【同步练习】《化学反应的方向和限度》（苏教版）.docx

化学反应的方向和限度同步练习第一课时 基础题1下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是()A化学反应的焓变与其反应的方向无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C反应焓变为正值时不利于反应自发进行D焓变为负值的反应都能自发进行2以下说法正确的是()A所有自发进行的化学反应是熵增加的反应B熵增加的反应都是自发反应C由熵判据可以直接决定反应方向D熵变是决定反应是否可以自发进行的其中一个因素3下列说法正确的是()A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是()21世纪*教育网A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行5汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应6某化学反应其H122 kJmol1，S231 J(molK)1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行7已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是()21cnjycomA2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H08下列说法正确的是()A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发DKNO3溶于水的过程熵值减小9指出下列反应或过程的S的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。(1)2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)S_0，_自发进行(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)S_0，_自发进行(3)10 的水结冰S_0，_自发进行10有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/(kJmol1)10.51.8012611.7S/(Jmol1K1)30.0113.084.0105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。21cnjy 提高题125 、1.01105 Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1自发进行的原因是该反应()21*cnjy*comA是吸热反应B是放热反应C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应2下列反应过程中，H0且S0的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)3分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol14对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是()AH0，S0，所有温度下反应都自发进行BH0，S0，所有温度下反应都自发进行CH0，S0，高温下反应自发进行DH0，S0，所有温度下反应都自发进行5合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H，若该反应在一定条件下能自发进行，则有关该反应的H、S判断正确的是()AH0S0BH0S0CH0S0 DH0S06碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D碳酸盐都不稳定，都能自发分解7下列有关说法不正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0C一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0，S0D反应2CO(g)=2C(s)O2(g)在高温下不能自发进行8灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1；S6.61 Jmol1K1，当HTS”或“”或“”)0。(3)下列变化过程与该实验中的焓变和熵变相同的是_。ANH4NO3溶于水BCaCO3的分解反应CNaOH溶于水 D甲烷的燃烧10某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。第二课时 基础题1下列对可逆反应的认识正确的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O互为可逆反应www-2-1-cnjy-comB既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应DH2Cl22HCl与2HClH2Cl2互为可逆反应2在一定温度下某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键3一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A1.5 molB1 molC0.5 mol D04可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)5在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍6在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()21世纪教育网版权所有A容器中SO2、O2、SO3共存BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D反应容器中压强不随时间变化7可以充分说明反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8一定温度下，可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C三物质的浓度的变化量之比为132D平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1329在200 ，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。10恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化CA的消耗速率与B的消耗速率之比为21DA的百分含量保持不变 提高题1在平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O()21世纪*教育网A只存在于O2中B只存在于NO2中C只存在于O2和NO2中D存在于NO、O2、NO2中2在一定温度下，向a L密闭容器加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()21cnjy容器内压强不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化容器内X、Y、Z的浓度之比为122单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol ZABC D3在容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.4 molL14一个容积固定的密闭容器中进行反应N23H22NH3，一定达到平衡状态的是()1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成；1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成；N2的体积分数不再改变；容器的压强不再改变；容器内气体的密度不再改变21教育网A BC D5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，则下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时，5v正(O2)4v逆(NO)B若单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3，则反应达到平衡状态C若N2、H2、NH3的分子数之比为132时，反应达到化学平衡状态D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O)6将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()2v(NH3)v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变A BC D7在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积21*cnjy*comA BC D8一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mol A同时消耗q mol D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为mnpq。