周考化学试题.doc

化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35. 5 Cu:647、日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（）A、该电池可以实现化学能和电能的互相转化B、每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+ C、正极反应式为：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH D、电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b9、密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A、在 A、B两点对应的容器中，n(A)总:n(B)总 4:5B、在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA tCC、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。10、下列说法正确的是（）A、分子式为C10H12O2的有机物，苯环上有两个取代基，能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B、对苯二甲酸（ ）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（ ）C、分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D、 分子中的所有原子有可能共平面11、下列说法正确的是A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a bcB常温下5.010-3mol/LKHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)WY B简单离子半径:ZW CY元素存在同素异形体 DX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性26、（15分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：I【查阅资料】（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。（2）2Na2S2O44HCl= 4NaClS3SO22H2O； Na2S2O32HCl= 2NaClSSO2H2O。II【制备方法】（3）75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式： HCOONa Na2CO3 = Na2S2O4 CO2 冷却至4050，过滤，用 洗涤，干燥制得Na2S2O4。（4）电解法 ：用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4溶液 。 产品在（填“阳极”或“阴极”）若不加隔膜，则得不到Na2S2O4，其原因是III【Na2S2O4的性质】（5）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化课题小组测定0. 050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如右图所示：0t1段主要先生成HSO3，根据pH变化图，HSO3的电离程度 水解程度（填“”或“”）。课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0t1段发生的离子反应方程式为 。t3时溶液中主要阴离子符号是 。（6）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为 （填化学式）请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论27（13分）下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。表1 表2难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41. 11010BaCO32. 6109CaSO49. 1106CaCO32. 8109酸或碱电离常数（Ka或Kb） CH3COOH1. 8105HNO24. 6104HCN51010HClO3108NH3H2O1. 8105请回答下面问题：（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO）达到0. 0l mol/L以上，则溶液中c（CO）应不低于 mol/L。（保留两位有效数字）化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） Ha kJ/mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率%/%5006007008001. 545%33%20%12%2. 060%43%28%15%3. 083%62%37%22%根据表中数据分析：上述反应的 0（填“大于”或“小于”）。在一定温度下，提高氢碳（即）比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。该反应过程中能量变化如图所示：写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 。在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为 。28（15分）过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂试回答下列问题：（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，过氧化氢属于 （极性/非极性）分子。写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： （2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经 操作即可制得最适合的过氧化物是 （写电子式）。（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物质氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出用H2O2将黑色物质氧化的化学方程式： 。（4）甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。 反应温度最好控制在30 -70，温度不宜过高，其主要原因是 。（5） 过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为_。（6）O3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得图1中阴极为 （填“A”或“B”）若C处不通入O2，D、E处分别收集到11. 2L和4. 48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略O3的分解）若C处通入O2，则A极的电极反应式为 （7）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g） NO2（g）+ O2（g）在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示由图可得出的正确说法是 a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，NO的转化率：ab段小于bc段37. 【化学选修3物质结构与性质】（15分）（1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，在水中微弱地电离出H+和CNO一。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。与CNO一互为等电子体的分子甲和乙的相对分子质量相等，且由甲组成的物质微溶于水，形成一种二元酸。则甲分子的结构式为，CNO一的空间构型为。（2）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X构成的晶体的晶胞如图所示（铜原子位于立方体的体内，X原子位于立方体的顶点和面心上）。X原子核外电子云共有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。该晶体的化学式为（用元素符号表示）。已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞的边长 pm（只写计算式）。已知铜与X的电负性分别为1. 9和3. 0，则铜与X组成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物。（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。（4）已知Fe3+可形成配位数为6的配离子Fe（CN）63，其空间构型为正八面体，则配体CN一中C原子的杂化类型为杂化。配合物Co（NH3）4Cl2的空间构型也为八面体，则其有种不同的结构。38【化学选修5有机化学基础】（15分）苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的化学毒剂，它的结构式为：已知：a甲醛分子中所有原子均在同一个平面内。bR-CHOH-CH2OH （1）苯氯乙酮分子中含氧官能团的名称为 ，在同一个平面内的碳原子最多有 个。（2）苯氯乙酮不可能发生的化学反应是 。A加成反应 B取代反应 C消去反应 D水解反应 E银镜反应（3）分子中有苯环但不含甲基，且能发生银镜反应的苯氯乙酮的同分异构体有 种。（4）苯氯乙酮的一种同分异构体有以下的转化关系：F的分子式为 ，B的结构简式为： 。写出CD的化学方程式： 。A的核磁共振氢谱图上共有 个峰，EF的反应类型为 。化学参考答案7. C 8. B 9. D 10. A 11. D 12.C 13.C26、（15分，除标注的每空2分）II（3）2HCOONaNa2CO34SO2= 2Na2S2O43CO2H2O(2分)乙醇（1分）（4）阴极（1分）(2分）III（5） （1分） 2S2O42O22H2O=4HSO3(2分) SO42(或HSO4) （1分）（6） SO2（1分）实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸(2分)若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在(2分)27. （13分 除标明外，其余各2分）（1）B （2）中性（1分） （3）0.24（1）小于 不变 （2）2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g) HE2 kJ/mol 4Qw2E228（15分） （1）极性分子（1分） H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O （1分）（2）过滤（1分） （1分） （3）PbS+4H2O2=4H2O+ PbSO4（2分）（4）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分） 防止H2O2分解