苏教版九年级化学概念汇总(6-9章)

姜堰实验初中 九年级化学概念复习学案 班级 姓名 第六章概念复习1溶液的基本特征： 均一、稳定 溶液中不一定有水。（如：碘酒） 溶液不一定无色（1） 含 Cu2+ 的溶液： 蓝色 （如：CuSO4溶液、CuCl2溶液）（2） 含 Fe2+ 的溶液： 浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液）（3） 含 Fe3+ 的溶液： 黄色 （如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液）（4） 稀 KMnO4溶液： 紫红色（KMnO4固体：紫黑色）2洗洁精、洗衣粉、洗发剂等都能 乳化 油污，汽油能 溶解 油污形成溶液。3加快固体物质溶解速率的方法有 加热 、搅拌或振荡 、将固体研成粉末 等。4有些物质溶解于水放热，温度升高，如：氢氧化钠（NaOH）、氧化钙(CaO)、浓硫酸 有些物质溶解于水吸热，温度降低，如：硝酸铵(NH4NO3) 有些物质溶解于水后溶液的温度无明显变化，如: 氯化钠(NaCl)、蔗糖等 5.（1）A氯化钠溶液能导电是 : 因为溶液中存在能自由移动的离子。 B蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是：由于溶液中不存在能自由移动的离子；C氯化钠固体不能导电的原因是：固体中有Na+、Cl- ，但不能自由移动。 少量的固体物质溶于水， 使稀溶液的凝固点比水低、沸点比水高 如：冬季，向公路上的积雪撒盐，冰雪很快融化。 原因是：在积雪上撒盐，形成稀溶液，稀溶液的凝固点比水低。 煮沸的汤比煮沸的水温度要高。（稀溶液的沸比水高）6 碘酒中溶质是碘 ，溶剂是酒精 ；硫酸铜溶液中溶质是 硫酸铜，溶剂是水； 溶质质量溶液质量100溶质质量分数 盐酸（HCl气体溶于水而形成的混合物）中溶质是HCl，溶剂是水； 7. 溶质质量分数计算公式：m液m质+ m剂液v液8溶液的配制 用固体和水来配： 其步骤为： 计算、称取、量取、溶解、转移 实验仪器有 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 由浓溶液配稀溶液 计算公式：m（浓液）浓%m（稀液）稀% m（加水）m（稀液）m（浓液）其步骤为： 计算、量取、溶解(稀释)、转移 实验仪器有 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （不用天平！）9影响物质溶解性因素：溶质的性质（或种类）、溶剂的性质（或种类）、 温度 注： 物质的溶解性与 溶质、溶剂的质量 无关。 升温（溶解度随温度升高而增大） 降温 （溶解度随温度升高而减小） 降温 （溶解度随温度升高而增大） 升温 （溶解度随温度升高而减小）10.饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化 加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液加溶质 蒸发水 11.（1）饱和溶液 不一定 是浓溶液，浓溶液 不一定 是饱和溶液； 不饱和溶液 不一定 是稀溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液； （2）饱和溶液的溶质质量分数 不一定 比不饱和溶液的溶质质量分数大；S100g + S100%（3）同温、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓！但含的溶质不一定多（因为m液不一定相等）。12某温度下，饱和溶液中溶质质量分数 = 13溶解度-物质溶解性的定量表示法 固体物质的溶解度是指：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 单位：g 例：20时NaCl的溶解度是36g，这表示 20时，100克水中最多能溶解36克 NaCl。 固体物质溶解度的影响因素：溶质性质（种类） 溶剂的性质（种类） 温度 溶解度跟溶质、溶剂的质量(多少)无关 搅拌或振荡只能加快溶解速度而溶解度不变。