氧化还原反应习题.doc

氧化还原反应习题一、选择题1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()2如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲、乙B甲、丙 C乙、丙 D丙、丁3.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2 C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y24.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I25已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 I H3AsO B氧化性：H3AsO4KBrO3 C还原性：AsH3X D还原性：XAsH32.已知氧化性BrOClOCl2IOI2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：_；_。(2)写出有关的离子方程式：_；_3.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_ (填“得到”或“失去”) _mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。4.近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+(1)完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_（填选项编号）。A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性（4）上述反应中若产生11 g气体物质，则转移电子的数目为_。5.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”) (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_.(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_6(11分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强铁的还原性比铜强7.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)8.已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=_，FeO4n-中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列_(填序号)物质反应。A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。DCAAD DADBB DBCCB DAB 1答案：(1)AsH3(2)Br2(3)AC2答案：(1)溶液由无色变蓝色溶液蓝色褪去(2)Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=12H2IO10Cl3答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强) 4答案：（1）3 2 8 3 2 2 8 H2O（2）K2Cr2O7 CO2（3）A（4）6.0210235答案：(1)还原剂(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO=Cu22H2ONO6答案：(1)NaClO将KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3还原生成了ISOI22OH=SO2IH2OClOI2SO(2)Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu与FeCl3溶液能反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能与Cu