高考化学模拟冲刺卷(含答案解析).doc

今星教育高考化学冲刺模拟综合测试卷（冲刺）时间：50分钟 分值：100分第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1（山东省德州市高三年级第二次模拟考试）化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法正确的是A腌制食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其昧道更加美味可口B在煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂D用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物2（河南省五市高中毕业班第二次联合考试）已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，被检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；ClO- NH4+ Fe2+ K+ HCO3- Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）ABCD3（广东茂名市高考第二次模拟考试化学试题）下述有关实验操作正确的是A溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果4（江门市高考模拟考试）X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为141，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是AX离子半径小于Y离子半径BX单质在空气中燃烧不止生成一种化合物CY的氢化物的沸点比同族元素的高DX、Y形成的化合物属于共价化合物5（河南省五市高中毕业班第二次联合考试）已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1molCH3（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NAB标准状况下，224L甲苯含有的碳原子数目为07NAC62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NAD1molHCl气体中的粒子数与05molL1盐酸中溶质粒子数相等6（江门市高考模拟考试）从海水中提取镁的主要步骤把贝壳烧成生石灰； 在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； 在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法不正确的是A上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型B贝壳烧成生石灰属于吸热反应C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法7. （北京市怀柔区高三适应性练习理综）某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B发生反应:3A(g)2B(g)4C(l)2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6mol。下列说法正确的是( ) A.反应的化学平衡常数表为KB.增大压强，平衡右移，K平衡增大C.B的平衡转化率是40%D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，正、逆均增大第卷（共58分）二、非选择题（本卷共四大题，满分58分，考生根据要求认真作答。）8（14分）（泰州市高三第三次调研测试）Li2MSiO4（MMn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2溶胶凝胶法：热处理CH3COOLiFe(NO3)3Si(OC2H5)4等试剂干凝胶Li2FeSiO4溶液胶体干燥适当条件（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。（2）溶胶凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是 ；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为 。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4LiLiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为 。（4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是 。4.64.23.83.43.02.62.2Mn Fe Co330300270240210180150电压（V）比能量（mAh/g） Li2MSiO4充电时脱去Li所需电压 Li2MSiO4放电时的理论电压 Li2MSiO4放电时的理论比能量9（15分）(漳州市普通高中毕业班质量检查)化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究。限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0 molL-1 Na2SO3溶液、1.0 molL-1 NaClO溶液、品红溶液。探究一甲同学提出假设假设1：NaClO溶液能使品红溶液褪色假设2：Na2SO3溶液能使品红溶液褪色 假设3： 。设计实验方案证明甲的假设实验操作预期现象与结论步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的 。若品红溶液褪色，则假设1成立。步骤2： 。若 ，则假设2成立。根据步骤1、2。若 ，则假设3成立。探究二乙同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用1.0molL-1 Na2SO3溶液的实际浓度：（1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂 （填序号）。a浓硝酸 b65%硫酸 c浓盐酸（2）实验前后测得C装置增重 3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为 。（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是： 。10. （14分）（安徽省合肥市第三次质检考试）以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题： 元素A 元素B元素C 元素X元素Y 元素Z 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质是一种黄绿色气体短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，结构中键与键数目比为1：2阳离子就是一个质子 （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式 。 （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）。 （3）化合物YZ4B化学键的类型是 ，检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是 。 （4）元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程 。 （5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5molL1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变）。11.（15分）（河北省唐山市高三年级第二次模拟考试）已知A为芳香烃，分子结构中只含有一个带甲基的侧链。5.9 gA完全燃烧，生成19.8 g CO2。W为B的同分异构体，其结构简式为（1）A的分子式为 ，H的结构简式为 ；（2）C的官能团名称为 ；（3）发生取代反应的有 （填反应序号）；（4）的化学方程式为 ；（5）符合下列3个条件的G的同分异构体的数目有 个，写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。含有邻二取代苯环结构；与G有相同官能团；不与FeC13溶液发生显色反应。答案&解析1.D 【解析】腌制食品时，添加少量亚硝酸钠是为了保持食品的色泽和防腐，A项错误；在煤中加入适量生石灰，燃烧时其中的硫元素可转化到CaSO4中去，可大大减少燃烧产物中SO2的量，B项错误；并不是任何食品添加剂都是对人体有害的，如食盐中的碘等，C项错误。2.C 【解析】ClO- 与H+不能大量共存；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+ 不能大量共存；HCO3- 与Al3+发生双水解而不能大量共存。3.D 【解析】A项中生成的碘溶解于溴苯中，错误；饱和Na2CO3溶液能与CO2反应生成NaHCO3，B项错误；过滤时，不能用玻璃棒在过滤器上搅拌，以免将滤纸戳破，C项错误。4.D 【解析】X原子各电子层的电子数比为141，则X核外各层电子数分别为2、8、2，为Mg元素，其单质在空气中燃烧的生成物有氧化镁、碳和氮化镁，C项正确；Y为F元素，Mg2和F核外电子排布相同，质子数大的半径反而小，A项正确；HF能形成氢键，故其氢化物沸点比同族元素的氢化物沸点高，C项正确；MgF2为离子化合物，D项错误。5.C 【解析】每个甲基碳正离子含有的电子数为8个，A项错误；甲苯在标准状况下为液态，B项错误；氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子数目之比均为2:1，每摩尔氧化钠和过氧化钠中均含有3mol离子，62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物为0.2mol，故含有离子数为0.2mol3NA=06NA，C项正确；HCl气体中的粒子为HCl分子，而盐酸中溶质粒子为H和Cl，D项中没有给出盐酸的体积，错误。6.D 【解析】贝壳的主要成分为碳酸钙，煅烧可得生石灰，为吸热的分解反应，生石灰与水反应为化合反应，熟石灰与氯化镁反应为复分解反应，A、B项正确；由MgCl26H2O制MgCl2，为了防止Mg2水解，需要在氯化氢的气流中加热，C项正确；镁为活泼金属，电解其盐溶液不能得到金属镁，D项错误。7.C 【解析】C为液体，不能代人表达式A错；平衡常数和压强无关，B错；加入C液体，其浓度为定值，速率不变，D错。8.（1）防止2价铁被氧化（2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应（2分，只回答丁达尔效应也可） NA（或6.021023）（3）LiFeSiO4LieLi2FeSiO4（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li所需电压低【解析】（2）Li2FeSiO4中Fe为+2价，其原料为Fe(NO3)3，故每制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的为1mol。9.探究一NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品红溶液褪色（或其他合理答案）实验操作预期现象与结论1.0 molL-1 NaClO溶液另取少量品红溶液于试管中，再加入少量的1.0 molL-1 Na2SO3溶液。品红溶液褪色；步骤1、2的品红溶液均不褪色（或其他合理答案）。探究二（1）b （2）0.83molL-1（3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案) 。【解析】探究二由装置图看出，其测定原理为浓硫酸与样品反应，吸收经干燥后的二氧化硫，并称量其质量，进一步求出亚硫酸钠的质量分数，该实验常见的考查点有：如何将生成的二氧化硫尽可能吸收，如何防止水蒸气的干扰，如何防止空气中水合二氧化碳的干扰以及误差分析等。10.（15分） （1）2分 （2）2分 （3）离子键和共价键（说明：可不答配位健）2分 取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝3分 （4） 2CuO2CO2H2O Cu2（OH）2CO3 3分 （5）12 【解析】A与X形成黑色和砖红色两种化合物，则A是Cu，X是O，B是Cl,Y是N,Z是H,11.（1）C9H10 （2）溴原子、碳碳双键（3）（4）