不同物质的溶解度随温度的变化情况不同： 大多数 固体溶解度随温度升高而增大，如：KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大；NaCl（俗称：食盐）的溶解度受温度影响不大 少数 固体溶解度随温度升高而减小，如：Ca(OH)2（俗称：熟石灰、消石灰）；14常温下（200C）溶解度和溶解性的关系溶解度S/g S101S100.01S1S0.01溶解性易溶可溶微溶难溶15.影响气体溶解度的因素： 溶质的性质（种类）、 溶剂的性质（种类）、 温度 、压强，压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。16结晶的方法有：蒸发结晶： 适用于所有固体物质从溶液中结晶析出，尤其适用于溶解度受温度变化较小的固体物质（如NaCl）；降温结晶（冷却热的饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度变化较大的固体物质（如KNO3）17粗盐（主要含泥沙的食盐）提纯（1） 溶解 所用仪器： 烧杯 玻璃棒 ， 玻璃棒的作用： 加快溶解速率 。 （2） 过滤 所用仪器： 铁架台 烧杯 漏斗 玻璃棒 ，用品：滤纸。 玻璃棒的作用： 引流 。（3） 蒸发 所用仪器：蒸发皿 铁架台 玻璃棒 酒精灯， 玻璃棒的作用： 使液体均匀受热，防止局部过热，液滴飞溅 。18KNO3和NaCl的混合物用结晶法分离。 KNO3 (少NaCl ) 除去硝酸钾中含有的少量氯化钠用 降温结晶 NaCl (少KNO3) 除去氯化钠中含有的少量硝酸钾用 蒸发结晶 第七章概念复习1酸性溶液使紫色石蕊试液变_红_色，使无色酚酞_为无色_，使蓝色石蕊试纸变_红色； 碱性溶液（包含可溶性碱溶液及Na2CO3溶液和K2CO3溶液、NaHCO3溶液）使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞变_红_色，使红色石蕊试纸变 蓝 色。中性溶液使指示剂不变色，使紫色石蕊试液仍为紫色。氢氧化铜（不溶）加入无色酚酞，酚酞试液仍为 无 色（以上指示剂变色都是 化学 变化）。注：活性炭有吸附性，也能使紫色石蕊试液变色，由紫色变为 无色 是 物理 变化。2酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸的溶液.碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。（如 Na2CO3 溶液显碱性，但不是碱。）3.判断溶液的酸碱性常用_酸碱指示剂_，而测定溶液的酸碱度常用_ pH 试纸_。（pH 试纸只能粗略测得溶液pH，数值为整数。） 溶液的酸碱度常用pH表示 ，若pH=_7_，溶液呈中性。若pH_7_，溶液呈酸性，若pH_7_，溶液呈碱性。pH 越小 酸性越强；pH 越大_碱性越强。pH的范围通常在 0-14 。当pH=0时，溶液呈 酸 性。4、精密测定PH时可用酸度计（pH计）测定。测定溶液pH最简单的方法是用_pH_试纸粗略测定。测定方法是用玻璃棒蘸取样品溶液沾在pH_试纸上，把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的pH 。测pH时， _不能_把试纸伸入待测液内，否则会污染溶液 。pH试纸不能_ 用水润湿， 若用水润湿pH试纸，测酸性溶液会使pH 变大 ，测碱性溶液会使PH 减小，测中性溶液pH 不变 。5、大多数作物在（不是所有作物）适宜pH为6.57.5（接近中性）的土壤中生长。酸性太强即pH小于 4 或碱性太强即pH大于 8 的土壤都不适宜作物的生长，酸性土壤常用_熟石灰_改良。碳酸饮料可用来浇灌花卉，其作用是促进植物的光合作用，改良碱性土壤。 S+O2 = = SO2点燃6、正常雨水因溶有空气中的 CO2 而略显 酸性 5.6PH7。通常把pH_5.6_的雨水称为酸雨，硫酸和硝酸是酸雨的主要组成成分。引起酸雨的主要原因是排放到空气中_SO2，和氮氧化物（主要 NO2）发生相关反应转变为硫酸、硝酸随雨水一起降落，因此测定雨水的pH可以了解空气污染情况。2SO2+O2=2SO3 灰尘硫酸型酸雨的形成: SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO47、人的胃酸中含有_盐酸_，电瓶(蓄电池)中有_硫酸 ，食醋中含有3%5%的CH3COOH_，酸雨中含有极少量的_硫酸 和 硝酸_，化学工业上人们常说的“三酸”是指_盐酸HCl_、硫酸H2SO4_和_硝酸HNO3，“两碱”是 火碱NaOH 、纯碱Na2CO3 。 