化学人教版九年级下册课题2金属的化学性质

鲁教版九年级化学金属的化学性质教案濮阳市第三中学 邢金茹教学目标1、 知识与技能（1）知道镁、锌、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应情况。（2）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。2、过程与方法（1）通过常见金属与氧气的反应的实验分析对比，学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法，使学生学会发现问题，善于总结。（2）通过常见金属与酸的反应探究金属活动性强弱的实验设计，使学生进一步理解控制变量法在化学实验中的应用。3、情感态度与价值观（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）通过实验探究，培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）通过真假黄金的鉴别，了解化学与日常生活的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。重点和难点：对金属化学性质的探究教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学过程教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图创设情境引入两位同学预习了金属的化学性质，很想验证一下自己的小戒指是不是真金的，金戒指是真的吗？该如何验证它的真假呢？让我们带着这个问题进入今天的化学课堂。思考创设情景激发兴趣 【温故知新】：一、金属与氧气的反应【预习反馈】金属与氧气的反应问 你都知道哪些金属与氧气的反应？投影学生的学案。在空气 中加热金戒指观察现象回忆并回答：镁、铁、铜与氧气反应的现象更正学案观察到无明显现象体会“真金不怕火炼”的含义强化学生的前置性学习，让课堂学习重点回归到对知识的理解和运用上。【趣味实验】演示铝粉燃烧点燃铝粉观察实验，描述并记录现象：铝粉剧烈燃烧，发出耀眼白光。 通过美丽的化学实验激发学生的学习热情【总结与发现】问根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？总结1:大多数金属能与氧气反应生成氧化物。问金属与氧气反应的难易和剧烈程度有何不同？金即使在高温下也不与氧气反应。反应的难易和剧烈程度不同,说明金属的活泼程度不同.（该性质称作金属的活动性）结论1:比较金属活动性的方法之一:金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强仔细观察、对比、思考、讨论后回答，并相互补充得出结论回答：镁铝在空气中剧烈燃烧；铁在空气中加热不燃烧，在氧气中才剧烈燃烧；铜在空气中和氧气中加热都不燃烧，只是变黑；锻炼学生发现问题的能力，提高总结归纳能力【游戏时刻】接下来让我们来做个游戏。每个小组都有五张卡片，每张卡片代表一种金属，分别是镁、铝、铁、铜、金。每位同学抽取一张卡片按照金属的活动性排排序，最活泼的站最右边。请一个小组到台上来给大家展示，并解释一下为啥这样站？镁和铝的活动性都很强，在常温下就能与氧气反应，在空气中加热都剧烈燃烧，通过它们和氧气的反应不能比较出它们的活动性，这个问题我们暂时不能解决。每人抽取一张卡片，并根据它们的活动性，排出正确的顺序。 通过游戏激发兴趣，让学生掌握这几种常见金属的活动性顺序【铝的抗腐蚀性】铝的活动性比铁强为什么铝制品不易生锈？通过视频观看“神奇的保护膜”讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。这也是铝能并被广泛应用一个重要的原因。观看神奇的保护膜，并与生活中的铝制品的广泛应用相联系。联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题【过渡】金属还能与哪些物质反应呢？让我们走进生活。用铁锅炒菜特别是在炒菜的时候加入食醋等含有酸性的物质可以使食物中的铁量增加很多。根据这个事实你能不能猜测金属能跟什么物质反应呢？【活动与探究】二、探究金属与稀盐酸和稀硫酸的反应。探究任务：1.镁、铁、铜、锌能否与酸反应。2 .比较不同金属与酸反应的剧烈程度。分两个大组：A组使用稀盐酸，B组使用稀硫酸小组合作设计并完成实验。指导学生进行实验学生猜想：金属与酸可能会发生反应。设计实验小组合作设计实验方案，并把方案写在学案上，动手实验，分工合作，记录实验现象。学生进行探究实验并填写表格A组：金属与稀盐酸反应B组：金属与稀硫酸反应通过学生自己猜想探究交流分析归纳小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。提高设计实验和动手实验的能力，培养小组合作精神。【交流汇报】展示学生的成果【探究与收获】在学案上完成下列题目：1、 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而 却不能。2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是_，然后是_。