2、金属晶体与离子晶体

离子晶体 二 离子晶体 1 概念 由阳离子和阴离子通过离子键结合 在空间呈现有规律的排列而形成的晶体 1 构成微粒 阳离子 阴离子 2 微粒间的作用力 离子键 2 常见 AB 型的离子晶体 晶体类 型 NaCl 型CsCl 型ZnS 型 晶体结 构模型 配位数684 晶胞中 微粒数 Na 4Cl 4 Cs 1 Cl 1 Zn2 4 S2 4 符合类 型 Li Na K Rb 的卤 化物 AgF MgO 等 CsBr CsI NH4Cl 等BaO BeS 等 注意事项 1 NaCl 晶体的晶胞不是一个小立方体 而是八个小立方体构成 的大立方体 2 AB 型离子晶体的阴 阳离子的配位数相等 ABn型 A B 离子的配位数 比值为 n 1 3 晶格能 1 概念 晶格能是指将 1 mol 离子晶体中的阴 阳离子完全气化而远离所吸 收的能量 2 意义 衡量离子键的强弱 晶格能越大 表示离子键越强 离子晶体越稳 定 3 影响因素 晶格能 即与阴 阳离子所带电荷的乘积成正比 与阴 阳离子 q1 q2 r 间的距离成反比 与离子晶体的结构型式有关 4 对晶体物理性质的影响 晶体结构型式相同时 晶格能越大 熔 沸点越 高 硬度越大 4 物理性质 1 熔点 沸点较高 难挥发 2 一般易溶于水 而难溶于非极性溶剂 3 固态时不导电 熔融状态或水溶液导电 议一议 1 离子晶体的化学式代表的是真正的分子组成吗 2 在熔融状态下能导电的化合物形成的晶体一定是离子晶体吗 例 1 下列性质适合于离子晶体的是 A 熔点 1 070 易溶于水 水溶液能导电 B 熔点 10 31 液态不导电 水溶液能导电 C 能溶于 CS2 熔点 112 8 沸点 444 6 D 熔点 97 81 质软 导电 密度 0 97 g cm 3 变式训练 1 下列说法中正确的是 A 固态能导电的晶体一定是金属晶体 B 固态不能导电 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 C 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 D 固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体 变式训练 2 NaF NaI MgO 均为离子晶体 这三种化合物的熔点高低顺 序是 NaF NaI MgO A B C D 例 2 回答下列问题 右图是 CaF2晶体的晶胞示意图 回答下列问题 Ca2 的配位数是 F 的配位数是 该晶胞中含有的 Ca2 数目是 F 数目是 CaF2晶体的密度为 a g cm 3 则晶胞的体积是 只要求列出算式 变式训练 3 请按要求填空 1 科学家通过 X 射线探明 KCl MgO CaO NiO FeO CaC2的晶体结 构与 NaCl 的晶体结构相似 某同学画出的 MgO 晶胞结构示意图如下图所示 请改正图中错误 MgO 是优良的耐高温材料 MgO 的熔点比 CaO 的高 其原因是 Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm 则熔点 NiO FeO 填 NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为 已知 CaO 晶体密度为 a g cm 3 NA表示阿伏加德罗常数 则 CaO 晶胞 体积为 cm3 CaC2晶体的晶胞结构如图所示 CaC2晶体中含有哑铃形 C22 的存在 使 晶胞沿一个方向拉长 CaC2晶体中 1 个 Ca2 周围距离最近的 C22 数目为 2 解释以下原因 NaF 的熔点 BF4 的熔点 填 或