九年级化学第十章教师讲义.doc

酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：在稀释浓硫酸时,一定要把_浓硫酸_沿器壁慢慢注入_水_里,并不断_搅拌_。切不可将_水_到进_酸_.2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D该类反应属于置换反应（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变（4）碱 + 酸 盐 + 水注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C )A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ D ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al3.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （ D ） A. 或 B. 或 C. 或 D. 或三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）4.将10 g质量发生位8%的NaOH溶液与10 g质量分数为8%的盐酸混合后pH会（C）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.不能5.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（D）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O6.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（C ）A、CO2 B、NH3 C、H2D、HCl7.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是 （A ）A、SO3B、 CaO C、NaOH D、NaCl五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH+H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨8. 下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱pH39710129.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（A）A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋10.做酸碱中和试验时，取一支试管，倒入2 mL氢氧化钠稀溶液，再滴入12滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用逐渐滴入稀盐酸，同时不停地 ，直至溶液恰好变成 为止。此时试管内溶液的 比滴加稀盐酸前一定 。11.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟。（1）用研钵倒烂的目的是 ；（2）乙醇在其中起到的作用是 。A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是 。步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色名称颜色颜色澄清石灰水食醋牵牛花月季花 萝卜花丝瓜花蓝紫大红紫黄绿