8、纯净的浓盐酸是 无 色，有 刺激性 气味，有酸味的 液体 ，密度比水 大 ，有 挥发 性，在空气中会形成 白雾 。注：白雾是 挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。9、浓硫酸是 无 色，粘稠、油状 液体 、密度 大于 水，常用的浓硫酸的质量分数为98（密度为1.84克/3），不挥发。10、浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，不与空气中物质反应，不变质。但其溶质质量分数都_变小。其中浓盐酸因 挥发性 ，溶质质量_减小，溶质质量分数_变小；浓硫酸因 吸水性 溶质质量_不变_，溶剂质量 增大_，溶质质量分数_变小。浓盐酸溶液质量_减小_ ，浓硫酸溶液质量是_增大。11、浓硫酸的特性有：吸水性（物理性质），脱水性、强腐蚀性（化学性质）。 浓硫酸可用来作气体干燥剂是利用其吸水性。不能用浓硫酸干燥的气体是：氨气（NH3）；不能用固体氢氧化钠干燥的气体是 CO2、SO2、HCl；它们都可干燥H2、CO、O2、CH4等。浓硫酸因 脱水性 滴到纸张、蔗糖上会使它们_变黑_，稀硫酸滴到纸上，一段时间后由于水蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，也会使纸张_变黑_。12、浓硫酸溶于水放出大量热量。稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸 沿着玻璃棒（或烧杯壁）缓缓注入_水_中，并用 并用玻璃棒不断 搅拌_，使热量迅速扩散。注：切不可把_水_倒入浓硫酸_中。（以免硫酸液滴向四周飞溅而造成事故）。13、鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂：BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba（OH）2溶液。 注：不能用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。14、酸电离生成： 氢离子（H+）+ 酸根离子（酸根也可能有金属元素如MnO4- 高锰酸根离子） 酸大多数溶于水。酸溶液有许多共同的化学性质，是因为 酸溶液中含有H+_。酸的通性有：(1) 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色 (2) 稀盐酸、稀硫酸能与较活泼金属反应生成盐和氢气（置换反应）如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2现象：铁丝逐渐溶解，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。镁、锌放入稀盐酸或稀硫酸中的现象：固体逐渐溶解，表面产生气泡，放出大量的热。(3) 强酸能与大多数金属氧化物反应生成盐和水_（复分解反应）如：CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 (4)_酸能与碱反应生成盐和水_（复分解反应）如：Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 (5)_酸能与盐反应生成新盐和新酸_（复分解反应）（注：弱酸（碳酸）不可制强酸） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 现象：固体逐渐消失，产生气泡。15、Cl-的检验：试剂硝酸银溶液和稀硝酸，现象_有白色沉淀生成，且不溶于硝酸SO42-的检验：试剂_稀盐酸和氯化钡溶液_，现象_先加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液出现白色沉淀。试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸，现象有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸注意： 当原溶液中无Ag+时，也可用BaCl2溶液和稀HNO3来检验SO42-；CO32-的检验：试剂_稀盐酸和澄清石灰水_，现象_有气泡生成；将气体通入澄清石灰水，变浑浊_。