比较金属活动性的方法之二:金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强展示小组风采，展示方案，汇报现象。总结几种金属的活动性强弱。生甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。思考回答金属的活动性顺序：MgZnFeCu展示学生实验的记录和现象，让学生懂得分享的快乐。通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。【探究生成的气体】展示创新装置并进行演示实验问：用然着的火柴靠近针孔处观察到了什么现象？生成的气体是什么？你是怎么判断的？【方程式接力赛】男生女生各三名到黑板上接力写出镁、锌、铁分别和稀盐酸和稀硫酸反应的方程式，最先完成的加十分，正确写出一个方程式加十分。注意：铁和稀盐酸、稀硫酸反应时生成的是亚铁盐。观察现象，思考，分析判断出生成的气体是氢气。三个男生代表和三个女生代表到黑板上接力比赛，其他同学写在学案上。通过比赛激发学生的兴趣，并掌握镁、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的方程式。【小结】通过本课题的学习，你有哪些收获？又有哪些疑惑呢？跟同桌交流一下。总结：我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸反应，可判断出金属活动性的相对强弱。【学以致用】1、 慧眼识金：用化学方法鉴别金戒指2、 古物解密：出土的古文物中，为何金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑？3、学以致用：为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【结束语】同学们，通过这节课的学习我们知道化学来源于生活，又服务于社会，同时化学反应也是非常美丽的，接下来请大家欣赏金属和化合物溶液的反应，这也是金属的另一条化学性质。下节课我们继续探寻金属的化学性质，这节课到此结束，谢谢大家！跟同桌交流收获，思考回答：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。能跟稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金。2、这跟金属的活动性有关，金的化学性质最稳定，所以保存完好，铜的活动性比金强有锈迹，铁最活泼易于空气中的氧气反应，所以锈迹斑斑。3、若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 培养总结和应用知识的能力板书设计金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 金属+氧气金属氧化物2、金属与酸的反应 金属+酸金属化合物+氢气鲁教版九年级化学金属的化学性质导学案第2节 金属的化学性质【学习目标】1.学会镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、与酸溶液的反应。2.在探究中理解金属活动性，并作简单的应用。3.会将所学化学知识用于解决生活的实际问题。【预习导学】请同学们认真阅读教材P91-93内容，完成下面的内容一、金属与氧气的反应1金属与氧气反应的比较现象化学方程式镁条与氧气铜粉与氧气铁丝与氧气铝粉与氧气2铝制品具有抗腐蚀性能的原因在常温下，铝很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的_薄膜，可阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。二、金属与酸反应反应现律活泼金属都能与酸反应生成气体。1.镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的化学方程式：_2.镁、锌、铁分别与稀硫酸反应的化学方程式：_自我检测：1铁在氧气中燃烧生成氧化铁。（ ）2金属与稀盐酸或稀硫酸反应都能产生气体。（ ）【课堂活动】（知识回顾）金属与氧气的反应你知道哪些金属可以和氧气反应吗？ 镁在空气中燃烧; 铁丝在氧气燃烧 实验探究一：金属铝与氧气的反应思考：1、能否用该方法得出不同金属的活动性？2、金属与氧气反应的难易和剧烈程度有何不同？3、铝的活动性比铁强，可是通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？实验探究二: 金属与酸的反应提出问题：(1)是否所有金属都能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应？(2)反应剧烈程度有无差异？你设计的实验方案:实验步骤：我会总结：金属 稀盐酸现象反应方程式镁锌铁铜金属 稀硫酸现象反应方程式镁锌铁铜(观察实验)： -验证活泼金属与酸反应生成的气体讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？实验结论：1、 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而 却不能。2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 _反应最剧列，其次是_，然后是_。3、能否用该方法得出不