长颈漏斗、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、玻片、止水夹、药匙、镊子、小烧杯、小试管、废液缸、火柴、 药品：大理石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、水、澄清石灰水五、课时安排 ：1课时六、教学过程复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。 进入新课药品的选择 1、必须含有相关成分含碳、氧元素 2、原料易得（在实验室里面具有），价格便宜，无毒无害污染小，整个过程是否绿色环保 3、操作安全简便,节约能源 4、反应速度适中,便于控制 5、生成物纯净，易于收集实验室制二氧化碳的理想原料： 大理石（主要成分CaCO3） 碳酸钠粉末（Na2CO3） 稀盐酸（有效成分HCl）稀硫酸（有效成分H2SO4）验室制二氧化碳的理想原料实验探究： 实验室里制取二氧化碳的最佳反应是 ？讲解并板书：二氧化碳的实验室制法1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸2、 反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2(重点) 注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2 生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。 （3）不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。3、 发生装置固体与液体反应固体与固体反应气体发生装置液体与液体反应反应条件反应物的状态(是否需加热、加催化剂等)固液加热型 固液不需加热型固固加热型 发生装置确定：可用固液反应不需加热型。4、收集装置气体收集装置排空气法排水法(不易溶于水、不与水反应)向下排空气法(密度比空气小)向上排空气法(密度比空气大)气体收集装置的确定 （1）排空气法：收集到的气体较为干燥 判断气体密度比空气密度大或小的方法 ：气体相对分子质量29密度比空气大；气体相对分子质量29密度比空气小； 当气体密度与空气接近时，不能用排空气法收集。例如：CO相对分子质量28，与空气密度接近 （2）排水法：收集到的气体较为纯净二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，向上排空气法二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。5、验证：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑 ,则表明气体是二氧化碳。6、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。、实验步骤（）检查装置气密性；（）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可；（）把反应装置固定好；（）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封；（）收集气体，导管一定要插入集气瓶底部；（）检验是否集满。8、实验室制取气体一般思路和方法 教材P115页 （1）确定制取气体的化学反应原理即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体。 （2）确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置。 （3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体（包括验满）。拓展：1、二氧化碳的工业制法工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。 CaCO3 = CaOCO2、 碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。课堂练习 见附件。小结二氧化碳的实验室制法1、实验