16、不溶于水，也不溶于稀HNO3的白色沉淀有：AgCl和BaSO4不溶于水，但溶于稀HNO3有气体的白色沉淀一般有：不溶性碳酸盐（如：Ag2CO3、BaCO3、CaCO3、MgCO3等）不溶于水，但溶于稀HNO3无气体产生的沉淀一般有：不溶性碱（如：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌等）17、氢氧化钠俗称_火碱_、_烧碱_、_苛性钠_，氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放出大量的 热 ，水溶液有滑腻感，固体易吸收空气中水蒸气而潮解（物理性质） 。 18、氢氧化钠固体应密封保存，原因是： 能吸收空气中的水分 而潮解； 能吸收空气中的二氧化碳 而变质。注：氢氧化钠溶液不吸水，不能作气体干燥剂。NaOH溶液敞口放置在空气中一段时间吸收CO2不生成沉淀，溶液质量 变大 ；Ca(OH)2溶液敞口放置在空气中一段时间吸收CO2生成沉淀，溶液质量 变小 。19、氢氧化钙：俗称 熟石灰 、消石灰 。氢氧化钙是白色粉末固体，微溶于水（20时S1克，饱和Ca(OH)2溶液溶质质量分数1%）。氢氧化钙溶液俗称 石灰水 ，悬浊液叫 石灰 乳 或 石灰浆 。注：氢氧化钙固体不潮解，溶于水不放热。20、工业上制取少量NaOH的反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 21、鉴别NaOH溶液 和Ca(OH)2溶液的试剂： （通入）二氧化碳、 （滴入）Na2CO3溶液。22、碱的构成： 一般是：金属离子 + 氢氧根离子（OH-）碱除NaOH、KOH、氨水（NH3H2O）、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶；其余都不溶。（其中不溶的碱除Fe（OH）3 ：红褐色、Cu（OH）2：蓝色外，其余都是白色沉淀。）碱溶液有许多共同的化学性质，是因为_水溶液含有OH-_。碱的通性有：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色 注：不溶于水的碱（如：氢氧化铜、氢氧化铁）不能使指示剂变色(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（不属于复分解反应）（ CO、NO不和碱反应）(3) 碱能与酸反应生成盐和水_ （复分解反应）(中和反应)(4)_碱能与盐反应生成新碱和新盐_(复分解反应)23、（1）如不慎将稍多量的酸泼在 实验台 上，应立即用适量的 碳酸氢钠溶液 中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。如只是少量酸滴到实验台上，可用 湿抹布擦净 ，再用 水 冲洗抹布。（2）如果不慎酸沾到 皮肤或衣物 上，要 立即用较多的水冲洗 (如果是浓硫酸，必须迅速用大量水冲洗)，再涂上3-5的 稀碳酸氢钠溶液 。（3）如不慎将稍多量的碱液泼在 实验台 上，应立即用适量的 稀醋酸 中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。如只是少量碱溶液滴到实验台上，可用 湿抹布擦净 ，再用 水 冲洗抹布（4）如果不慎碱沾到 皮肤或衣物 上，要 立即用较多的水冲洗 ，再涂上 硼酸 溶液。（5）实验中要特别注意保护眼睛，万一眼晴里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗 （切不要用手揉眼睛)，必要时请医生治疗如果溅进了浓酸溶液，应立即送医院诊治。24.基本反应类型： 化合反应：A+B+C+ M （多合一） 分解反应：M A+B+C+ （一分多） 置换反应：A+BC B+AC （单化单化） 复分解反应：AB+CDAD+CB （相互交换成分，元素化合价不变）注：在四种基本反应类型中，其中一定有单质生成的是 置换反应 ，一定有单质参加的是 置换反应 分解反应 可能生成单质，化合反应 可能有单质参加反应。一定没单质参加反应的分解反应，一定不生成单质的是 化合反应、复分解反应 ，反应前后元素化合价一定不变的是 复分解反应 ；化合价一定发生改变的是 置换反应，25.非基本反应类型：（1）一氧化碳与金属氧化物反应 （2）碱与非金属氧化物反应（3）甲烷在空气中燃烧26.置换反应的种类：（1）金属与酸 （2）金属与盐 （3）H2(或C)与金属氧化物反应27、复分解反应：（1）概念：两种 化合物相互交换成分，生成两种新的 化合物 的反应。