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是()A BC D9在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平衡速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变10一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。(1)反应生成了_ mol SO3，v(SO2)_。(2)平衡时SO3的浓度是_，SO2的转化率是_。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为_ mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。【版权所有：21教育】体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212第三课时 基础题1关于平衡常数K，下列说法中正确的是()AK越大，反应速率越大B对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C对可逆反应，K值越大，反应物的平衡转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大2对于可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()【版权所有：21教育】AK BKCK DK3对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂42 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数为()A. BK2C. DK5某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1 H2(g)、0.5 molL1 I2(g)及0.3 molL1 HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达平衡B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后c(H2) BC D不能确定9在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600C增大压强平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数10已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。www-2-1-cnjy-com(2)若反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。21教育名师原创作品(3)若反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。21*cnjy*com 提高题1对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AKBKCK DK2已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()21cnjyAK1K2 BK1K2CK1K2 D.3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()【来源：21世纪教育网】A9 B16C20 D254体积比为23的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5，则N2的转化率为()2-1-c-n-j-yA50% B37.5%C25% D12.5%5下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g)=N2O4(g)H0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为K的反应，化学方程式为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)6一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)6H2(g)的反应热和化学平衡常数为()A2H和2KB2H和K2C2H和2K D2H和7已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达到平衡。下列说法不正确的是()温度/7008301 200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s18在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，S0时，所以2CO(g)=2C(s)O2(g)在任何温度下都不能自发进行。【版权所有：21教育】5解析：选C只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。21*cnjy*com6解析：选C当HTS0时，反应可以自发进行，由于该反应的H、S均为正值，则只有在高温时HTS才有可能为负值，反应才可能自发进行。7解析：选B A项，反应是一个H0的反应，一定能自发进行；B项，反应是一个H0，S0的反应，一定不能自发进行；C项，反应是一个H0，S0，S0的反应，高温下可以自发进行。8解析：选B同温同压下，反应的条件不会影响H，A项错误；反应自发进行的判据为HTS0，则HTS0，B项正确；由HTS0可知，当H0，S0，故A项正确。7解析：选BA项，当HTS0时，反应能自发进行，已知反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，该反应的HTS0，所以反应的H0，正确；B项，当HTS0时，能自发进行，该反应S0，室温下不能自发进行，说明该反应的H0，错误；C项，分解反应一般为吸热反应，所以H0；生成气体是一个熵增加的反应，所以S0，正确；D项，反应为熵减反应，在高温下HTS0，故不能自发进行，正确。8解析：选A在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡态。该条件下白锡转化为灰锡反应的HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。9解析：(3)该实验中反应方程式的特点为H0，S0，因此A、B符合，C、D项中反应的H0。【来源：21世纪教育网】答案：(1)锥形瓶“粘”在木块上(2)2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O气体(3)AB10解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反应H0，故为放热反应。(2)由图示可知H2与Te化合的反应H0，H2Te分解时S0，则化合生成H2Te的S0，即HTS0，故反应不能自发进行。www-2-1-cnjy-com答案：(1)放出(2)因为化合时H0，S0，HTS0，故反应不能自发进行(3)第二课时基础题1解析：选CA、D两项中的两组反应中的条件不同，不是可逆反应；B项没有指明是相同条件下。2解析：选C不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。 21教育名师原创作品3解析：选B若A完全反应，达平衡时B的物质的量为0.5 mol，若C完全反应，达平衡时B为1.5 mol，但反应为可逆反应，不能进行到底，故0.5 moln平(B)1.5 mol。4解析：选C达到平衡状态时，正、逆反应速率相等。利用速率判断，要观察速率的数值和反应方向两个方面，当速率之比等于化学计量数之比且方向相反时，就达到了平衡状态。