实验一 酸碱溶液浓度标定.doc

实验一 酸碱溶液浓度标定姓名： 班级： 一、实验目的1. 掌握分析天平的使用规则和使用方法。2. 学会直接称量法和差减称量法。3. 练习滴定操作。4. 学习酸碱溶液浓度的标定方法。二、实验原理HCl和NaOH标准溶液不能用直接法配制，要用基准物质进行标定。NaOH标准溶液可用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.2），以酚酞为指示剂进行标定，它易提纯，易干燥，无结晶水，不吸潮，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。与NaOH的反应为：KHC8H4O4 +NaOH KNaC8H4O4 + H2ONaOH标准溶液的浓度计算式为：c(NaOH)= WKHC8H4O4/204.2V(NaOH)HCl标准溶液可用无水Na2CO3，以甲基橙为指示剂进行标定。Na2CO3易提纯，价格低。但摩尔质量较小，有吸湿性。使用前必须在270300下干燥，并保存于干燥器中。与HCl的反应为：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2ONaOH、HCl标准溶液的浓度一般指标定其中的一种，实际工作中，标定标准溶液的条件应与测定时的条件（如指示剂、被测成分等）尽可能一致。HCl标准溶液的浓度可用已知准确浓度的NaOH标准溶液标定。反应式如下：NaOH + HCl NaCl + H2OHCl标准溶液的浓度计算用式：c(HCl)= CNaOHVNaOHV(HCl)三、试剂1. 0.1mol/LHCl溶液2. 0.1mol/L NaOH溶液3.邻苯二甲酸氢钾（A.R.），110120干燥2h4.酚酞0.2%乙醇溶液四、实验步骤1. 0.1mol/L NaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份邻苯二甲酸氢钾，每份0.5000g，放入250ml锥形瓶，用煮沸后刚刚冷却的蒸馏水50ml，稍微加热促其溶解。冷却后加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。2. 0.1mol/L HCl溶液的标定用25ml移液管移取三份HCl溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用NaOH 滴定，溶液由无色变为微红色半分钟不褪，即为终点。五、 数据记录和计算表一：滴定次序记录项目123KHC8H4O4的质量/g0.54520.51680.5392NaOH /ml终读数28.2827.9026.72初读数2.103.401.30V（NaOH）26.1824.5025.42NaOH浓度c（NaOH）/molL-1010200.10330.1039NaOH平均浓度C（NaOH）/molL-10.1031相对偏差/%-1.0670.19400.7759相对平均偏差/%0.6790表二：滴定次序记录项目123NaOH /ml终读数25.7325.2327.90初读数0.700.302.80V（NaOH）25.0324.9325.10V(HCl)/ ml25.00HCl浓度c（HCl）/molL-10.10320.10280.1035HCl平均浓度(HCl)）/molL-10.1032相对偏差/%0-0.38760.2907相对平均偏差/%0.2261六、计算关系式1、NaOH浓度计算：c1= m1V(NaOH)0.2042 =0.5452/(26.180.2042)= 0.1020mol/Lc2= m2V(NaOH)0.2042 =0.5168/(24.500.2042)= 0.1033mol/Lc3= m3V(NaOH)0.2042 =0.5392/(25.420.2042)= 0.1039mol/LC（NaOH）=（C1+C2+C3）/3=0.1031mol/L 2、盐酸浓度计算：C(HCl)1=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)= 0.103125.03/25.00=0.1032 mol/LC(HCl)2=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)= 0.103124.93/25.00=0.1028 mol/LC(HCl)3=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)=0.103125.10/25.00=0.1035 mol/L(HCl)=( C(HCl)1+ C(HCl)2+ C(HCl)3)/3= 0.1032 mol/L七、思考题标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么？答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式