吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

2015-2016学年度高二下学期期中试题化 学一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共20分）1、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6 C .F 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p62、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、Na3、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少4下列能层中，有f能级的是（ ）AK BL CM DN5下列元素的电负性最大的是（ ） ANa BS CO DC6、根据等电子体原理，下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是A.PCl5 B.N3- C.NF3 D.CCl47、下列说法中不正确的是:.( )A、N2分子有一个键，两个键B、键比键重叠程度大，形成的共价键一定强C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键D、气体单质中，一定有键，可能有键8、下列物质：H3O+;B(OH)4-; CH3COO-;NH3; CH4。其中存在配位键的是（ ） A. B. C. D. 9、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 A苯 B二硫化碳 C水 D四氯化碳10、下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH二、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共30分）11、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键12、电子构型为Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素13、下列元素中基态原子的第一电离能最小的是（ ）A、B B、Be C、 N D、F14、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子16、 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl17、下列物质中属于晶体的是（ ）A.海盐 B.玻璃 C.陶瓷 D.胆矾18、下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（ ）A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C.H2O的沸点比HF的沸点高D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱19.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A.HCl3 B.H2SeO3 C.H2BO2 D.HMnO420、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D卷三、填空题21在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：（1）以 非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_22、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、D都能分别与B按原子个数比为11或21形成化合物。AC可与EB2反应生成A2B和气态物质EC4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2)画出E的原子结构示意图_，写出电子式D2B2_；EC4 。(3)写出A2B中心原子的杂化轨道类型 ，EC4的分子空间构型_ 。 A2B是由_键形成的_分子；EB4是由_键形成的 分子(填“极性”或“非极性”，上同)。23、PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。24、W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2元素符号：X_ , Z_。Y元素原子的核外最外层电子排布式为_。W和X形成的化合物的电子式_,该化合物为_分子（填“极性”或“非极性”）。Z和W形成的分子的空间构型为_。2015-2016学年度下学期高二化学期中试题答案一1.B 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D二11.A 12.B 13.A 14.C 15.D 16.B 17.D 18.D 19.D 20.B三21.（1）N2 C60 (2)CO2 (3)CCl4 (4)NH3 (5)H2S SO2 (6)HF22.