21*cnjy*com5解析：选D由曲线可知，N物质的量减少，是反应物，M物质的量增加，是生成物，n(N)2n(M)，反应的化学方程式应为2NM，A不正确；横坐标t2对应纵坐标数值为4，纵坐标是物质的量，不是速率，B不正确；t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)v(逆)，C不正确；t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确。6解析：选D反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的浓度保持不变，并不一定相等，也不一定等于化学计量数之比，B、C错误；而反应物、生成物共存则是可逆反应的特点，A错误；对于反应前后气体物质化学计量数之和不等的反应，可以利用压强来判断反应是否达到平衡，D正确。7解析：选C该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变，故A、D不能作为反应是否达到平衡的标准；因为是可逆反应，反应物和生成物一定共存，B项无法确定是否已达到平衡；P的生成速率和S的生成速率相等，说明v(正)v(逆)，反应达到平衡。8解析：选AA项，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正反应速率与逆反应速率相等，正确；B项，生成n mol A和生成3n mol B表示的都是逆反应速率，错误；C项，无论平衡与否，A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于132，错误；D项，A、B、C三物质的分子数之比等于132，这是一种特殊情况，而不是平衡的标志，错误。2-1-c-n-j-y9解析：由题意可知，反应刚开始时，c(H2)和c(I2)最大，分别为 molL1、 molL1，而c(HI)为0，故v(正)最大，v(逆)0；随着反应的进行，H2和I2不断消耗，其浓度逐渐减小，故v(正)减小，而HI的浓度逐渐增大，v(逆)增大，当v(正)v(逆)时即达平衡状态，外界条件不变，则平衡不移动，题中各种量都将保持不变。答案：(1) molL1 molL10v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变10解析：(1)v(C)0.6 molL1min1。(2)2A(g)B(g)xC(g)2D(s)开始/(molL1)1 10转化/(molL1)0.8 0.4 1.2平衡/(molL1)0.2 0.6 1.2由此可知，21x213，所以x3。(3)A项，x3，该反应前后气体的物质的量不变，无论反应是否达到平衡，压强均不会变化；B项，气体的密度不再变化，而气体的体积不变，说明气体的质量不再发生变化，由于D为固体，故气体的质量不再发生变化，说明反应已达到平衡状态；C项，A的消耗速率与B的消耗速率表示的反应方向一致，不能说明反应已达到平衡；D项，A的百分含量保持不变，说明反应已达到平衡。【来源：21cnj*y.co*m】答案：(1)0.6 molL1min1(2)3(3)BD提高题1解析：选D反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)是可逆反应，在18O2投入后，在正、逆反应进行的过程中，18O存在于NO、O2、NO2中。21cnjycom2解析：选A该反应反应前后气体体积不等，容器容积固定，压强不随时间变化，说明气体总量不再改变，各物质浓度固定，即、均能说明反应已达平衡状态。但达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比不一定等于化学计量数之比。单位时间内消耗X和生成Z，描述的是同一反应方向，不存在v正和v逆的关系，故不能说明反应已达平衡状态。3解析：选A本题可用“一边倒”法来判断：X2Y22Z最多的生成物/molL1 00.20.4全部为反应物/molL1 0.20.4 0即可得各物质浓度的取值范围：0c(X2)0.2 molL1；02 molL1c(Y2)0.4 molL1；0c(Z)0.4 molL1。4解析：选A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；N2的体积分数不再改变，反应达到平衡；容器的压强不再改变，说明反应物的量不再改变，反应达到平衡；容积固定，质量不变，无论是否达到平衡状态，气体密度都不变。5解析：选BA项，根据化学方程式，当4v正(O2)5v逆(NO)时，表示v正v逆，反应达到平衡状态，错误；B项，生成n mol NO表示正反应速率，生成n mol NH3表示逆反应速率，且v正v逆，反应达到平衡状态，正确；C项，N2、H2、NH3分子数之比为132时，反应不一定达到平衡状态，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)2v正(H2O)，错误。6解析：选B没有指明正、逆反应速率，不能判断是否达到平衡，错误；该反应前后的n(气体)0，当总压强始终保持不变时，反应达到平衡，正确；随反应进行，混合气体的质量增大，容器的容积不变，混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明达到平衡状态，正确；反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为21，氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡状态，错误。【来源：21世纪教育网】7解析：选B由于反应物、生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，不正确；由于是定容容器，反应中气体的密度保持不变，不正确，不正确；无论是否达到平衡，反应速率比值总是化学计量数之比，不正确。8解析：选D判断一个可逆反应是否达到平衡状态的标志是v(正)v(逆)和各组分的含量保持不变。中不知mn和pq的大小关系，故压强不能作为达到平衡状态的判断依据。生成m mol A是指逆反应，消耗q mol D也是指逆反应，故无法判断是否达平衡。说明反应达平衡。始终不变，故无法判断。反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq在任何时刻都成立，故无法判断。说明反应达平衡。物质的量之比为化学计量数之比不能说明化学反应达到平衡。9解析：该反应达平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 molL1，所以表示NO2浓度变化的曲线是b。在(2)中，A表示是同一方向的速率，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。【出处：21教育名师】答案：(1)b1.5103 molL1s1(2)BC10解析：v(SO2)0.03 molL1min12SO2O22SO3开始： 5 mol3 mol0变化： 3 mol1.5 mol3 mol平衡： 2 mol1.5 mol3 mol则平衡时SO3的浓度为0.3 molL1，SO2的转化率为100%60%，平衡时混合气体的总物质的量为2 mol1.5 mol3 mol6.5 (4)根据反应方程式知：中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；表示v正v逆，说明反应已达平衡状态；中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。答案：(1)30.03 molL1min1(2)0.3 molL160%(3)6.5(4)第三课时基础题1解析：选CK值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关，A、D错误；K与反应温度有关，但是温度升高，K值可能增大也可能减小，B错误。2解析：选DC为固体，不列入表达式。3解析：选C对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K的大小仅与温度有关，与其他因素无关。4解析：选C反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数K ，而2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数为K，可见K，C正确。5解析：选DQc0.9K，故反应向正反应方向进行。6解析：选A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c(始)/(molL1)000.05c(变)/(molL1)0.010.0050.01c(平)/(molL1)0.010.0050.04K3.2103。7解析：选C设A转化了x molL1，则有：A(g)B(g)2C(g)c0/(molL1)：22 0c/(molL1): xx2xc/(molL1