人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第三节　氧化还原反应导学案(3).doc_第1页
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第2课时氧化剂和还原剂导学案【学习目标】1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和还原剂。3知道常见的氧化剂和还原剂。【知识梳理】一、氧化还原反应电子转移的表示方法观察书本P36、P37两种电子转移的表示方法，有什么不同？1双线桥法： 2单线桥法： CuO + H2 Cu + H2O CuO + H2 Cu + H2O 2.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。双线桥法表示电子转移的基本步骤注意事项：a箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。b采用abe形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。(2)单线桥法：表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。单线桥法表示电子转移的基本步骤注意事项a单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。【练习】见课本二、氧化剂和还原剂【课堂探究】什么叫氧化剂？什么叫还原剂？1、阅读书本P37，了解氧化剂、还原剂的概念与性质。(1)氧化剂：所含元素化合价_(或_电子)，在反应中表现_，发生_反应。生成_产物。(2)还原剂：所含元素化合价_(或_电子)，在反应中表现_，发生_反应，生成_产物。2、中学化学中常见的氧化剂、还原剂：常见的氧化剂常见的还原剂（1）活泼的非金属单质：如 _等。（1）活泼的金属单质：如 Na、Mg、_等。（2）含高价态元素的化合物或离子：如 浓硫酸、Fe3+、_等（2）易使电子对偏离的物质：如 H2、_等（3）某些金属性较弱的最高价态的金属离子：如Ag+、Cu2+等（3）低价态的离子：如 Fe2+、S2-、_等【课堂小结】氧化还原反应相关概念的关系【练习】1分析下列氧化还原反应并按要求填空：氧化还原反应2Fe3Cl22FeCl32KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂还原剂氧化产物还原产物发生氧化反应的物质发生还原反应的物质被氧化的元素被还原的元素2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A.Na2OH2O=2NaOH B.4Fe(OH)2O2
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