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第四章 化学方程式综合练习【例题精选】：例1：根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：2Mg + O2 2MgO224 32 6 8由于，所以氧气过量设6g镁能与氧气反应的质量为x2Mg + O2 2MgO 48 32 6g x生成氧化镁的质量：6g + 4g = 10g所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。例2：将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成氧气的质量是g，同时会生成g氯化钾。解析：由此化学方程式可知：MnO2是该反应的催化剂。根据催化剂的概念，MnO2的质量在反应前后不变，则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。又根据质量守恒定律，生成O2的质量 = 参加反应的KClO3的质量生成KCl的质量。根据题意：KClO3的质量为A g，MnO2的质量为B g，KCl的质量 = (CB)g，则O2的质量 = A g(CB)g = (ABC)g。例3：配平下列化学方程式（1）FeS2 + O2Fe2O3 + SO2（2）NH3 + Cl2N2 + NH4Cl解析：（1）用观察法配平（或奇数配偶数法）找出式子中左、右两边出现次数较多的元素，应为“O”。上述元素的原子在式子两边的总数是一为奇数和一为偶数，将奇数配成偶数。FeS2 + O22Fe2O3 + SO2再用观察法配平第一使Fe原子数相等：则4FeS2 + O22Fe2O3 + SO2第二使S原子数相等：则4FeS2 + O22Fe2O3 + 8SO2最后使O原子数相等，即得化学方程式：4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2（2）用最小公倍数法配平观察上式：左边3H，右边4H，H原子的最小公倍数为12，则4NH3 + Cl2N2 + 3NH4Cl使Cl原子和N原子数分别相等，则4NH3 + Cl2N2 + 3NH4Cl上式两边各乘以2，使各项系数变为整数，即得化学方程式：8 NH3 + 3 Cl2 = 1 N2 + 6 NH4Cl例4：根据化学方程式：3AB + C2B3 = 2C + 3X试确定X的化学式。解析：由于在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，所以上述生成物“X”中应有A原子1个（反应前A原子总数为3，33 = 1），B原子2个（反应前B原子总数为6，63 = 2），即X的化学式应为：AB2。例5：加热9.48克高锰酸钾，得到标准状况下的氧气0.62升（密度1.43克/升），此时试管中剩余的固体物质的成分是。解析：在许多分解反应中，反应物实际分解率很难达到百分之百。根据题意，加热9.48克高锰酸钾，得到氧气的质量：1.43克/升0.62升 = 0.89克设生成0.89克氧气需加热分解高锰酸钾的质量为x。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 0.89克由于8.79克9.48克，所以高锰酸钾未分解完全。此时试管中剩余的固体物质成分是：KMnO4、K2MnO4和MnO2三种物质。例6：高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得生石灰（CaO）。其反应的化学方程式为：CaCO3 CaO + CO2若高温煅烧100吨含杂质的质量分数为5%的石灰石（杂质受热不能分解），可得到含杂质的生石灰多少吨？解析：化学方程式所反映的是纯净物之间量的关系。但是在实际生产或实验中，原料和产品一般都含有杂质。所以必须将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能根据化学方程式进行计算。物质的纯度纯物质的质量 = 不纯物质的质量纯度 = 不纯物质的质量（1杂质的质量分数）本题中的石灰石为不纯物质，需将其换算成纯物质的质量。设可制得生石灰的质量为xCaCO3 CO2 + CaO100 56100吨(15%) x解之x = 53.20吨杂质的质量 = 100吨5% = 5吨含杂质的生石灰的质量 = 53.20吨 + 5吨 = 58.2吨答：可得到含杂质的生石灰58.2吨。【练习】：1、下列各项：原子的数目；分子数目；元素的种类；物质的总质量；物质的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是ABCD2、下列四个反应中，生成物都是C，如果C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是A3AB2 + B2 = 2CB2AB + 2B2 = 2CC2AB + B2 = 2CDAB2 + 2B2 = C3、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液4、在化学反应A + B = C + D中，10克A与24克B恰好完全反应生成14克C。若有15克A发生反应，生成D的质量是A20克B25克C30克D35克5、某物质发生完全燃烧反应，反应式为： 若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为A2，3，4B2，6，1C1，3，2D1，2，36、有X2、XY3两种物质，使12克X2与足量XY3反应生成24克XY，反应方程式为：X2 + XY3 = 3XY，则X、Y两元素原子量之比为A11B21C31D417、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为A51B52C53D418、相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气质量最多的是AMgBFeCSDC9、氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A8克B12克C11克D无法确定10、蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2为c克，水蒸气为d克，则产物共克，参加反应的氧气的质量为克。11、配平下列化学方程式：（1）Al + O2 Al2O3（2）CH4 + O2 CO2 + H2O（3）Fe + H2O Fe3O4 + H212、现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO2，另一瓶为H2S。将两瓶气体口对口放置，抽去玻璃片（此时两瓶相通），可观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体单质和水珠附着。请回答：（1）用分子的有关知识解释上述现象。答：。（2）反应的方程式为：。13、用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？【竞赛和趣味题】：1、某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质x。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X”。该学生的话是（填“正确”或“错误”），因为。2、火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品克。【练习答案】：1、A2、C3、D4、C5、B提示：，则；用排除法选B，或列式，解得。6、C7、B提示：A + CD由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：104 = 52。8、D9、B提示：生成9克水，则最少需要O2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为（208）克 = 12克。同理，生成9克水，则最少需要H2 1克，那么O2的质量应为19克。10、c + d；c + d + b a11、（1）4，3，2（2）1，2，1，2（3）3，4，1，412、（1）由于分子不断运动（扩散），两种分子接触后，发生化学反应。（2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O13、解：反应前：MnO2的质量为：100克25% = 25克KClO3的质量为：100克25克 = 75克反应后：混合物的质量为：25克30% = 83.3克生