人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘导学案.doc

课题1分子和原子 年级： 课型： 学科： 主备人： 审核人： 执教人： 一 、导学目标1、 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2、 培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。教学重点认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。认识微观粒子的特征。培养对自然现象、试验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点从微观角度认识物质的变化。二、导学过程：（一）导入生活中大家都有这样的经历，经过花园能闻到花香，经过厨房能闻到炒菜的香味，打开酒瓶能闻到酒香这是为什么呢？湿衣服为什么晾在阳光下啊容易干？这些现象你能从分子的角度来分析吗？ （二）问题、自学1、构成物质的粒子有哪些？（48页）2、分子的基本特征a、分子和原子的体积都很 ；（48页末段）b、分子在不断的 ，在受热的情况下，分子能量增加，运动速度 ；（49页首段）c、分子间有 ，受热时间隔 ，遇冷时间隔 ；物质有固液气三种状态，其中分子间间隔最大的是 态，分子间间隔最小的是 ；（49页末段）d、同种分子性质 ，不同种分子性质 ；（50页首段）e、分子是由 构成的。有些分子是由 原子构成，如O2、H2、N2、Cl2，大多数分子是由 原子构成，如CO2、NO2、SO2、P2O5；（50页3段）3、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 ，变化的是 ，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 ，变化的是 。(50页)4、由分子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是 ；由原子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是 ； 四） 互学1、一个水分子的质量约是31026Kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.671021个水分子说明分子具有的特点是 。2、“酒香不怕巷子深”、花香在空气中的扩散、品红在空气中的扩散说明分子具有的特点是_。生活中还有哪些现象能够说明分子在不断的运动？ 请按照课本49页活动与探究实验步骤进行小组实验后，回答下列问题：（1）酚酞溶液、浓氨水是什么颜色？浓氨水什么气味? 表明氨分子的运动比较_ _，比酚酞更容易从烧杯中扩散到空气中。向盛有少量蒸馏水的烧杯中滴人23滴酚酞试液，震荡，观察溶液为什么颜色，再向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液为什么颜色。因此可以说明什么？（2）参考课本49页图3-8，烧杯A与烧杯B哪些条件相同,什么条件不同?设计烧杯B与A作为_实验，是科学探究中经常使用的一种方法。烧杯A烧杯B现象解释结论【交流讨论】请同学们观察演示实验后，小组讨论分子运动的快慢与温度有关吗？有什么关系呢？【课堂探究2】1+1一定等于2吗？请学生分别取25mL水与25 mL酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于50mL?这个实验说明物质的分子之间有 ，一种物质的分子穿插到另一种物质分子空隙里去了。(家庭小实验：将一体积黄豆与一体积绿豆混合，所得体积是否等于这两体积之和？)请同学们利用这一观点来解释为什么物质存在固、液、气三种状态？为什么物质都有热胀冷缩的现象？（ 五）评学 1、从分子的角度分子并解释为什么墙内开花在墙外能够闻到花香？香水汽油为什么要密封保存？湿衣服晾在阳光下为什么比阴凉处干得更快？2、水蒸发变为水蒸气体积增大是物理还是化学变化？是分子体积增大的缘故吗？为什么6000升的氧气在加压的情况下可以装入容积为40升的钢瓶中？100ml酒精和100ml水混合后总体积比200ml大还是小？为什么？3、分别从宏观和微观的角度分析纯净物混合物有什么不同？4、用分子的知识解释空气是混合物，冰水混合物是纯净物3宏观微观混合物纯净物物理变化化学变化水的蒸发 三、随堂检测练习册56页1-11题课后作业练习册57页12-15题四、板书设计：五、导学反思：第三单元课题1分子和原子 年级： 课型： 学科： 主备人： 审核人： 执教人： 一、导学目标1、 认识分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2、 培养抽象思维能力、想象力和分析、推理、归纳、比较的能力。 二、导学过程：（一）、导入分子的基本特征有哪些？举例说明（二）、自学1、分子原子的概念分别是什么？2、原子的基本特征有哪些？a、分子和原子的体积都很 ；b、原子在不断的 ， c、原子间有 ，受热时间隔 ，遇冷时间隔 d、同种原子性质 ，不同种原子性质 ；e、原子是构成分子的粒子，同时有些原子也可以直接构成 ，比如 就是由原子直接构成的。3、化学反应的本质是什么？4、分子和原子的本质区别是什么？5、分子原子有什么联系？ （三）互学1、针对以上五个问题，各组学生対学和群学。（5分钟）2、分配展示任务（2分钟）3、各组准备（5分钟）（ 四）、评学各组学生展示，鼓励学生提出质疑，老师适时给予补充或提示。重点难点突破之化学反应的本质是：分子分解成原子，原子重新组合成新的组合例：氧化汞汞+氧气HgO分。子分解成汞原子和氧原子，无数个汞原子直接汇聚成汞单质（因为汞单质是由原子直接构成的），每两个氧原子结合成一个氧分子，无数个氧分子汇聚成氧气。 三、检测训练、1、 是保持物质化学性质的最小粒子2、 是化学变化中的最小粒子， 可以相互结合形成 3、化学变化的本质是 汇聚为重新组为合分解为 直接汇聚为反应物的分子 原子 新分子 新物质、练习册59页1-7题课后作业练习册60页8-14题四、板书设计五、导学反思第三单元课题2原子的结构 年级： 课型： 学科： 主备人： 审核人： 执教人： 一、导学目标1、了解原子的构成情况。2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。3、记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 二、导学过程（一）导入1分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911年，卢瑟福进行了著名的粒子散射实验，如下图粒子是带正电荷的微观粒子，粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？1大部分粒子能畅通无阻地穿过金属箔。2少量带正电的粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。3极少量带正电的粒子发生大角度偏转甚至被弹回。由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？（二）自学 、 问题.阅读第53页，回答下列问题：1、科学实验证明，原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。原子核由 3、4、 为什么整个原子不显电性？不同的原子，其 构成。5、 构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？核内的质子数和中子数是否相同题：6、 为什么整个原子不显电性？不同的原子，其 构成。7、 什么是相对原子质量？8、 相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是什么？