2009-2010学年度第一学期高二化学教学计划.doc

20092010学年度第一学期高二化学教学计划 20099一、指导思想认真学习教育部基础教育课程改革纲要和化学课程标准，贯彻化学课程标准中“高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，以具有选择性的课程结构和弹性的课程内容，为兴趣、爱好、能力和发展意向不同的学生的个性化发展奠定基础。”的课程理念。二、教学要求1高中化学选修课程是在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的，是必修课程的进一步拓展和延伸。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学学科的基础知识、基本技能和研究方法，更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高化学科学素养，为具有不同潜能和发展意向的学生未来的发展奠定基础。2加强教学研究，提倡以科研带教学，整体理解和把握高中化学新课程的课程结构与内容，深入领会高中新课程与初中新课程、高中新课程各模块之间的内在联系，切实把握选修模块教学要求。3注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。4加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践能力。三、教学安排1学生在高中阶段修满6学分，即在学完必修模块化学1、化学2之后，再从选修课程中选学一个模块，并获得学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。本学期理科学生学习的必选模块是有机化学基础和化学与生活；文科学生学习的必选模块是化学与生活。2 本学期共20周，实际授课时间（不含复习、考试）约17周，授课内容及时间安排如下：【理科学生】化学与生活 第三章 探索生活材料 1周 第四章 保护生存环境 1周 有机化学基础 第一章 认识有机化合物 3周 第二章 烃和卤代烃 3周 第三章 烃的含氧衍生物 4周 第四章 生命中的基础有机化学物质 2周被注：“第五章 进入合成有机高分子化合物的时代”下学习学习。 会考复习 3周【文科学生】化学与生活 第一章、第二章复习 2周 第三章 探索生活材料 2周 第四章 保护生存环境 2周 必修1复习 4周必修2复习 4周 综合复习、练习 3周 高中化学会考的考试范围，限定为普通高中化学学科必修学分相对应的模块教学内容，即以教育部颁布的普通高中化学课程标准（实验）规定的化学1、化学2两个必修模块和一个选修模块（化学与生活、有机化学基础、化学反应原理三个模块中的一个）。会考时间：2010年寒假前。海淀区教师进修学校教学案例在高三化学教学中重视学生的审题意识慈溪市杨贤江中学 蔡雪峰主题与背景：学生的解题过程实质上是一个信息的输入、加工、输出的过程，而解题所需要的信息必须依靠解题者审题来获得。在实际教学过程中，我们常常发现：学生在解题过程中因命题不清而导致失分的现象屡见不鲜。情境描述：练习一：（2006年江西五校联考试卷）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A常温常压下，用Pt作电极电解饱和食盐水，当生成1mol氢气时，发生转移的电子数为2NA。. B在常温常压下，22.4L的二氧化氮所含有的原子数为3NA。C在标准状况下，22.4L的二氧化硫所含有的原子数为2NA。D在已知zXn-的质量数为A，则m克该微粒中所含有的电子数为（zn）mNA/A。有关阿伏加德罗常数的计算，是历年来高考中常考的内容，但每年该类题目的得分率都不是很高。本题本人所带的一个高三班级的57名学生中，正确选择A的仅为38人，而且错误的人中，绝大多数又选了B或C，对于相对较难的选项D，错选的同学也不是很多。可见，在这一题目解答过程中，因审题不完全而失分的同学不在少数。练习二：（2006年宁波市十校联考试卷）25时，向Vml PH=a的盐酸中，滴加PH=b的NaOH溶液10Vml，溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等，则a+b值是： A13 B14 C15 D不能确定本题正确选项应为A，但也有十来位同学选择了B，在练习讲评后的错题分析中，有不少同学归因为审题不清，把NaOH的体积10Vml错看成了Vml。练习三：（2000年上海卷）取PH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释两倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是： A醋酸与锌反应放出氢气多。B盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多。C醋酸与锌反应速率大。D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。本题则巧借大家熟悉的“条件”，使审题不全面的学生掉入“陷阱”。正是由于大家都知道盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值均等于2，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，稀释两倍后，很容易误认为“醋酸与锌反应放出氢气多”。而实际上，本题锌的量为0.03g，不足，因此放出的氢气一样多。答案为B、C。问题讨论学生常在拿到老师刚批改完的试卷时，常会感叹“如果当时我能更仔细一点就好了。”但这些学生在以后的考试中会“真”的认真看题吗？未必。因为审题仔细与否不仅仅取决于学生的态度，还是学生处理信息能力强弱的表现，它与学生个人的学科情感、审题方法、知识结构相关。做为教师的我们要经常的提醒学生注意审题，要告诉学生审题审什么及如何审题。审题审什么？本人认为主要要从下面几方面入手：1、审题型，从而明确出题的方向，解题的方法。对题型的判断不仅是审题中的重要环节，它还是一个对解题模式的识别和应用的过程。通过审题型可以使学生从已有知识背景中寻找与新问题的相关点，并选择最有效的方式解决问题。2、审文字，找“陷阱”。试题中的“陷阱”是指干扰信息、迷惑条件或设置的思维障碍、思考歧路等。高考试题要保证一定的难度和区分度，因此，高考命题中的“陷阱”是不可少的。正如国家教育部考试中心在试题编制的基本要求中强调，“干扰项要反映考生的典型错误，且看上去似乎有理，不要错的太明显。”故学生在审题时要养成逐字逐句分析的习惯。对于一些特殊的“字”和“词”要保持一定的敏感性。3、审全程，即要引导学生，在解题过程中，要读完整个试题，完全明确题义后再考虑解题方法，不鼓励有些同学读题到一半就开始动笔解题。尤其对于有些较难的试题更应如此。总之，只有明确题义，把握全局，注重细节，才能有效的防止因审题不全面造成的失分，切实提高学生的学科成绩。诠释与研究笔者分析最近几年的高考试卷，自从采用“3+1”的高考模式以来，理综试卷中有关化学试题的难度与早先化学单独考试时相比，难度有较大幅度的下降。但在另一方面，高考作为选拔人才的国家考试，每一个试题的设置总含有一定的“陷阱”以达到一定的区分度。在这样的情形下，提高学生的审题能力就更有其现实意义。解题过程实质是一个信息的输入、加工、输出的过程，而解题所需要的信息必须依靠解题者通过审题来获得。审题就是对题目信息的发现、辨析、转移的过程，只有通过审题获得尽可能多的信息，解题才可能成功。因此，审题实际上是整理和分析信息的过程，也是学生学科素质和能力的体现。作为教师，我们有必要在平时多重视审题，并在日常教学中教会学生掌握这种能力，而不要简单地把学生这种“低级错误”归因于学生的态度仔细与否。 高一上期期末综合试卷说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精2下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料3下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol5现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B 只有 C 只有 D 只有6下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A NO B NH3 C O2 D CO7偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD KOHHClKClH2O9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H10下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）11如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A 中产生气泡，中不产生气泡 片B 和中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C 和中都产生气泡，中是H2，中是O2D 和中都产生气泡，且都是H2 12下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中13在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂15在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+16一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2第二部分非选择题（52分）三、本题包括2小题，共16分17（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。