注：非金属氧化物和+碱 盐+水 不是复分解反应，如：CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O不是复分解反应。（2）复分解反应的类型：（1）酸 + 金属氧化物 盐 + 水（2）酸 + 碱 盐 + 水（3）酸 + 盐 新酸 + 新盐（4）碱 + 盐 新碱 + 新盐（5）盐 + 盐 新盐 + 新盐（3）复分解反应条件：要有气体 或 沉淀 或 水 生成 。注：盐和盐、盐和碱反应时，反应物都要可溶。弱酸（碳酸）不能制强酸（盐酸、硫酸、硝酸） 如：CaCl2和H2CO3不反应在初中化学所学知识范围内，KNO3、NaNO3、BaSO4、AgCl一般不发生复分解反应。28、中和反应 ： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应 都是放热 反应，中和反应一定是_复分解_反应；农业上，常施用 熟石灰 改良酸性土壤。人的胃液中胃酸过多，胃会疼痛；可服用“胃舒平”或“斯达舒”（内含氢氧化铝）的药物，反应方程式 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O。制好的松花蛋中因含有碱性物质，尝起来有涩味，在食用时最好加入厨房内 食醋 调味品，可除去涩味。被蚂蚁、蚊子等昆虫叮咬了，涂上 稀氨水 _ 或_肥皂水_可以止痛、消肿。29、盐：(1)盐的组成：_一般有金属离子和酸根离子构成_ 如 高锰酸钾（盐中不一定含有金属离子 如 硝酸铵NH4NO3 、氯化铵NH4Cl等铵盐）(2)盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都全部可溶，盐酸盐（氯化物）除 AgCl_不溶外，其余都可溶。硫酸盐中除BaSO4_不溶，_CaSO4 Ag2SO4 微溶外，其余都可溶。碳酸盐中除_K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3_溶于水，_MgCO3_微溶外，其余不溶。磷酸盐中K3PO4、Na3PO4、(NH4)3PO4 溶于水，其余不溶。30、盐的化学性质(1)金属能与盐反应生成新盐和新金属(置换反应)如：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 现象:铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 如：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色。(2) 盐能与酸反应生成新盐和新酸_（复分解反应）(3) _盐能与碱反应生成新碱和新盐（复分解反应）(4) _盐能与盐反应生成新盐和新盐（复分解反应）31、常见物质的用途：（1）KMnO4：用于实验室制氧气，作消毒剂。（2）H2O2：用于实验室制氧气，作消毒剂。（3）CuSO4（白色粉末）：检验水的存在（遇水白色变蓝色），配农药波尔多液、杀菌消毒，炼铜。（4）氢氧化钙：（溶解度随温度升高而减小；微溶） 建筑材料 工业制烧碱 制农药波尔多液 杀害虫，鸡蛋保鲜 改良酸性土壤等（5）CaO：作建筑材料，作食品干燥剂，制熟石灰。（6）石灰石、大理石：主要成分CaCO3，作建筑材料，制水泥，生石灰。（纯净的CaCO3可补钙剂、牙膏填充剂）（7）硫酸钡：悬浊液在医学上作“钡餐”。用于X射线检查肠胃疾病（8）盐酸：是胃酸的主要成分，用于金属表面除锈，帮助消化。稀硫酸用于除锈，也可用于蓄电池。（9）NaOH：造纸、制肥皂。（10）Na2CO3：生产玻璃、发酵粉、热的纯碱溶液可作洗涤剂用于去油污。（11）NaHCO3：发酵粉、可用于治疗胃酸过多症。（12）食盐：是一种调味品和防腐剂，也是重要化工原料：做融雪剂、配生理盐水（0.9%的食盐水）（13）明矾：作净水剂，吸附悬浮的杂质使其沉降。（14）木炭、活性炭：有吸附性（用于除去异味、有色色素、有毒气体）等。（15）水：最常见的溶剂，可配制溶液，可溶解、洗涤物质，可灌溉农田等。（16）酒精：绿色可再生能源，医用酒精（体积分数7075%的酒精溶液）用于消毒。（17）硝酸钾：常见复合肥料，溶解度随温度升高而增大（提纯常用降温结晶法）。 （18）硝酸铵（NH4NO3）：氮肥；溶于水吸热；氮元素化合价为-3和+5。 （19）盐酸、硝酸、氨水：有挥发性。