高考化学总复习 1.4离子反应课件 苏教版.ppt

离子反应 栏目索引 名师增分策略 结束放映 返回导航页 考点一电解质 知识梳理 1 从电解质的角度给化合物分类 1 化合物分为电解质和非电解质的依据是 在水溶液中或熔融状态下能否导电 2 电解质分为强电解质和弱电解质的依据是 在水溶液中能否完全电离 3 与物质类别的关系 强电解质主要包括 强酸 强碱 绝大多数盐 如hno3 naoh caco3等 弱电解质主要包括 弱酸 弱碱 少数盐和水 如碳酸 一水合氨等 结束放映 返回导航页 2 电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动离子的过程 3 电离方程式的书写 1 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 2 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如 思考与探究 电解质与导电间无直接关系 电解质只有发生了电离才能导电 除电离后的电解质导电外 还有导体 半导体等导电 1 电解质一定能导电吗 导电的物质一定是电解质吗 2 强电解质溶液的导电能力一定强吗 电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小 若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小 导电能力仍较弱 相反较浓弱电解质溶液中因离子浓度相对较大 导电能力也较强 即电解质溶液的导电能力与强 弱电解质之间无直接关系 结束放映 返回导航页 题型建模 题型一电解质 非电解质 强电解质 弱电解质的判断 1 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 如cu nacl溶液 2 必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质 如co2 so2 nh3的水溶液能导电 但它们属于非电解质 名师提醒 结束放映 返回导航页 题型二电解质的电离 2 写出nahso4在下列条件下的电离方程式 1 溶于水 2 熔融状态下 3 指出下列物质的水溶液中含有的粒子 1 氢氧化铝 2 氢氧化钠 nahso4 na h so42 na oh h2oh nahso4 na hso4 al3 oh al oh 3alo2 h h2o 题型三电解质溶液的导电性 4 同一温度下 强电解质溶液a 弱电解质溶液b 金属导体c三者的导电能力相同 若升高温度后 它们的导电能力强弱顺序是 a b a cb a b cc c a bd b c a c 结束放映 返回导航页 5 在如右图所示电解质溶液的导电性装置中 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时 则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 a 盐酸中逐滴加入食盐溶液b 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c 饱和石灰水中不断通入co2d 醋酸中逐滴加入氨水 c 名师归纳 金属导电与电解质溶液导电对比 结束放映 返回导航页 考点二离子反应 知识梳理 1 离子反应发生的条件 1 复分解反应类型 生成难溶性的物质 如al oh 3 baso4等 生成难电离的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成挥发性的物质 如co2 so2 nh3等 2 氧化还原反应类型离子间发生电子转移 如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为 2fe3 cu 2fe2 cu2 3 络合反应生成稳定的络合物或络离子 如向fecl3溶液中滴入kscn溶液时反应的离子方程式为 fe3 3scn fe scn 3 结束放映 返回导航页 2 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式 2 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 3 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 结束放映 返回导航页 思考与探究 不能大量存在 因为no3 h 将fe2 氧化为fe3 表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应 不表示 h oh h2o只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应 如naoh与盐酸间的反应等 但ba oh 2与h2so4间的反应就不能用离子方程式 h oh h2o表示 结束放映 返回导航页 题型建模 题型一离子能否大量共存的判断 a 结束放映 返回导航页 2 原创题 符合下图所示条件的离子组是 解析 b项 加少量稀h2so4因生成baso4而有白色沉淀 但加入过量naoh溶液时 溶液中无白色沉淀产生 不符合题意 c项 加入少量稀h2so4时产生baso4沉淀 加入过量naoh溶液时产生baco3沉淀 符合题意 d项 加入稀h2so4时产生baso4沉淀 但加入过量naoh溶液时 因生成的fe oh 2很快被氧化 最终看不到白色沉淀 不符合题意 c 结束放映 返回导航页 名师归纳 1 判断离子能否大量共存的 四个要点 一色 二性 三特殊 四反应 1 一色 溶液颜色 2 二性 溶液的酸碱性 结束放映 返回导航页 3 三特殊 三种特殊情况 结束放映 返回导航页 4 四反应 四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量共存 1 hco3 与h 反应生成co2 与oh 反应生成co32 2 与al反应放出h2的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 呈酸性时一定不能有no3 2 判断离子能否大量共存的两个易错点 结束放映 返回导航页 题型二突破离子方程式正误判断的 四个陷阱 名师提醒 离子方程式除符合质量守恒外 还应符合电荷守恒 学生往往只注意质量守恒 而忽略电荷守恒 这也经常是命题者设置的 陷阱 结束放映 返回导航页 名师提醒 离子反应应符合客观事实 而命题者往往设置不符合 反应原理 的陷阱 结束放映 返回导航页 结束放映 返回导航页 名师归纳 用 少定多变法 书写与量有关离子方程式的技巧 结束放映 返回导航页 题型三根据题设条件书写离子方程式 结束放映 返回导航页 结束放映 返回导航页 结束放映 返回导航页 题组一离子共存 解析 al3 与co32 发生相互促进的水解反应 产生co2气体与al oh 3沉淀 a项错误 mno4 h 与fe2 会发生氧化还原反应 b项错误 c项中离子能大量共存 nh4 与oh 结合生成nh3 h2o d项错误 c a 结束放映 返回导航页 a 结束放映 返回导航页 a 结束放映 返回导航页 题组二离子方程式的书写与正误判断型 d 结束放映 返回导航页 b 结束放映 返回导航页 c 结束放映 返回导航页 d 结束放映 返回导航页 a 结束放映 返回导航页 科学素养培优分类突破离子方程式书写的难点 第一类多重反应离子方程式的书写 1 完成下列反应的离子方程式 结束放映 返回导航页 名师提示 两种电解质溶液混合 至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种 或更多种 之间都能两两结合成难电离 或难溶 的物质或后续离子之间的氧化还原反应 这样的离子反应称为多重反应 在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应 或不符合配比关系 结束放映 返回导航页 第二类酸式盐与碱反应离子方程式的书写 方法技巧 定一法 书写酸式盐与碱反应的离子方程式 1 根据相对量将少量物质定为 1mol 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符 2 依据少量物质中离子的物质的量 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 3 依据 先中和后沉淀 的思路正确书写离子方程式 结束放映 返回导航页 第三类跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应 且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写 正误判断及其运用 又是中学化学中的重点和高考的热点 但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记 辨别 理解和运用时 均有较大难度 对跟用量有关的离子反应 若能按其成因进行归类疏理 就不仅可以知其然 而且还可以知其所以然了 一 连续型3 指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应而跟用量有关 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如co2通入naoh溶液中 碱过量 碱不足 结束放映 返回导航页 2 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液 如co2通入naalo2溶液中 naalo2过量 naalo2不足 3 多元弱酸盐与强酸反应 如na2co3溶液与稀盐酸 盐酸不足 盐酸过量 4 铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量 强碱过量 5 naalo2溶液与强酸溶液naalo2过量 强酸过量 6 fe与稀hno3溶液fe过量 hno3过量 结束放映 返回导航页 二 先后型4 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 都能跟另一种反应物的组成离子反应 但因反应次序不