高中化学元素性质.doc

高中化学方程式第一周期： 氢 氦 - 侵害 第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 - 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 - 那美女桂林留绿牙第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 - 嫁给康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 - 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 - 生气 休克 第五周期： 铷 锶 钇 锆 铌 - 如此一告你 钼 锝 钌 - 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 - 老爸银哥印西提 碲 碘 氙 - 地点仙 第六周期： 铯 钡 镧 铪 -（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 - 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 - 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 - 必不爱冬（天） 第七周期： 钫 镭 锕 - 防雷啊！ 以上是横着按周期背。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访 （李娜什么时候当皇上啦）铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着） 硼铝镓铟铊 碰女嫁音他 （看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅 探归者西迁 氮磷砷锑铋 蛋临身体闭 氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑氟氯溴碘砹 父女绣点爱 （父女情深啊）化合价可以这样记忆： 青海里屁碰，弹蛋养富奶，拿美驴鬼林，流露牙甲盖，抗太翻个猛，铁姑娘铜芯，夹着身洗手，客人死一遭，你不的了了，八银搁印玺。氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 一至五价都有氮 铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷一、 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： 氟 F2+H2=2HF (阴暗处爆炸) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O 熔融条件下：F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaI=2NaF+I2 F 2+2NaBr=2NaF+Br2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2在水溶液中Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+2Fe2+=2Fe3+3ClCl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 氟气与稀有气体反应：F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)氟气与金属反应：nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属) 氟气与其他卤素元素反应：7F2(过量)+I2=2IF7 F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )氯气Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2氧气 2O2+3FeFe3O4 O2+K=KO2 硫 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)氮气N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN磷P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性 硫S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O 3S+4H+43SO2+4NO+2H2O氮N2+O2 2NO 磷4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O 碳 C+2F2CF4C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 硅Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH+H2O=+2H2) 3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O( 3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO 3C+SiO2SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 钠2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2 镁2Mg+O22MgO Mg+SMgS Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2(Mg+2H+=Mg2+H2)铝 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2OAl+4H+NO3=Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2铁2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂) NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH3的碱性： NH3+HX=NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2 四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2+CO2=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O五金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，