微粒间的相互作用与晶体结构课后练习.doc

微粒间的相互作用与晶体结构课时训练1.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于()A.原子与原子之间 B.分子与分子之间C.离子与离子之间 D.离子与电子之间答案B解析A项，原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，不符合；B项，分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，符合；C项，离子与离子之间的相互作用力为离子键，不符合；D项，离子与电子之间的为金属键，不符合。2.(2016台州9月选考质量评估)元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.H2O2的电子式：B.NH4I的电子式：C.原子核内有8个中子的碳原子：CD.CO2分子的结构式：O=C=O答案D解析A项，H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，错误；B项，缺少碘离子的最外层电子，错误；C项，元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，错误；D正确。3.(2016浙江省名校协作体高三试题)下列表示正确的是()A.HClO的结构式：HOClB.X11，右图表示钠原子的结构示意图C.CCl4的电子式：D.乙炔的最简式：C2H2答案A解析Na原子的结构示意图为，B项错误；CCl4的电子式为，C项错误；乙炔的最简式为CH，D项错误。4.(2016浙江选考测试)下列表示正确的是()A.乙炔分子球棍模型：B.Na的结构示意图：C.硝基苯的结构简式：D.羟基的电子式：答案A解析Na的结构示意图为；硝基苯的结构简式应写为，羟基的电子式为。5.(2016浙江10月选考，20)下列说法不正确的是()A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成答案A解析A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；B项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH加热熔化时，电离成自由移动的OH和Na，所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，生成H2和O2，形成共价键，正确。6.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是()A.氯化钠，破坏了离子键B.氯化氢，破坏了共价键C.蔗糖，破坏了分子间作用力D.二氧化碳，没有破坏作用力答案D解析CO2溶于水，发生CO2H2OH2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。7.(2016浙江1月学考模拟)如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是()A.原子半径：YXB.最高价氧化物的水化物的酸性：RWC.气态氢化物的稳定性：XWD.单质与水(或酸)反应的剧烈程度：ZY答案D解析本题考查元素周期律和元素周期表的应用。根据X的化合价主要是2价可知X为O。Y的主要化合价是1价，原子序数大于氧，则Y是Na，依次类推出Z、W、R分别是Al、S、Cl。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：YX，A项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性强于硫，最高价氧化物的水化物的酸性；RW，B项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，S的非金属性弱于O，则气态氢化物的稳定性：XW，C项正确；钠比铝活泼，钠与水(或酸)反应剧烈，D项错误。8.(2016温州学考模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是()A.最高正化合价：XYZB.原子半径：XYZC.气态氢化物的稳定性：ZWD.最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ答案B解析本题考查元素的推断和元素周期律。根据题中的图，可看出Z处于元素周期表中的第3周期，又因为Z所处的族序数是周期序数的2倍，故Z为硫元素；结合各元素的相对位置，可推断出X为碳，Y为磷，W为氟。最高正化合价：碳磷硫，A项正确；原子半径：硫磷，即ZY，B项错误；Z、W对应的气态氢化物分别为H2S、HF，稳定性：H2SHF，即ZW，C项正确；X、Z最高价氧化物对应水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4，显然酸性：H2CO3H2SO4，即XZ，D项正确。9.(2016浙江选考测试)关于晶体的叙述中，正确的是()A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A解析B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关，错误；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小，错误；D项，也可能是分子晶体，如HCl，错误。10.(2016浙江省名校协作体高三试题)下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是()A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2答案D解析A项，Cl2、Br2、I2均形成分子晶体，晶体中粒子间的作用为分子间作用力，且相对分子质量逐渐增大，其分子间作用力增大，所以沸点逐渐升高，正确；B项，NaOH和NH4Cl中均含离子键和共价键，正确；C项，N2和CCl4的电子式分别为、,，由此可看出分子中每个原子最外层均是8e稳定结构，正确；D项，石英晶体为原子晶体，没有分子，故不能说分子式，错误。11.(2016台州9月选考质量评估)下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是()A.O2和SiO2 B.NaI和I2C.CO2和H2O D.CCl4和NaCl答案C12.(2016温州8月选考模拟)下列说法正确的是()A.碳元素形成的固体单质都属于原子晶体B.Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键断裂又有共价键形成C.H2O和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.H2SO4溶于水电离出H且能导电，所以H2SO4不是共价化合物答案B解析C60为分子晶体；H2O分子中H原子最外层为2电子稳定结构；H2SO4为共价化合物，因其熔融状态下不导电。13.石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是()A.石墨烯与石墨互为同位素B.12 g石墨烯中均含6.021023个电子C.石墨烯中可能含有离子键D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案D解析同位素的研究对象是原子，石墨烯和石墨都是单质，A项错误；12 g石墨烯中含1 mol C原子，所含电子数为66.021023，B项错误；石墨烯中碳原子间均以共价键结合，C项错误，D项正确。14.(2016临海模拟)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母，下同)。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D