2012届高三第一学期周练测试1.doc

2012届高三第一学期周练测试（）化学试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。下列化学用语的理解中正确的是 （ ）A电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B结构示意图 ：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C比例模型 ：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇 下列叙述正确的是 （ ）A硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成DMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42Bc(H)=1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IDNa2S溶液中：SO42、 K、Cl、Cu2+短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 （ ） A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种C元素X、Z形成的化合物为离子化合物D元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A0、1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAB0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C检验某溶液是否含有SO42，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷7类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 2e = 2H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 2e + 2OH= 2H2OC通电通电用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ 2H2O 4H+ + O2+ 2Cu用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）图2 图3 图4 图5A图2表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是 （ ）AX中无手性碳原子且所有原子一定共平面BX中有12种不同化学环境的氢原子C1mol X最多能与9 mol氢气反应DX能与糠醛（ ）发生缩聚反应1下列说法不正确的是 （ ）A向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 B反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 1常温下，0.1 molL1氨水溶液中c(H+)/c(OH)1108，下列叙述正确的是 （ ）A该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) 1109 molL1B常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7，c(Cl )= 0.1 molL1中：c(Cl) c(NH4+ ) c(H+ ) c(OH)C0.1 molL1 的氨水溶液与0.05 molL1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3H2O) 2c(SO42)D浓度均为0.1molL1 的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl) c(OH) c(H+ )1下列实验现象预测正确的是 （ ） A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应1可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图6所示： 图6下列判断正确的是 （ ）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡（I）时，X的转化率为5/11D在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等非选择题1海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有_ （选填序号）。阳离子交换膜Na+ Na+ ABCDEFGL图7a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。 请判断E为_极。 制得的烧碱溶液从_处（填字母）流出。 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl 的具体操作是： 。图8（3）20时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。现有20时，满足曲线B点所示的溶液，可采用_方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由 。（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为gcm3）中NaOH的含量，可采用的方法是_。1黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式 。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、 和 。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 。分子中有4种化学环境不同的氢原子 可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。（5）对羟基苯乙酸乙酯（ ）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成CH3CH2OHBr2浓硫酸170CH2=CH2路线流程图示例如下： 16（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；（2）检验“水洗”是否合格的方法是_；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）：_；_。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，2价和3价。（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族） （2）写出基态Cu原子的核外电子排布： （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为： （4）某+1价铜的配离子为Cu(CN)43-，与其配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式）。许多+1价铜的化合物的溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3-CH=CH2），CH3-CH=CH2分子中C原子的杂化方式是 、 。（5）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 。16（1）cd（2）阳极L（2分）取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%）（4）（中和）滴定法1（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率（4），偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化