化学人教版九年级下册NaOH溶液变质的探究

芜湖荟萃中学中考复习研讨课课题： NaOH溶液变质的探究授 课 人： 丁中华授课时间：2016年5月18日授课班级：初三（8）班授课地点： 实验室五楼录播室课题 NaOH溶液变质的探究一、课程内容分析其地位及作用本节课是中考复习课，其内容是在学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合运用，同时也是对酸碱盐相关知识的提炼与升华。为复习离子的鉴别提供了思路，也为高一离子反应的学习奠定基础，起到了承前启后作用。且本课包含了物质的变质、检验和保存等诸多问题也是中考中的热点问题，因此，本节课也是一节重要中考专题复习课。【教学目标】知识与技能：1.能正确写出NaOH变质所涉及的反应方程式。2.能说出鉴别氢氧化钠是否变质及程度的简单方法。3.逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。过程与方法：通过对氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论和实验探究，提高运用酸碱盐知识解决实际问题的能力以及进行科学合理实验的探究能力。情感态度与价值观：1.通过实验探究，不断激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣；2.促进学生养成互相配合，取长补短、共同进步的团队合作精神；3.促进学生养成严谨求实的科学态度。【教学重点】1、氢氧化钠的变质原因； 2、氢氧化钠是否变质及其变质程度的探究方法。【教学难点】通过实验探究，培养学生设计合理的实验方案来探究、解决一些简单化学问题的能力。二、学情分析我授课的班级为芜湖荟萃中学的九（3）、九（8）班。他们思维活跃，学习气氛浓厚，探究欲强。知识基础1.学生已经具备了氢氧化钠以及酸碱盐的一些简单的化学性质。2.对酸碱盐物质的转化关系有了一定的认识。能力分析 已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。 障碍分析 在氢氧化钠是否变质和变质的程度的探究中涉及较多的酸碱盐的反应，不易吃透，知识迁移和综合应用上还比较缺乏。三、教法学法 教法：1、微课：将核心知识制作成微课，让学生课前观看自学，配合学习任务单，及时了解学生的掌握情况，做到以学定教，以教促学。这样既能培养学生的自主学习能力，又可提高教学效率。2、STS教学:先创设问题情境，使学生对情境中的问题产生兴趣，兴趣是最好的老师；让学生对于问题加以探讨，进一步设法解决问题。 3、实验探究法：通过学生的动手实验，以培养实验动手能力、观察能力、分析能力、解决问题能力。学法：自主学习法、分析归纳法、实验探究法、小组合作学习法四、教学过程设计理念：STS教学理念；问题驱动；以学生的发展为本，突出学生的学习的主体性，改变复习课的教学模式，回归实验，体现学科特点，努力做到以学定教，以教促学。设计依据：课程目标、教学内容、学情分析设计步骤：创设情境，引出问题 小组讨论，实验探究 成果展示，分析评价 课堂练习，巩固反思 归纳总结，优化知识教学设想本节课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生探究以下四个问题：1、白色固体是何种物质，他是如何形成的？2、如何检验NaOH溶液是否变质？3、如何检验NaOH溶液是部分变质还是全部变质？4、在对NaOH溶液变质程度的探究中,CaCl2溶液和BaCl2溶液效果是否相同，能否用Ca（OH）2溶液代替，为什么?通过这些实际问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生增强对科学探究的一般过程和方法的理解与掌握。【教学过程】教学流程教师活动学生活动 设计意图创设情境 (创设情境)PPT展示一瓶放置了较长时间的氢氧化钠溶液，瓶口出现了白色粉末；提出问题：问题一:这种白色粉末是什么物质，它是什么原因造成的？ 引发学生思考、讨论。创设情景，激发学生的学习兴趣和探究欲望，引入课题。达成了知识与技能目标一：能正确写出氢氧化钠变质的反应方程式问题探究探究一：氢氧化钠溶液变质了吗？（问题二）（完成任务单一）提出你的猜想 ： 1， 2，想一想： 1.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？设计实验：用不同类别的物质验证氢氧化钠是否变质。供选择的试剂：石蕊溶液、酚酞溶液、Ca（OH）2溶液、 BaCl2溶液、HCl溶液、CaCl2溶液试剂步骤现象原理结论（每组1号同学汇报，4号同学记录）学生猜想：NaOH溶液已经变质 NaOH溶液没有变质各小组按科学探究的步骤进行讨论，完成任务单一。 请小组代表分享实验设计方案、过程、现象和结论，并写出相关的化学方程式。交流展示：展示所选试剂、实验现象及实验结论。学生之间相互评价方案的可行性通过小组探究活动突破学习难点，其目的在于将课堂交还给学生，实现“以生为主”的教学理念。同时，培养学生的实验操作和分析归纳能力。通过小组讨论和实验探究，完成和实现了知识与技能目标三和情感目标。教师不过多干预和修改学生的方案。学生在交流展示环节可以以小组互评的方式相互纠错，并总结碳酸根离子的检验方法。探究二：NaOH溶液是否完全变质 ？（问题三）（完成任务单二）实验猜想：. . 设计实验：请你设计实验方案来验证以上猜想，并完成实验报告。供选择的试剂：酚酞溶液、紫色石蕊试液、Ca（OH）2溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、CaCl2溶液。试剂步骤现象原理结论问题四：在对变质的NaOH溶液中CO32的检验,CaCl2溶液和BaCl2溶液效果是否相同，能否用Ca（OH）2溶液代替，为什么?（每组2号同学汇报，3号同学记录）学生猜想：. 部分变质 . 完全变质学生讨论：各小组按科学探究的步骤进行讨论、设计实验方案，进行实验探究并完成任务单二。 交流展示：展示所选试剂、实验现象及实验结论。学生之间相互评价方案的可行性教师不过多干预和修改学生的方案。学生在交流展示环节可以以小组互评的方式相互纠错，并总结探究NaOH溶液是否完全变质的方案。 在学生实验筐在特意放置了未变质的氢氧化钠溶液、部分变质的氢氧化钠溶液和全部变质的氢氧化钠溶液样品，以便学生在完成试验后，形成对照实验，让人印象深刻。理论分析和实验探究双管齐下，一举突破了本节课的重点和难点。总结收获学以致用【小结】1.检验NaOH变质 酸： 稀盐酸或稀硫酸等 碱： Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液盐： CaCl2或BaCl2等溶液2.检验NaOH变质程度的解题思路：先加过量BaCl2或 CaCl2溶液，后滴加酚酞溶液。（见课件、学习任务单）通过归纳总结，巩固所学的知识点。请实验成功的学生帮助其他学生学习，发挥学生的主动性和主体性，促进学生间的互动和交流，培养学生的知识运用能力。【板书设计】课题 NaOH溶液变质的探究一、 NaOH溶液变质的原理：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O二、 NaOH溶液变质探究的实质：对CO32的检验：方法1：加入足量的盐酸 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 方法2：加入Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 =2Na(OH)2 + CaCO3 方法3：加入CaCl2溶液 CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 三、 NaOH溶液变质程度的探究:第一步，加入过量的BaCl2溶液除去CO32离子；第二步，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，证明是否还有OH-存在。五、教学反思本节课有三大亮点：1、课堂教学“人本化”大量的生生互动和师生互动，体现了学生的主体性和教师的引导性。2、复习课“实验化”改变传统的教师重复机械灌输，学生被动接受的低效压缩模式；以实验探究的方式呈现，以问题为驱动，推陈出新。3、学习方式“探究化”实验探究、科学求证，趣味盎然，变被动接受为主动探究。4