高一化学第五章测试.doc

高一化学第五章测试考试时间:90分钟 总分:100分出卷人:吴荔清 审核:高一化学备课组一、选择题(每小题2分,共50分。每小题只有一个正确选项)1道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包括有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）（A）只有 （B）只有（C）只有 （D）有2已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）（A）abmn（B）abmn（C）abmnD）abmn3下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）（A）BeCl2（B）PCl3（C）PCl5（D） H24 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）。（A）一个黑点表示一个电子 （B）黑点的多少表示电子个数的多少（C）表示电子运动的轨迹（D）电子在核外空间出现机会的多少5下列叙述中，正确的是（ ）。（A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同（B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（C）两种微粒，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素（D）不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子6下列说法中错误的是（ ）。（A）质量数相同的原子，其化学性质一定相同（B）质子数相同的原子，其化学性质也相同（C）金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子（D）非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子7X、Y均是原子序数为118中的元素，已知X的原子序数为n，X2+离子比Y2-离子少 8个电子，则Y的原子序数为（ ）An + 4B n + 6Cn + 8Dn + 10 8 A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（ ）A MgCl2B CaCl2 C BaCl2D CaBr29设某元素的一种原子核内的质子数为a，中子数为b，则下列说法中正确的是（ ）A这种元素的相对原子质量为abB不能由题给条件得出该元素的相对原子质量C核内中子总数比质子总数更少D若一个碳12原子的质量为 mg，则此原子的质量为 (ab)mg10 X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（ ）A两种原子失去电子的能力相同B两种原子的核外具有相同的电子层数CY(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强DX的金属性比Y的金属性活泼11已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列的叙述中不正确的是（ ）A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为 RO2C该元素一定是非金属元素D该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为 H2RO4 12能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）AA原子得到电子的数目比B原子少BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质13 由H、D、T与35Cl和37Cl形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值有（ ）A2种 B5种 C6种 D9种14国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ）（A）第15列元素的最高价氧化物为R2O5（B）第2列元素中肯定没有非金属元素（C）第17列元素第一种元素无含氧酸（D）第16、17列元素都是非金属元素 15镭是元素周期表中第7周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）（A）在化合物中呈2价 （B）单质能与水反应放出氢气（C）它的氢氧化物为强碱 （D）镭元素的金属性比钡弱 16在短周期主族元素中，属于非金属元素的有（ ）（A）9种 （B）10种 （C）12种 （D）13种 17有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是（ ）（A） C、P、N （ B） N、O、S （C） N、P、F （D）Be、O、S 18据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为651，而地球上12C和13C的原子个数比为891。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是（ ）（A） 12.000 （B）12.009 （C） 12.015 （D） 12.98019 H，D，T，H+，H2是（ ）（A）氢的五种同位素 （B）五种氢元素（C）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同微粒20硼有两种天然同位素 10B， 11B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中 10B质量百分含量的判断正确的是（ ）（A）20% （B）略大于20% （C）略小于20% （D）80%21下列叙述中正确的是（ ）（A）化学键只存在于分子之间 （B）化学键只存在于离子之间（C）化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用（D）化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用22下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）（A）H2O （B）CaCl2 （C）H2SO4 （D）NH4Cl23下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）原子abcdefgM层电子数1234567(A)a和c（B）a和（C）d和g（D）d和g24阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）(A)MgCl2（B）K2S（C）NaBr（D）NaI25在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）（A）电子有得失（B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移（D）有金属元素的存在班级_ 姓名_ 座号_ 成绩_题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、 填空题 (共44分)1(20分)下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。 周期主族IIIIIIIVVVIVII0234（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_。(1分)（2）、三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_。(1分)（3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(2分)（4）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_；用电子式表示该氢化物的形成过程_。(5分)（5）和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。 和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。(6分)（6）和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。(2分)（7）与形成化合物的化学式为_；单质溶于该化合物所得溶液呈_色。(2分)（8）和两元素的核电荷数之差为_。(1分)2(4分)下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空：（1）酸性：H3PO4 _ HNO3 ，H2SO4 _ HClO4；（2）稳定性：CH4 _ NH3，H2O _ H2S。3(5分)某元素R的最高价氧化物的对应水化物的化学式为HnROn+2，该酸与 NaOH反应时，可能得到_ 种酸式盐；R的气态氢化物的化学式为 。若 n = 1 ，则R为 元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；气态氢化物的化学式为 。4(4分)A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为_ 。(1分)（2）A、B两元素形成的化合物的名称是 ，用电子式表示该化合物的形成过程_。(3分)5(5分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是_ ，W是_ ，X是_ ， Y是_ ，Z是_ 。6(6分)今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层