九年级化学下册 第十单元 课题1 第1课时 常见的酸课件 （新版）新人教版.ppt

第十单元 酸和碱 课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸 1 石蕊和酚酞叫做 遇酸性溶液变 遇碱性溶液变 遇酸性溶液 遇碱性溶液变 2 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应 然后涂上 3 分别将盛有浓盐酸 浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后 试剂质量减少的是 试剂质量增加的是 酸碱指示剂 石蕊溶液 红色 蓝色 酚酞溶液 不变色 红色 立即用大量水冲洗 3 5 的碳酸氢钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 小试身手 1 下列有关酸碱指示剂的说法 正确的是 a 稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色 能使无色酚酞试液显红色b 向某无色溶液中 滴加紫色石蕊试液 即可判断该溶液的酸碱性c 向某无色溶液中 滴加无色酚酞试液 即可判断该溶液的酸碱性d 紫色石蕊试液能使盐酸变红色答案 b 2 酸在生产生活中有着广泛应用 请回答下列问题 1 胃液中有助于消化的酸是 2 浓硫酸常用作某些气体的干燥剂 主要是利用了浓硫酸的 性 3 由 cuo h2so4 cuso4 h2o k2o 2hno3 2kno3 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o推断 常温下 酸与金属氧化物反应的规律是 答案 1 盐酸 2 吸水 3 酸 金属氧化物 盐 水 酸 碱与指示剂作用 知识精讲 1 酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质 叫做酸碱指示剂 简称指示剂 常用的指示剂有 和 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 2 酸碱指示剂的变色规律 红 蓝 不变 红 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 色 遇碱溶液变成 色 无色酚酞溶液遇酸溶液 色 遇碱溶液变成 色 注意 1 指示剂与酸或碱的溶液作用时 变色的是指示剂 而不是酸或碱 要注意语言 遇 和 使 的正确表述 指示剂 遇 酸 碱变色 或酸 碱 使 指示剂变色 2 指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色 即紫色石蕊遇中性溶液仍为紫色 无色酚酞遇中性溶液仍为无色 典例1 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液 逐滴加入 稀盐酸至过量 烧杯中溶液颜色变化的顺序是 a 紫色 红色 蓝色c 蓝色 红色 紫色 b 蓝色 紫色 红色d 紫色 蓝色 红色 点拨 紫色石蕊遇碱性物质 氢氧化钠 显蓝色 随后当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠时 溶液显中性 此时石蕊变为本身颜色 当加入的盐酸过量时 溶液显酸性 石蕊变为红色 答案 b 浓盐酸 浓硫酸的性质比较 知识精讲 1 浓盐酸 浓硫酸的性质比较 1 浓盐酸具有 性 打开瓶盖有 出现 闻 到 气味 白雾 刺激性 2 浓硫酸没有挥发性 有 性 在实验室中常用它 做干燥剂 吸水 3 将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后 浓盐酸因有 性 所以溶液质量变小了 浓硫酸因有 性 所以溶液质量增大了 但两者的溶质的质量分数都变小了 因此它们都要 保存 挥发 吸水 密封 挥发 2 浓硫酸的腐蚀性 1 变黑 腐烂穿 2 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭 洞并变黑 3 浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水会放出 所以稀释浓硫酸时 应该把 沿容器内壁慢慢注入 里 并用 不断搅拌 如下图 切不可将 倒进 里 大量的热 浓硫酸 水 玻璃棒 水 浓硫酸 典例2 2011年江苏苏州 盐酸 稀硫酸在水溶液中都能产 生h 故有许多共同的性质 下列有关叙述正确的是 a 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞 在瓶口都有白雾b 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈c 浓盐酸 浓硫酸都可用来干燥氧气d 在稀盐酸 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液 都有白色沉淀 点拨 浓盐酸有挥发性 浓硫酸没有挥发性 稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈 主要成分是氧化铁 反应 浓盐酸没有吸水性 稀盐酸与氢氧化钡溶液虽能反应 但没有明显现象 答案 b 酸的化学性质 活动探究 1 酸溶液能与指示剂反应 红色 不变色 酸能使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞 2 酸与活泼金属的反应 用化学方程式填表 mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 结论 气体 氢气 1 活泼金属与酸反应的共同现象是都有 生成 通式 酸 活泼金属 金属化合物 2 单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中 铁元素通 常显 价 反应后的溶液颜色是 浅绿色 2 3 酸与金属氧化物反应 无 黄 无 蓝 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo 2hcl cucl2 h2o cuo h2so4 cuso4 h2o 注意 1 根据上述原理 可知盐酸或稀硫酸的一个用途是 除铁锈 2 上述反应过程中 金属元素的化合价不变 酸中的原子 团与金属化合物的原子团相同 典例3 归纳是学习的重要方法 小红在复习盐酸的性质时 归纳出盐酸的五条化学性质 如下图所示 连线表示相互反应 1 为了验证性质 小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中 溶液变 色 2 图中a所代表的物质类别是 3 盐酸的性质 决定了盐酸可用于清除铁锈 主要成分是 fe2o3 该反应的化学方程式是 4 为了验证性质 可选用的物质是 填一种即可 5 镁和锌可以用来验证盐酸的性质 小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢 需要控制不变 相同 的量是 填序号 a 两种金