化学平衡3教案.doc

教学设计方案XueDa PPTS Learning Center教师姓名刘秋梅 学生姓名填写时间学科化学年级教材版本苏教版阶段观察期：第（ ）周 维护期本人课时统计第（ ）课时共（ ）课时课题名称 课时计划第（ ）课时共（ ）课时上课时间教学目标同步教学知识内容个性化学习问题解决教学重点化学平衡常数、等效平衡教学难点化学平衡常数对化学平衡的指示作用、如何建立等效平衡教学过程教师活动学生活动设计意图一 化学平衡常数K ：1.定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2. 表达式：对于任意反应mA+nB pC+qD K=3、书写平衡常数表达式时，要注意：(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。4. 化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。二等效平衡（一）定义： 同一可逆反应在相同条件下，无论从正反应开始，还是从相应的可逆反应开始，或从中间某一时刻开始，经过足够长时间，反应都能达到平衡状态，且化学平衡状态完全相同，此即等效平衡。（二）、规律1、恒温、恒压下，对一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则在谈到平衡后两平衡等效例1、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中，充入3L A和2L B，发生如下反应：3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) ，达到平衡时，C的体积分数为W%。若维持温度、压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C和0.8L D。作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为W%，则X = _，Y = _2、恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要物质的量比值与原平衡相同，则平衡等效例2、某温度下，在一容积恒定的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)+Q。当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为 n mol ，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，当其他条件不变时，下列措施可行的是( D ) A、升高温度B、加入催化剂C、再加入 n mol CO,n mol H2O D、再加入2n mol CO2,2n mol H2 3、对于反应前后气体分子数改变的反应，只有物质的量与原始值相同，二者才等效例3、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)。当反应达到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表SO2、O2、SO3的物质的量，若a、b、c取不同的值，必须满足一定关系都能保证达到平衡时各组分体积分数不变，则：(1) a=b=0,则c=_(2) a=0.5，则b=_,c=_(3) a与c、b与c的关系_ 课堂练习课后作业课后记本节课教学计划完成情况：照常完成 提前完成 延后完成 _学生的接受程度：完全能接受 部分能接受 不能接受 _学生的课堂表现：很积极 比较积极 一般 不积极 _学生上次作业完成情况：数量_%