四、本题包括2小题，共18分19（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。20（12分）现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙及物质DE、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 水 金属B 金属C 物质D物质F 物质G 黄绿色气体乙 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 五、本题包括2小题，共18分21（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。22（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。综合试卷（A）参考答案第一部分选择题（48分）第二部分非选择题（52分）17（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （1分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分）（4） （1） （1分）18（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4分）（2）2NOO22NO2 （2分） 3NO2H2O2HNO3NO （2分）（3）2NO2CO N22CO2 （2分）19Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）Fe3+ （1分）焰色反应，产生紫色火焰 （2分）20（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2分） 反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分） 反应：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （2分）21（1） （各1分，共5分）（2）10.6 g （1分）22（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6分）1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）2、金属性或非金属性的强弱判断依据 3认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。1预测未知物的位置与性质2寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。同周期：金属单质与酸或水反应剧烈程度降低，非金属单质越来越易与氢气化合金属单质还原性减弱，非金属单质氧化性增强 最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强元素金属性减弱，非金属性增强 失电子能力减弱，得电子能力增强 核对外层电子的吸引增强，r变小，电子层数相同，核电荷数递增同主族：金属单质与酸或水反应剧烈程度增强，非金属单质越来越难与氢气化合金属单质还原性增强，非金属单质氧化性减弱 最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱元素金属性增强，非金属性减弱 失电子能力增强，得电子能力减弱 核对外层电子的吸引减弱电子层数递增， r变大X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次递增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化：ZZY2 Y2 X（1）Z的元素符号是 ； X在周期表中的位置 Y2的化学式是 （2）反应的化学方程式为 （3）XY2的电子式 ， （4） ZY2与NaOH溶液反应的离子方程式有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：_、_、_。（2）E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_（3）请写出A的最高价氧化物的电子式_；（4）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_三、化学键1、离子键： A.相关概念 B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C.离子化合物形成过程的电子式的表示（NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2，NH4Cl）2、共价键： A.相关概念 B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，H2O2） D.极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质4、化学键（1）化学键是指： 。（2）化学反应的实质是指： 。（3）离子键与共价键比较（4）非极性共价键与极性共价键比较 阴、阳离子的电子层结构相同 （想到10、18电子微粒） 原电池（想到氧化还原） 物质推断（特征的物质如-1：1；1：2；1：3的组成情况、特征的反应如双重的氧化产物氮的、硫的、钠的、周期表中的特殊位置等）一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化、常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应： A.大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。6、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。二、化学能与电能1、原电池：(1)概念(2)工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应(3)原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。19如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是 （ ） A、 Zn2e=Zn2+ BCu2e=Cu2+C2H+2e=H2 DCu2+2e=Cu 一、化学反应速率 化学反应速率的概念：二、影响化学反应速率的因素(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）(2)外因L控制变量）a. 浓度 b. 温度 c. 催化剂 d. 固体表面积 f. 其他 光、反应物的状态、溶剂 有气体参加的反应，压强等三、化学反应的限度1、可逆反应的概念和特点2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同3、化学反应限度的概念： 一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率逆反应速率 消耗A的速率生成A的速率例下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g) + 3B(g) =2C(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A， 同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 1 3 2下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到_的作用。可逆反应H2(g)I2(g)= 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ） A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等5、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质