实验习题(实验七浓硫酸的质硫酸根离子的检验).doc

实验习题(实验七 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验)1.常温下浓H2SO4可干燥下列哪些气体CO Cl2 NH3 HI O2 HFA.全部B.C.D.【解析】 NH3为碱性气体，可以被硫酸吸收：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。HI具有较强的还原性，可被浓H2SO4氧化，故NH3、HI不能用浓H2SO4干燥。【答案】 D2.有一黑色粉末可能是铁，二氧化锰，木炭粉，氧化铜。若将这一黑色粉末在加热条件下与浓H2SO4作用，可产生刺激性气味的气体，该气体使溴水褪色，符合上述事实的黑色粉末是A.和B.和C.和D.和【解析】 能使溴水褪色的刺激性气味的气体是SO2。在加热条件下Fe、木炭均能与浓H2SO4反应生成SO2。【答案】 C3.检验Na2SO4溶液中是否含有Cl的方法正确的是A.先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液B.先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C.先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸D.先加足量的Ba（OH）2溶液，过滤后，滤液中再加AgNO3溶液【解析】 检验Cl常用AgNO3试剂，但SO与Ag+反应生成Ag2SO4沉淀会干扰Cl的检验，故应先除去SO，在选择Ba2+时应排除Cl、OH等组成的BaCl2、Ba（OH）2，而选取Ba（NO3）2。【答案】 B4.浓H2SO4在下列反应中，既表现氧化性、又表现酸性的是A.炭与浓H2SO4共热B.CuO和H2SO4反应C.Cu与浓H2SO4共热D.H2S和浓H2SO4混合【解析】 A、D浓H2SO4只表现为氧化性；B只表现为酸性；而在C中既表现为氧化性又表现为酸性。【答案】 C5.现有含H+、Ca2+、SO的NaCl溶液，为了除去Ca2+和SO，正确的实验操作步骤是A.加过量BaCl2溶液，过滤，加过量Na2CO3溶液，过滤。加过量盐酸，加热煮沸B.加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量BaCl2溶液，过滤。加过量盐酸，加热煮沸C.加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤加热煮沸D.加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加过量Na2CO3溶液，过滤加热煮沸【解析】 先加入过量BaCl2溶液除去SO，然后再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+和新引入的Ba2+，最后加盐酸，除去CO。【答案】 A6.甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙生成白色沉淀；甲+丙生成白色沉淀；乙+丙生成白色沉淀；丙+丁生成白色沉淀；乙+丁生成无色有刺激性气味的气体，则甲、乙、丙、丁依次是A.Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2B.BaCl2、Na2SO3、HCl、AgNO3C.BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO3【解析】 由乙+丁无色刺激性气体知乙、丁为Na2SO3、HCl中的一种，又因乙与甲、丙均生成白色沉淀知乙为Na2SO3，丁为HCl，因为HCl只能与AgNO3生成沉淀，故丙为AgNO3，甲为BaCl2。【答案】 C7.向含有a mol H2SO4的浓H2SO4（98%）中加入足量的铜片并加热，充分反应后有b mol H2SO4被还原，则a与b的关系是A.a=bB.b=C.baD.b【解析】 从Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O可知，参加反应的H2SO4有被还原，但随反应的进行，硫酸的浓度降低，反应不能继续进行。故ba。【答案】 D8.等物质的量的碳与铜分别与足量的浓硫酸反应，相同条件下，生成气体的体积比是A.11B.21C.31D.41【解析】 反应方程式分别为：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O.由此可知答案为C。【答案】 C9.下列关于浓H2SO4的叙述，错误的是A.浓硫酸可干燥SO3、H2、HClB.浓硫酸可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是SO2、CO2等C.常温下可将浓硫酸盛放在密闭的铝制容器中D.浓硫酸使蓝矾变成白色粉末，说明了浓硫酸具有脱水性【解析】 A.因SO3易溶于浓H2SO4，故A不正确；B.浓H2SO4先使蔗糖脱水，然后再与C反应生成CO2和SO2，所以B正确；C.浓H2SO4有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，故C正确；D.浓H2SO4表现为吸水性，而不是脱水性。所以D错误。【答案】 AD10.实验中需量取30 mL稀H2SO4，有甲、乙、丙三个同学分别进行如下操作：甲：用10 mL的量筒连续量取三次，每次量10 mL乙：用100 mL的量筒量取30 mL丙：用50 mL的量筒量取30 mL你认为_操作正确，理由_。【答案】 丙 量取次数最少，且量筒的量程适宜。从量取次数、量筒的量程两个角度造成误差考虑11.今有两瓶失去标签的浓H2SO4和稀H2SO4。现有以下几种物质：浓HCl、NaOH溶液、Na2O2、Cu、Al、Pt、火柴、水、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、NH3，请用以上物质用4种简便易行方法鉴别浓H2SO4和稀H2SO4。