32、我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。33、 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱34、金属能与酸发生置换反应，条件：a. 金属要排在金属活动性顺序表中H的前面 b酸通常是指盐酸、稀硫酸，醋酸等，而浓硫酸或浓硝酸、稀硝酸和金属反应有气体产生，但不生成H2，不发生置换反应。35、金属能与盐发生置换反应，条件： a金属比盐中金属元素的单质活泼 b盐须可溶 （即在盐溶液中进行） c钾、钙、钠三种金属除外36、反应先后顺序：（1）铁投入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，Fe先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。（2）稀盐酸滴入Na2CO3、NaOH的混合溶液中，稀盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。37、农作物的生长需要_氮N、磷P、钾K_等营养元素。常用氮肥有：(铵态氮肥)_NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3 、 NH4HCO3_及（有机肥）尿素【CO（NH2）2】；常见钾肥有_KCl_、_k2SO4_和草木灰(主要成分_K2CO3)；KNO3、NH4H2PO4、KH2PO4属_复合肥_料。注意：农作物叶子发黄：需补充氮肥； 农作物根系不发达：需补充磷肥农作物容易倒伏：需补充钾肥38、NH4+的检验：方法一：取样少量，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝。则证明样品中含有NH4+。方法二：取样少量，加入Ca(OH)2固体，研磨，若有刺激性气味的气体产生，则证明样品中含有NH4+。硫酸铵与氢氧化钠溶液混合，微热，化学方程式为 ：2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3+2H2O。注：施肥时要避免铵态氮肥与 _氢氧化钙、生石灰、草木灰（含K2CO3）等碱性物质混用，以免 降低肥效 。第八章概念复习1有机化合物（有机物）：一般含碳元素的化合物(除：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等)。 （1）最简单的有机物甲烷(CH4)（2）碳元素是组成化合物种类最多的元素。（3）有机物中除含C元素外，还可能含有H、O、N、Cl、P、S等元素，书写有机物的化学式，常按C、H、O、N等顺序。（4）淀粉(C6H10O5)n、纤维素、蛋白质等是有机高分子化合物(有机高分子)2无机化合物（无机物）：一般不含碳元素的化合物(包括：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等)3六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐4大米、面粉、玉米、土豆、甘薯的主要成分是淀粉（糖类），食用油中富含有油脂，鱼、肉、牛奶中含有丰富的蛋白质，青菜、水果中富含有维生素，青菜中还含有纤维素（糖类）。光照叶绿素淀粉、油脂、蛋白质、维生素等是食物中的主要营养成分，是重要的有机物。5绿色植物的光合作用发生的化学方程式：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 绿色植物通过光合作用将太阳能固定起来（煤的能源来自于太阳能）酶6葡萄糖是一种有 甜味、 易溶于水的白色粉状固体， 葡萄糖在体内缓慢氧化的化学方程式C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O7葡萄糖、淀粉、纤维素、果糖、蔗糖等有机化合物属于糖类，又称碳水化合物，是人体内供给热量的主要物质，人体的血液中必须维持一定浓度的葡萄糖，若摄入量不够，会形成“低血糖”，此时需尽快补充葡萄糖。8富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒，工业酒精中含一定量的甲醇，甲醇有毒，少量饮用后会使人双目失明，多量饮用则会丧失生命，禁止使用工业酒精配制饮用酒。9淀粉和葡萄糖的检验：淀粉的检验具体方法是： 取样品少量，滴加碘水(或碘酒)，若变蓝色，则食物中含淀粉 。