[精题分解]2011届高三一轮复习：专题10 化学平衡.doc

精题分解2011届高三一轮复习：专题10 化学平衡1. (2010南通模拟) T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强答案：A2. (2010盐城模拟) 将3molNO放入密闭容器中，50时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是A在X、Y两点，反应速率(X)=(Y)B压强小于107Pa,主要发生的反应为：2NO=N2+O2CX点Y点，可能发生的反应为：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)D整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2， 2NO2(g) N2O4(g)答案：D3. （2010烟台模拟）答案：D4. （2010曲靖模拟）在一条件下，可逆反应2A(气)+B(气) nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ）A其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C该反应式中n值一定为2D原混合气中A与B的物质的量之比为21，且（其中m 表示物质的摩尔质量）答案：D5. （2010金华十校模拟）在某个容积为20 L的密闭容器中，在T时按下图l所示发生反应：mA（g）+nB（g） pD（g）+qE（s） H0（m、n、p、q为最简整数比）。 （1）图l所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为 molL-1min-1。 （2）T时该反应的化学平衡常数K的数值为 。 （3）反应达到平衡后，第6min时：若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是 （用图2中的ac的编号作答）； 若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩。 为原来的一半。请在答题卷的图3中画出6min后B浓度的变化曲线。 （4）在T时，相同容器中，若反应开始时按以下方式加入各物质，达到平衡后，A物质的量浓度与原来相同。下列各项中，符合要求的有 。A0.4molA+0.7molB+0.9molD+0.3molEB0.6molA+0.8molB+0.6molD+0.5molEC1.5molD+0.5molED0.5molA+0.5molB+1.2molD+0.4molE （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是 。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率C勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D催化剂的使用是提高产品率的有效方法E正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益答案：（1）0.1（2分） （2）0.75（3分） （3）a；（2分）参看右图（2分） （4）A、B（3分） （5）B、D6. （2010温州模拟）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为_。图中的P1_P2（填“”或“=”），100时平衡常数为_。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。该反应的H_0，S_0(填“”或“=”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。l 实验编号l T()l n (CO)/n(H2)l P(MPa)l l 150l 1/3l 0.1l l _l _l 5l l 350l _l 5A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。B根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。答案：（1）0.0030molL-1min-1（2分，单位1分） （1分） 2.2510-4（2分） 减小（1分）（2） （各1分共2分） BD（2分）A（每空1分共3分） B（曲线1、压强 1共2分）l 实验编号l T()l n (CO)/n(H2)l P(MPa)l llll l 150l 1/3ll ll 1/3l0.1MPa5MPaCO转化率温度 10.507. （2010杭州模拟）答案：8. (2010南通模拟) 某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：17、1.01105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常数K13.3，该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)=0.0300 molL1。此时平衡混合气体中c(N2O4) （保留两位有效数字，下同）。17、1.01105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为 、 。答案：0.0120 molL10.15mol 0.06mol设合金中Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol。64x+108y12.442x+y0.150.062解得：y0.05molm(Ag)0.05mol108g/mol5.4g（3分）w(Ag)10043.49. (2010盐城模拟) 汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理 。 （a）臭氧层破损坏 （b）光化学烟雾（c）酸雨的形成 （d）白色污染（2）0100min内，平均反应速率最大的是： （选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）（3）已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平） 。（4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 。（5）2000K时,可以发生如下反应：1/2N2+1/2O2NO， K11/2N2+O2NO2， K24NO2NO2+N2，该反应的平衡常数K3= （用K1、K2表示）。答案：（1）b（2分） （2）NO（2分）（3）CH3CH=CH2+2O3CH3CHO+HCHO+2O2 （2分） （4）4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分）（5）K22/K1410. (2010南京模拟) 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：活性炭 SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）H=97.3kJ/mol （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 （用编号填空）。 A缩小容器体积B使用催化剂 C增加SO2浓度D升高温度 （2）已知20时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。 （3）300时，体积为1L的密闭容器中充入16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO27.616g，则300的合成SO2Cl2反应的平衡常数为 。 （4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。 答案：（1）AC（2分） （2）AgCl（1分） （3）0.0706（2分） （4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（方程式各1分）由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol，质量为：0.12mol233g/mol=27.96g11. （2010日照模拟）能源问题当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。 I氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。在850时，平衡常数K=1。 （1）若降低温度到750时，达到平衡时K 1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和x molH2，则： 当x=5.0时，上述反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。在850时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b（填“大于”、“小于”或“等于”） II已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJmol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量。 （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式 。 （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中