（1）_（2）_（3）_（4）_【答案】 （1）火柴 使火柴炭化变黑者为浓H2SO4，无变化者为稀H2SO4。（2）Al 将Al分别投入盛有少量二者的试管中，有大量气泡冒出者为稀H2SO4，没有现象者为浓H2SO4。（3）水 将少量二者分别滴入盛少量水的试管中，用手触摸试管底部，大量放热者为浓H2SO4，热效应变化不大者为稀H2SO4。（4）浓HCl 将少量二者分别滴入盛少量浓HCl的试管中，有大量气泡冒出或管口有白雾产生者是浓H2SO4，无变化者为稀H2SO4。12.有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均易变质。（1）分析变质的原因。（2）提出检验它们是否变质和是否完全变质的方法和实验方案。【解析】 （1）H2S、H2SO3、Na2SO3均有较强还原性，可被空气中O2氧化而变质，其反应式为：2H2S+O2=2S+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4（2）检验是否变质的方法是，只要检验是否有S、H2SO4、Na2SO4生成即可。检H2S：有浅黄色沉淀产生则变质，无此现象未变质；检H2SO3：取少许加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成则已变质，否则未变质；检Na2SO3：取少许加入足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成则已变质，否则未变质。检验是否完全变质的方法是：检验的对象为原物质，即是否还有H2S、H2SO3、Na2SO3。检H2S：取少许加入CuSO4溶液，有黑色沉淀生成，则未完全变质，否则完全变质；检H2SO3：取少许滴入品红，溶液褪色，说明未完全变质，否则完全变质；检Na2SO3：取少许加入盐酸，有气泡产生，说明未完全变质，否则完全变质。【答案】 （1）三者均易被空气氧化。（2）三者如有S、H2SO4、Na2SO4生成则变质。方案略。13.无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用图612所示的实验装置进行实验。他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样有什么成分。（1）无水亚硫酸钠受热分解的反应式是_。装置中氢氧化钠溶液的作用是_。（2）如果加热温度低于600，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，所观察到的现象是_。解释上述现象的离子方程式是_。图612 600（3）如果加热温度到600以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，若观察到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，则试样溶液中可能出现的现象是_，解释这种现象的离子方程式是_；品红溶液中可能出现的现象是_，出现这种现象的原因是_。滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，另一种浓度较大的阴离子是（填离子符号）_，检验烧瓶内的这种离子的实验步骤是_。【答案】 （1）4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S吸收SO2和H2S（2）试样溶液中开始不断地冒出气泡，品红溶液中有气泡冒出并开始逐渐褪色，稍后硫酸铜溶液中也有气泡冒出。H+SOHSO H+HSO=H2O+SO2(3)有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出SO+2S2+6H+=3S+3H2O、S2+2H+=H2S 品红溶液不褪色 加热后固体试样中所含有亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于12 SO取烧瓶内上层清液，滴入盛有BaCl2溶液的试管内，出现白色沉淀，说明含有SO14.（1）某课外实验小组为了洗印照片，自制大苏打晶体（Na2S2O35H2O）。他们利用铜屑、浓硫酸、纯碱、硫磺粉、蒸馏水以及下面几组仪器，完成了实验。（提示：Na2SO3+S=Na2S2O3）A.填写下面编号的仪器名称：_；_；_；_；_；_。图613B.填写相应仪器中的试剂或物品名称：_；_；_；_；_；_。C.写出相应仪器中发生的化学反应方程式：_；_。D.装置的作用是_。（2）将自制的大苏打配成水溶液，进行如下性质实验：请写出下列实验的现象与盐酸反应 与氯水反应图614【解析】 硫代硫酸钠与盐酸反应的原理为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O。硫代硫酸钠与氯水反应的原理为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl【答案】 （1）A.圆底烧瓶分液漏斗洗气瓶冷凝管漏斗蒸发皿B.铜屑浓硫酸纯碱液纯碱液残余硫磺粉及硫代硫酸钠溶液硫代硫酸钠C.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2D.吸收尾气（2）溶液中出现混浊，有气泡出现。滴加的黄绿色氯水变成无色。15.为了测定24和Na24混合物中各组分的质量分数，分析人员称取该混合物样品A g，并经过如下操作：溶解 加BaCl2溶液 过滤 洗涤沉淀 烘干 称量等，最后计算结果。问：(1)将BaCl2溶液加入样品溶解液中时，怎样判断沉淀是否沉淀完全?(2)过滤后，为何要用蒸馏水洗涤沉淀?若不洗涤，对实验结果有何影响?(3)如何判断沉淀是否已洗涤干净?(4)若称取样品为1.612 g，最后称得沉淀为2.33 g，计算24和Na24的质量分数。【解析】 该题是混合物组成测定的定量实验，涉及到溶解、过滤、洗涤、烘干等基本操作，对于混合物的成分、利用所学知识2+=4进行定量分析、计算结果。【答