葡萄糖的检验具体方法是：取新配制的Cu(OH)2的碱性悬浊液，加入适量样品， 加热至 沸腾，若有 红色沉淀生成，则样品中含葡萄糖。10葡萄糖、脂肪、蛋白质等是人体内的三大供能物质，它们在人体内氧化会生成二氧化碳和水，同时 释放 热量，供人体活动所需。其中脂肪不仅供能，还能储能。11蛋白质在人体中不能被直接吸收，而是在胃、肠中的酶及体内水的作用下，分解成可被小肠吸收的氨基酸，一部分氨基酸被人体吸收，重新结合成人体所需的蛋白质；一部分氨基酸和蛋白质在体内新陈代谢过程中生成尿素等排出体外。12. 蛋白质在人体中的存在：肌肉、血液、毛发、激素和各种酶富含蛋白质的食品：肉、鱼、虾、牛奶、鸡蛋、大豆、花生等13. 蛋白质的变性：遇到高温、紫外线、浓硝酸、可溶性的重金属盐（铜盐、汞盐、银盐、钡盐、铅盐等）、甲醛等有机物会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。（注：浓硝酸能使蛋白质变黄色 BaSO4 、AgCl不能使蛋白质变性 ）人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清、牛奶或豆浆来解毒。14向蛋白质溶液中加入某些盐溶液（如饱和的硫酸铵溶液），其溶解性变小，部分从溶液中析出，这一过程称为“盐析”，属于物理变化。15. 蛋白质的检验： 取样灼烧，有烧焦羽毛的气味，则含蛋白质16. 霉变食品中含黄曲霉毒素，对人、畜有害，在日常生活中，不要食用霉变的食品，也不要用霉变食物喂养家畜。如何防止食品霉变？ 通风并保持干燥 17维生素在人体内的需要量很少，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。18. 富含维生素的食品：水果、蔬菜、动物的肝脏、鱼肝油 等。19. 缺乏维生素A，易得夜盲症；缺乏维生素C，易得坏血病。缺乏维生素D，得佝偻病。第九章概念复习1 煤 、 石油 、 天然气 是世界最重要的三大化石燃料。它们都是 混合 物；目前生活中用得最多的能源：化石燃料(1)煤，也叫煤炭，主要含 C 元素，被人们称为“ 工业的粮食 ”。煤中含有硫元素，燃烧会生成一种气体 SO2 ，排放到空气中会产生酸雨。(2)石油被人们称为“ 工业的血液 ”，主要含 C 、 H 元素，石油不仅是重要的化石燃料，还是宝贵的化工原料。点燃(3)天然气的主要成分是 甲烷 ，化学式为 CH4 ，它是一种很重要的气体燃料 ，“西气东输”，输的是 天然气 ，甲烷在空气中燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 。注：凡是有可燃性的气体点燃之前应 验纯 ；否则，可能会发生爆炸。2煤的干馏属于化学 变化, 石油分馏属于 物理 变化。煤、石油、天然气是 不可再生能源 。我们一方面要节约使用化石燃料，另一方面 要积极开发新能源 。常见的新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、核能、水能等。可再生能源如：太阳能、风能 、 潮汐能 不可再生能源如：煤、石油、天然气 针对现有能源解决能源危机的一般方法： （1）提高能量的转化效率 （2）研制、使用节能产品（3）开发新能源化学反应3化学电源是一种将化学能转化为电能的装置。（ 原理：化学能 电能 ）， 常见的电池大多是化学电源。电池充电是 电 能转化 化学 能 注意：使用电池能减少大气污染物和提高能量的转化效率，但也会导致固体废弃物和 重金属离子对土壤和水的污染，所以应单独存放并回收集中处理电池。（主要目的：为了减少污染） 。4氢能理想的“绿色能源”三大优点：热值高； 原料水，来源广； 燃烧产物无污染两点问题：（1）制备氢气的成本高；（2）氢气的储存和运输难光照催化剂 获取氢能源的理想途径：催化剂作用下，太阳能光分解水2H2O = 2H2+ O2太阳能光电转换，电解水如上图其中存在下列形式的能量转化：太阳能 电能 化学能（氢能 ） 电能或热能5氢气的制取：（1）实验室制氢气的原理（写化学方程式）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）装置与实验室制二氧化碳以及用 双氧水溶液和二氧化锰制氧气的发生装置相同。收集氢气可用排水法和向下排空气法（3）氢气验纯：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气