化学反应与能量的变化第一节练习题

第一节化学反应与能量变化练习题1下列说法中正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ2同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)()A2A(g)B(g)=2C(l)HQ1 kJmol1B2A(g)B(g)=2C(g)HQ2 kJmol1C2A(l)B(l)=2C(g)HQ3 kJmol1D2A(l)B(l)=2C(l)HQ4 kJmol13已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1 H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2？，下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 BH1H2CH257.3 kJmol1 D|H1|H2|4下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3 H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol15已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列说法中错误的是()A式表示25 ，101 kPa时，2 mol H2 (g)和1 mol O2(g)完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中H大于571.6 kJmol1C将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ6.将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)()A固体NaOH B浓H2SO4CBa(OH)28H2O与NH4Cl糊状物 DCaO固体7以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJmol1的说法中，正确的是()A当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的热量B当NA个水分子生成且为液体时，该反应吸收1300 kJ的热量C当2NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300 kJ的热量D当8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300 kJ 的热量8下列变化一定为放热反应的是()AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ能量 BH0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应9反应ABC(H0)，XC(H”“”或“”)H3。(3)已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1。则将36 g水蒸气完全分解