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海陵中学初三化学知识点 设计：丁玉明 第四单元 物质构成的奥秘知识点一、原子的构成质子(正电)（1）原子结构示意图的认识原子原子核电子(带负电)中子(不带电)+12282原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）相对原子质量质子数+中子数 （5）四决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核决定元素种类 质子数（核电荷数）原子序数 决定元素化合价 最外层电子数注意：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）二、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同或核电荷数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写（3）意义：表示该种元素 表示该种元素的一个原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如金属、稀有气体 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子（4）元素周期表*发 现：门捷列夫 7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族）*排列依据金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8 （5）分类（6）元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H Ca三、离子：带电的原子或原子团(OH-、SO42-、CO32-、NO3- 、 NH4+ 、PO43-)（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同(阴同，阳不同)（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2- 质子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系-金属离子带正电，非金属离子带负电(除H+)原子不带电，阳离子带正电，阴离子带负电四、物质的组成的表示：1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为02、化学式（1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属(碘I2)通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义4点、化学式 Fe的意义3点、化学式前有计量数意义1点（3）计算：a、计算相对分子质量(Mr)=各元素的相对原子质量(Ar)原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数五、物质的组成、构成、分类之间的关系：组成-元素 原子：金属、稀有气体、碳、硅等构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子 H2、H2O 、H2O2、N2、Cl2、HCl物质离子：氯化钠 单质 纯净物 分类 化合物（氧化物） 混合物六、常见元素的化合价及化学式：一1 F Cl Br 和 I +1 Na K Ag 和 H 2价 O Mg CaBaZn 3 Al 4 Si5 N P Cu 1, 2； Fe 2， 3 24 6 S 24 C -1 NO3 OH 根 -2 SO4 CO3 根-3 记 住 PO4 根 1价 的 是 NH4 根在下物质下面写出其化学式：氢气 氮气 氧气 氯气 木炭、 白磷、 水银 硫 碘 铁 铜 双氧水、 氧化铁、 氧化铝 氧化汞、 氧化钠 氧化镁 氯化银、 氯化亚铁、 氯化钙、氯化钡、 氯化锌、 氯化氢、 氯化钠、 氯化铁、 氯化钾 硫酸、 硫酸铁 硫酸钡、 硫酸锌、 硫酸铜