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原子结构 元素周期律质量检测 第I卷 选择题 相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al：27 S: 32 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、决定元素种类的是（ ）A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D.最外层电子数2、决定核素种类的是（ ）A. 质子数和核外电子数 B. 质子数和中子数 C. 质量数 D. 最外层电子数3、决定元素化学性质的是（ ）A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数4、下列各组物质中互为同位素的是（ ）A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 金刚石、石墨5、据报道，上海某医院正在研究用放射性的 125 53I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）A. 72 B. 19 C. 53 D. 1256、已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+ 和Yn 的核外电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）A. a = b + m + n B. a = b m + n C. a = b + m n D. a = b m n7、元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物为（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 Y8Z+X8、W粒子的结构如下图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ） A. Y=2 B. 若X= 14，它的氢化物的化学式为H2X C. 若X= 18，则Z= 8 D. 若X= 17，它的氧化物化学式为W2O79、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则A、B元素（ ）A. 一定是第二周期元素 B. 一定是同一主族元素C. 可能是第二、三周期元素 D. A、B只能形成化合物B2A 10、下列说法不正确的是（ ）A. Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B. Si、P、S、Cl 元素的原子半径依次减小C. C、N、O、F的最高正价依次升高 D. Be、Mg、Ca的失电子能力依次增强二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11、元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是（ ）A. 用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B. 半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近C. 在过渡元素中可以找到新型催化剂D. 在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料12、下列微粒半径的比较正确的是（ ）A. SClK B. NPSi C. O2OF D. FNa+S213、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素，下列叙述能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. X的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性低 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来14、X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y强的是（ ）A. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多B. 原子半径：XYC. 1mol X从酸中置换出来的氢比1mol Y从酸中置换出来的氢多D. X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高15、下列各组的比较不正确的是（ ）A. 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B. 碱性：Be(OH)2Mg(OH)2KOHC. 氧化性：SO2F2D.还原性：Se2S2O216 、下列说法正确的是（ ）A. 同周期元素中（稀有气体元素除外）， IA族元素的原子半径最大B. A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. O族元素的单质一定是气体D. 元素周期表中从B到B 10个纵列的元素不全是金属元素17、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（ ）XYZWA. 四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC. 阴离子的还原性：XYD. X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐18、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（ ）XYZA. Z一定是活泼的金属元素 B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Y的气态氢化物最稳定 D. Z单质可与盐酸反应置换出氢气19、若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是（ ）A. X可以形成钠盐，其化学式为NaX B. X的最高价氧化物的水化物是强酸C. X的最高价氧化物的化学式为XO3 D. X的单质能与H2直接发生化学反应20、1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期A族的元素。下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）A. 在化合物中呈现+2价 B. 氢氧化物呈两性C. 单质能够与水剧烈反应放出氢气 D. 碳酸盐难溶于水第卷 非选择题三、填空题（包括3小题，共50分）21、（6分）根据下列微粒回答问题（填序号）： 1 1H 2 1H 3 1H 14C 14N 16O 35Cl2 37Cl2 （1）以上8种微粒共有 种核素，属于 种元素。（2）互为同位素的是 。（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。（4）形成的水分子共有 种。23、（10分）A、B、C、D四种元素，A的M层比K层多5个电子；B元素形成的-2价阴离子与氖原子结构相同；C元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成B的单质；D为原子核内有14个中子的可显+3价的金属，当2.7克D与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气3.36L。（1）写出各元素的名称 A B C D （2）写出A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式： 、 、 。22、（34分）下表是元素周期表中的一部分，表中字母分别代表一种化学元素，针对这些元素回答下列问题。abcdefghijklmn（1）元素原子半径最小的是 。（2）m元素的离子结构示意图为： 。（3）可用于制作半导体材料的是 ；其单质在自然界中硬度最大的是 ，化学性质最稳定的元素是 。（4）g元素位于第 周期 族；n元素位于第 周期 族。（5）原子失电子能力最强的元素与原子得电子能力最强的元素形成的化合物是 ；（6）气态氢化物最稳定的是 ，最不稳定的是 。 （7）短周期元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。（8）既能与强酸反应又能与强碱反应的单质是 ，写出它与f元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。（9）属于两性氢氧化物的是 ，该氢氧化物与k元素的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式为 ，该氢氧化物与m元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。（10）j元素的某种氧化物具有漂白性，该氧化物与j元素的气态氢化物反应的化学方程式为 。（11）a的单质和c的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为： ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 。（12）将24g j单质在足量的d