四川省乐山市2012届高三第二次调研考试理综化学试题.doc

乐山市高中2012届第二次调研考试理科综合能力测试（化学）本卷分为第I卷选择题（613题）和第II卷非选择题（2629题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至5页。满分108分。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题 共48分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ba 137卷I（选择题）本卷共8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。6下列与化学有关的说法中正确的是 A高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化7下列叙述正确的是ACO2和SiO2均能与水反应生成酸BMg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物 C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 DNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱8. 下列说法中，正确的是A离子化合物的熔点一定高于共价化合物B由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高9. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图 所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应10下列离子方程式正确的是 A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+D含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCOOHBa2+ =BaCO3H2O11在某固定容积的密闭容器中充入1mol A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是 A在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a ：b B若abc，重新达平衡时，B的体积分数不变 C重新达平衡时，A的转化率一定增大 D在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小12. 某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A曲线为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多Ca点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大13一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是A原NaOH溶液的质量分数为10.0%B所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 molC参加反应的氢气的物质的量为0.1 molD所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为23卷II（非选择题）26（16分）黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量I实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。II反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量III测定铁元素含量的实验步骤如下： 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣； 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤； 将滤液稀释至250 ml； 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。请回答下列问题： （1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。（2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。（3）III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）27、(17分) A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答：（1）E的原子结构示意图为。（2）A、B形成的原子个数比为11的化合物的电子式为，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。（3）已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。（4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的 (填“阴”或“阳”)极。28（14分）有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：请回答下列问题：（1）A分子中不含氧官能团的名称为。（2）C不能发生反应的类型有（填字母）。a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚（3）F可能的结构简式为、。（4）反应的化学方程式为。（5）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为 、。29（13分）用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。(2) 反应4将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。答案及评分意见一选择题6A 7B 8C 9C 10D 11B 12D 13D二26(16分)（1）2H2O22H2O + O2 （2分） 浓硫酸(2分) 吸收反应产生的SO2 （或将反应产生的SO2全部转化为SO32-）（2分）（2）SO32- + H2O2 = SO42- + H2O （2分）（3）胶头滴管 250ml 容量瓶 （答出“量筒”者不扣分不加分，容量瓶未答出“250ml”不得分）(2分) 酸式滴定管（答“移液管”也给分）(2分)（4）32m2/233m1100%(2分) 2.8cV/m1100%（2分）287+1727(17分)(1) （2分） (2) （2分）H2O2SO2H2SO4（2分）(3)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.6 kJ/mol；（3分）接触室（2分）(4)用湿润的KI淀粉试纸接近阳极产物，试纸变蓝（其它合理答案也给分）；（2分）Cl22OHClClOH2O；（2分） 阴（2分） 28（14分） （1）氯原子（同时填氯原子和苯基不扣分，只填苯基不给分）（2分）（2）b e （2分）（3） （各1分，3分）（4）（3分）（5）（各2分，4分） 29（13分）（1）增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快（2分）（2）2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O或