化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥（单元复习）

专题复习：活动探究与综合实验教学设计 初中化学中 “酸、碱、盐”三类物质间相互关系的教学既是教材的重点和难点，也是中考必考的考点。这一部分教学内容的特点有“六多”，即：基本概念多、物质种类多、反应规律多、必须记忆的多、实际运用的多、题型变化多，再加上无机物的相互关系又是整个初中化学知识的综合和深化。这给学生的学习带来了很大的压力，甚至使部分同学失去信心，放弃对化学的学习。因此，我经过多次教学实践，在“酸碱盐”两章的教学 开展一节综合实验“活动与探究”教学，会取得比较明显的实效。在这节综合实验“活动与探究”教学中，我将课堂搬入实验室，组织学生以四人为一小组，通过实验探讨来进一步认识和学习各种物质的性质。活动前，我精心准备了8瓶化学试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、稀HCl、稀H2SO4、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、，即“两酸、两碱、两盐、两种指示剂”。在活动中，我指导学生以上述试剂为题材，在一节课内，完成四项实验探究：指示剂的变色规律；酸与碱中和反应；酸与盐反应；碱与可溶性盐反应。我将整个教学活动过程设计为以下四个环节：第一环节：接触性进入学习过程这一环节主要是营造和谐气氛，提出有效问题，使学生在问题中求知，在问题中发展。活动进度宜快不宜慢。首先，指导学生将实验桌上摆放的8瓶试剂按指示剂、酸、碱、盐进行重新分类并摆放整齐。最后，引导学生探讨NaOH溶液试剂瓶口的白色粉末和Ca(OH)2溶液试剂瓶底的白色粉末各是什么？大多数学生能在启发引导下，熟记基础知识，并掌握方法，个别学生的回答超出了我的课前预设，如，Ca(OH)2溶液试剂瓶底的白色粉末有可能是Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低析出的晶体，并非其变质。通过观察和探讨，使学生真实地“摸”到了实验，进一步认识物质的化学式，会分类并敢于接触化学药品，对化学药品产生了亲近感，为下一环节实施“实验探究教学”进行基础知识的铺垫，并做好心理准备。第二环节：直观性感知这一环节主要是组织学生探讨具体物质的性质，引导学生分组独立完成探究实验，专人记录实验现象，让他们感知每一种物质的性质和理解科学探究的重要性。第一，分组探究“两酸、两碱”与指示剂的作用，突出“遇”与“使”两个字的不同寓意。即三组同学探究稀HCl、NaOH溶液与指示剂的作用，三组同学探究稀H2SO4、Ca(OH)2溶液与指示剂的作用。第二，分组探究“稀HCl与NaOH溶液”的中和反应。设计两组实验：一组加酚酞，一组不加酚酞。力求体现恰好反应时指示剂酚酞的裁判作用。第三，分三组探究NaOH溶液与CuSO4溶液反应， Ca(OH)2溶液跟Na2CO3溶液反应的宏观现象。例如：在学习Ca(OH)2的化学性质时，有同学把石灰水滴入少量的CuSO4溶液，并没有出现沉淀，这是因为什么？又如：在中和反应中，有同学滴加较多的稀盐酸，溶液红色才消失，这又是为什么？因此，老师应引导和鼓励学生在做实验时捕捉疑点，大胆提问。另外，所有实验反应均为试管实验，操作简单，但还需要老师指导学生对试管的握法、试管的振荡及胶头滴管的基本操作进行规范性的训练。通过上述实验探究，提高了学生的实际操作能力，同时让学生带着问题和好奇进入实验室，带着答案和自我探究的欣喜离开课堂，提高了学生的兴趣和创新能力。第三环节：理论感知加强理解经过第二环节的实验探究教学，学生对单一的酸、碱、盐的性质获得清晰的认识。在此基础上，引导学生自己去归纳并总结酸、碱、盐的通性。这一环节的活动进度也宜快不宜慢。在总结过程中，学生不仅通过对知识的内化，很好地理解了酸、碱、盐的性质及其反应规律，而且还学会了探索化学知识的一般方法，这为今后的学习打下了良好基础。第四环节：实现实验教学可视化，达到应用和创新通过前三环节的学习，学生对酸、碱、盐的认识已较为深刻了。此时，就可引导学生将内化的知识转化为外化的实践、即对物质进行鉴别。设计实验习题：现有稀HCl、CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2四瓶溶液，不用其它试剂，就能鉴别出来。学生根据所学知识，经过讨论分析得出：先看溶液颜色，后将检出物向剩余溶液中滴加，逐次鉴别出其它几瓶溶液，其检出的先后顺序为CuSO4、Ca(OH)2、Na2CO3、稀HCl。通过这种训练途径，不仅可以培养学生的探究精神和实验探究能力，而且可以使学生蕴藏着的巨大智力和潜能得到了充分的挖掘，使他们能轻松地掌握酸碱盐的性质。 实验证明，在“酸碱盐”两章的教学后开展一节综合实验“活动与探究”