粤教版2020年中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算（I）卷.doc

粤教版2020年中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）某纯净物3克在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。下列说法错误的是（ ） A . 该纯净物中含碳、氢元素，不含氧元素B . 该纯净物中含碳、氢原子的个数比为1:4C . 该反应中参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为14:11D . 该反应中参加反应的氧气和生成的水的分子数之比为7:62. （2分）某物质R完全燃烧的化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O。由此得出的下列结论，完全正确的一组是1个R分子由1个碳原子和4个氢原子构成 R由碳、氢、氧三种元素组成R的相对分子质量等于32g R中碳元素的质量分数是37.5%（ ）A . B . C . D . 3. （2分）在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2 ， 从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（ ）A . H2B . COC . O2D . NO4. （2分）锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体13.4克，则生成氢气的质量为（ ） A . 0.2克B . 9.6克C . 9.8克D . 0.18克5. （2分）为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（ ）A . SB . SO2C . SO3D . CO6. （2分）下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（ ）A . 若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32gB . 若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44gC . 若10gCO2生成，则消耗的CO 和O2的质量总和一定是10gD . 若5gCO与2gO2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g7. （2分）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是（ ）A . 6.4gB . 3.2gC . 1.6gD . 0.8g8. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ） A . 加热分解氧化汞 2HgO 2HgO2B . 生石灰遇水放热 CaO+H2O=Ca(OH)2C . 硫在氧气中燃烧 SO2=SO2D . 白磷自燃 PO2=P2O59. （2分）“酒驾”已经写入刑法。当人体血液中酒精含量超过20 mg/100 mL时为酒驾，交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O4CrO36H2SO4=2X2CO29H2O，则X的化学式为（ ） A . Cr2O3B . CrSO4C . Cr2(SO4)3D . Cr2S310. （2分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A . 化学反应中的反应物和生成物B . 参加反应的各反应物、生成物之间的质量比C . 化学反应速率的快慢程度D . 化学反应发生所需要的条件11. （2分）下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）A . 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2OB . 工业上用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOHC . 用电解水的方法测定水的组成：2H2O2H2+O2D . 用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2OH2CO312. （2分）诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一过程可以表示为：COCOad O22Oad COad + OadCO2（式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子），下列说法错误的是A . CO和COad不是同种物质B . 该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应C . 从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行D . 这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少13. （2分）下列实验或实验现象正确的是（ ） A . 铁丝在空气中燃烧，火星四射B . 用带火星的木条伸进集气瓶检验氧气是否收集满C . 欲称量锌粒与烧杯中稀盐酸反应前后的总质量，来验证质量守恒定律D . 用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体，石蕊变红；加热，溶液又变成紫色14. （2分）托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）A . 偏向左边B . 偏向右边C . 仍然平衡D . 无法判断15. （2分）书写正确的化学方程式是（ ）A . CaO+H20Ca（OH）2B . C+2CuOu+CO2C . H2CO3H2O+CO2D . CaCO3CaO+CO2二、 填空题 (共5题；共14分)16. （6分）在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下： 物 质ABCD反应前质量/g82221反应后质量/gX2319（1）这一反应类型是_（2）反应；X_g （3）由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的_剂 17. （2分）氮气和二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们可选择的试剂是_，发生的有关反应的文字表达式是_。 18. （3分）用_来表示化学反应的式子叫做化学方程式，又叫_，简称_。 19. （2分）为证明水中含有氢元素，有多种实验方法可行 电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是_；请再列举一种实验方法_（下列中方法除外）实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如图1所示（图中浓硫酸起干燥作用）：“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是_根据_现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素“C”中如果有8g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算）a水有多少_g？b水分子有多少_个？实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是_（选填上图装置编号：A、B、C、D、E）有机物中一定含有_（填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：如果进行如图2实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是_如果进行分解实验，只要证明有_单质生成，也可证明甲烷中有氢元素20. （1分）（2015海南）铝是生活中常见的金属（1）金属铝常用做导线是利用它的_性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是_（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为_g三、 综合题 (共5题；共24分)21. （6分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题： （1）常温下，铝与空气中的氧气反应_，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是_。 （2）二氧化碳与碳在高温条件下反应：_，该反应为_热反应。 （3）磁铁矿炼铁：_，反应前后气体的化学计量数之比为_。 （4）实验室用稀硫酸制氢气：_，基本反应类型为_反应。 22. （4分）金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性（1）“辣味”属于氢氧化锂的_性质（填“化学”或“物理”）：（2）LiOH属于_类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；（3）LiOH利NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出_离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；（4）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2 ， 则LiOH与CO2反应的化学方程式为_23. （2分）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的微粒是_（填序号）原子 分子 离子（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其反应的化学方程式为_（3）蓄电池白天充电时发生的反应为2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4 ， 则X的化学式为_（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是_（填序号）A硅电池板 B铝合金灯柱 C塑料灯罩 D钢质防盗螺丝24. （6分）（如图是某学校实验小组的同学的实验过程，请你根据如图所示提供的数据计算求： （1）求该样品中碳酸钠的质量分数； （2）求反应后溶液的溶质质量分数； （3）将所得不饱和溶液配置成20%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？（精确到0.1g） 25. （6分）现取8.0 g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内物质总质量为42.3 g（气体全部逸出），产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）试计算 ： 提示：样品中某物质的质量分数=该物质质量/样品质量 100%（1）m = _。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？_（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_（精确到0.1%，写出计算过程） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1