化学人教版九年级上册《质量守恒定律》学案.docx

质量守恒定律学案学习目标： 1通过对四个不同的演示实验现象的观察和分析，归纳出质量守恒定律； 2通过对质量守恒定律的研究，进一步理解化学变化的本质； 3培养定量研究化学问题的科学思维和方法。 学习重点：质量守恒定律的涵义 。学习难点：对质量守恒定律的理解，并能运用质量守恒定律解决化学反应中的质量问题。 教学过程： （一）复习回顾，课前热身： 1化学变化的本质： 。2 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后原子的种类和数目是否发生了改变？元素的种类是否发生了改变？。3科学探究的基本步骤： 。（二）创设情境： 化学反应前后物质的种类发生了改变，那么化学反应前后物质的总质量是否发生了改变？ （三）实验探究，合作交流： A、验证化学反应前后物质的质量是否发生改变 1提出问题：化学反应前后物质的总质量是否发生了改变？ 2作出假设：反应前物质的总质量 反应后物质的总质量； 反应前物质的总质量 反应后物质的总质量； 反应前物质的总质量 反应后物质的总质量。 3设计实验：方案一：白磷燃烧前后质量的测定。 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 4进行实验：分组完成实验探究。 方案一（由一、二、三、四组的同学完成） 实验方案 方案一 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析 符号表达式： 方案二（由五、六、七组的同学完成） 实验方案 方案二 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析 符号表达式： 5分析讨论：各组同学对自己的实验现象进行分析与讨论。 6实验结论： 质量守恒定律： 。7反思：质量守恒定律是否是普遍的规律？ B、验证质量守恒定律是否是普遍规律 1提出问题：质量守恒定律是否是普遍规律？ 2作出假设： 。 3设计实验：方案一：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。 方案二：镁条燃烧反应前后质量的测定。 4进行实验：分组完成实验探究。 方案一（由一、二、三、四组的同学完成） 实验方案 方案一 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析 符号表达式： 方案二（由五、六、七组的同学完成） 实验方案 方案二 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析 符号表达式： 5分析讨论：为什么反应前后物质的总质量不相等呢？质量守恒定律不是普遍规律吗？ 。6实验结论： 。7思考： 用有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时需要注意什么问题？ 。为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ C、质量守恒的原因 【活动】请同学们写出铁与硫酸铜反应的符号表达式 。【思考】仔细观察反应前后各元素的种类、各原子的种类和数目是否发生了改变？ 【结论】质量守恒的原因： 化学变化的本质：参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合成其他物质（生成物）的过程。在这个过程中：原子的 没有改变；原子的 没有增减；原子的 没有变化。 【思考】那么化学反应前后一定发生了什么？ 课堂练习： 1已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+BC表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ） A44克 B32克 C22克 D12克 2已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用AB+C表示），当一定量A发生分解后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是 （ ）A12克 B44克 C56克 D100克 3关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）A煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 C一切化学反应都遵从质量守恒定律 D质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 4蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。 5根据质量守恒定律解释下列现象： （1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。 （2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。 6判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 （1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。 （2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 课后巩固： 1根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。 2要完全燃烧12克碳，得到44克二氧化碳，实际消耗氧气的质量是 （ ）A大于32克 B小于22克 C等于32克 D等于16克3氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克，加热完全反应后得到b克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量是 。42克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量是 克。 5已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示)，现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成