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文档简介
实验一 酸碱溶液浓度标定姓名: 班级: 一、实验目的1. 掌握分析天平的使用规则和使用方法。2. 学会直接称量法和差减称量法。3. 练习滴定操作。4. 学习酸碱溶液浓度的标定方法。二、实验原理HCl和NaOH标准溶液不能用直接法配制,要用基准物质进行标定。NaOH标准溶液可用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M=204.2),以酚酞为指示剂进行标定,它易提纯,易干燥,无结晶水,不吸潮,摩尔质量大,是一种较好的基准物质。与NaOH的反应为:KHC8H4O4 +NaOH KNaC8H4O4 + H2ONaOH标准溶液的浓度计算式为:c(NaOH)= WKHC8H4O4/204.2V(NaOH)HCl标准溶液可用无水Na2CO3,以甲基橙为指示剂进行标定。Na2CO3易提纯,价格低。但摩尔质量较小,有吸湿性。使用前必须在270300下干燥,并保存于干燥器中。与HCl的反应为:Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2ONaOH、HCl标准溶液的浓度一般指标定其中的一种,实际工作中,标定标准溶液的条件应与测定时的条件(如指示剂、被测成分等)尽可能一致。HCl标准溶液的浓度可用已知准确浓度的NaOH标准溶液标定。反应式如下:NaOH + HCl NaCl + H2OHCl标准溶液的浓度计算用式:c(HCl)= CNaOHVNaOHV(HCl)三、试剂1. 0.1mol/LHCl溶液2. 0.1mol/L NaOH溶液3.邻苯二甲酸氢钾(A.R.),110120干燥2h4.酚酞0.2%乙醇溶液四、实验步骤1. 0.1mol/L NaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份邻苯二甲酸氢钾,每份0.5000g,放入250ml锥形瓶,用煮沸后刚刚冷却的蒸馏水50ml,稍微加热促其溶解。冷却后加入2滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定,溶液由无色至微红色半分钟不褪,即为终点。2. 0.1mol/L HCl溶液的标定用25ml移液管移取三份HCl溶液于250ml锥形瓶中,加2滴酚酞指示剂,用NaOH 滴定,溶液由无色变为微红色半分钟不褪,即为终点。五、 数据记录和计算表一:滴定次序记录项目123KHC8H4O4的质量/g0.54520.51680.5392NaOH /ml终读数28.2827.9026.72初读数2.103.401.30V(NaOH)26.1824.5025.42NaOH浓度c(NaOH)/molL-1010200.10330.1039NaOH平均浓度C(NaOH)/molL-10.1031相对偏差/%-1.0670.19400.7759相对平均偏差/%0.6790表二:滴定次序记录项目123NaOH /ml终读数25.7325.2327.90初读数0.700.302.80V(NaOH)25.0324.9325.10V(HCl)/ ml25.00HCl浓度c(HCl)/molL-10.10320.10280.1035HCl平均浓度(HCl))/molL-10.1032相对偏差/%0-0.38760.2907相对平均偏差/%0.2261六、计算关系式1、NaOH浓度计算:c1= m1V(NaOH)0.2042 =0.5452/(26.180.2042)= 0.1020mol/Lc2= m2V(NaOH)0.2042 =0.5168/(24.500.2042)= 0.1033mol/Lc3= m3V(NaOH)0.2042 =0.5392/(25.420.2042)= 0.1039mol/LC(NaOH)=(C1+C2+C3)/3=0.1031mol/L 2、盐酸浓度计算:C(HCl)1=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)= 0.103125.03/25.00=0.1032 mol/LC(HCl)2=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)= 0.103124.93/25.00=0.1028 mol/LC(HCl)3=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)=0.103125.10/25.00=0.1035 mol/L(HCl)=( C(HCl)1+ C(HCl)2+ C(HCl)3)/3= 0.1032 mol/L七、思考题标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确?溶解时加水量要不要十分准确?为什么?答:标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量,因为公式
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