9、 已知下列原子的质量，计算其相对原子质量O原子质量为2.657*10-26千克 Fe原子质量为9.288*10-26千克（二）互学1、针对以上几个个问题，各组学生対学和群学。2、分配展示任务3、各组准备（三）评学、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：（带 电） （带 电）带 电原子带 电2、原子不显电性：原子序数=核电荷数=_ _ =_3、相对原子质量的计算公式A、相对原子质量= B、相对原子质量= ：。1原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1） ；（2） ；（3） ；三、训练检测1.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据2下列有关原子结构的说法中错误的是（ ）A构成原子核必不可少的粒子是质子B在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C原子核都是由质子和中子构成的D同类原子核中的质子数一定相同3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是_，核外电子数是_，核电荷数是_。4.原子中决定相对原子质量大小的是（ ）A质子数和中子数B质子数和电子数C中子数和电子数 D核电荷数和电子数5.下列有关相对原子质量的说法中正确的是（ ）A.相对原子质量就是一个原子的真实质量B.相对原子质量决定了原子的种类C.氧原子的相对原子质量是16gD.相对原子质量是一个比值，单位不是g或kg6据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳14的含量来推断古城的年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ）A 中子数为6 B质子数为6 C核外电子数为6 D质子数和中子数之和为14四、板书设计五、导学反思（）第三单元课题2原子的结构 年级： 课型： 学科： 主备人： 审核人： 执教人： 一、 导学目标（1） 认识什么是原子结构示意图，了解核外电子的排布规律，知道元素化学性质与最外层电子数的关系。（2） 通过观察118号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生对信息的整理和归纳能力。 二、导学过程1、 构成原子的基本粒子有哪些？各自带电情况如何？2、 什么是相对原子质量？计算公式？ （一）导入原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，虽然原子的质量几乎全部集中在原子核上，但是原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做 高速的分层运动 。电子的运动 没有 固定的轨道却经常出现的区域，科学家把这经常出现的区域称为 电子层 。可见电子在核外是 分层 运动的，电子的分层运动叫 做电子的分层排布 。 （二）问题、自学1、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较 ，离核远的电子能量越 。（54页二段）2、电子经常出现的区域叫电子层，已知元素的原子核外最少的只有几层？最多的有几层？什么叫最外层？（54页二段）3、原子结构示意图中，小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。（54页）4、核外电子的排布规律：仔细观察教材54页下边1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律A、第一层最多排多少个电子？B、第二层最多排多少个电子？C、最外层最多排多少个电子？D、第n层最多排多少个电子?电子层由内到外，电子层上电子的能量逐渐 ， 内层排满后再排外层 。5、 电子层与元素性质的关系元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是 的6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、21、22、23、24、25、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、39、40、41、42、43、数目有着密切的关系。什么是稳定结构？B、氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电子数为 ，属于 结构。 得失电子；C、镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 ；D、氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 。 三）、互学1、某元素原子的原子结构示意图（如右图），则该原子的的核电荷数为 ，核外共有个 电子，分为 个电子层，第一层有 个电子，第二层有 个电子，最外层上有 个电子，该元素属于 （填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素，在化学反应中，该原子易 电子 。2、 试画出1-18号元素的原子结构使用图(每一个小组画5个)H He Li Be B C N OF Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca （四）评学1、2、元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定 元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质 ，如锂和钠。3、 训练检测、练习册63页例2、达标训练5、6、12、13、14课后作业63页15题四、板书设计五、导学反思第三单元课题2原子的结构 年级： 课型： 学科： 主备人： 审核人： 执教人： 一、导学目标、1、掌握离子的概念2、离子的形成及离子的表示法(离子结构示意图和离子符号)3、通过氯化钠NaCl的形成过程，了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。 （一） 导入 朗读漫游原子世界，理解原子核外电子是如何运动的？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”但是总有一天我会长大，我要出去闯荡！ （二）问题元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质 ，如锂和钠，氯和溴等。 氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电子数为 ，属于 结构。 得失电子； 镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 ； 氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 。过度：通过前面的学习我们已经知道原子核与核外电子所带电荷，电量相等电性相反，所以整个原子不带电。金属元素原子和非金属元素原子在化学反应中都容易得失电子，那么得失电子后的原子还是不带电吗？（二）自学1、 什么是离子？2、 离子是如何形成的？3、 离子分为哪两种？4、 离子如何表示？5、 离子符号的含义？6、 数字的含义： 离子符号右上方数字的含义？ 离子符号前面有数字时又是什么含义 （三）互学针对以上几个个问题，各组学生対学和群学。离子化合物的形成过程,以氯化钠为例（见课本）从图中，我们可以发现，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子