11届二模化学试题.doc

绥化普高联校2011届第二次联合考试化学试题可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Si28 Fe 56 Na 23 Ag 108 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)12010年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是 （ ）A研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（ ）A B C DOHCCHO 3北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是 （ ）A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 C已知Ga处于A族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 DETFE膜（ ）是由两种单体缩聚而成的4以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（ ）AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO35以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1mol金属铁与足量硫粉反应，转移2NA个电子 B18g D2O中含有的质子数目为10 NA C1L lmolL的FeC13溶液中含有铁离子的数目为NA D标准状况下，22.4L CC14中含有氯原子数目为4NA6在25时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（ ）Aabc Bacb Cbac Dcab 7下列离子方程式书写不正确的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH BaSO4 2H2OB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2C碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液 NH4+ HCO3-2OH- = CO32-NH3H2OH2OD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2 2OHOHOHOH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO328下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等9下列肯定能达到目的的是（ ） 用一种试剂就能鉴别下列七瓶无色溶液： 不用任何其他试剂可以鉴别下列四瓶无色溶液：20090508 BaCl2，NaOH，Na2CO3，（NH4）2CO3 A只有能达到目的 B只有能达到目的 C都达不到目的 D都能达到目的10a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。 a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为： 。下列叙述正确的是A原子半径：acd B非金属性：cadC相应氢化物的沸点：dca Dc与a、c与b均能形成两种化合物11下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)O2(g) = CO2 (g)；H283.0 kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；H= 57.3 kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 甲 乙 丙 丁NaOH溶液乙醇、乙酸浓硫酸水HCl气球石墨铁钉12用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：可制得金属锰C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性13工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO 4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是 将稀硫酸改用浓H2SO4 加入少量Ag粉 加入少量Zn粉 将稀H2SO4加热A. 只有 B. 只有 C. 只有 D.只有1464g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6 L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是 ANO的体积为28L B参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol C混合气体的平均相对分子质量约为43.3 D若生成的气体完全被水吸收，需要O2 22.4L15已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A升高温度，平衡常数K变大 B增大压强，W(g)物质的量分数变大C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热 D增大X浓度，平衡向正反应方向移动16已知A（g）+B（g）C（g）；H=a。右图中的两条曲线分别表示200和300时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是 a0 ； a0； R表示300的曲线 ；R表示200的曲线200时的平衡混合物相对分子质量大于300时的A B C D二、非选择题 （一）必做题（共42分）17（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。XYZW若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是 。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是 。 （2）若用下列装置只进行Z + W X + Y反应（夹持装置未画出）：盐酸 甲浓硫酸乙丙丁 完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯 b滴加盐酸c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。 （3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。18（15分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中： X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3 Y原子是元素周期表中原子半径最小的 Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 （填离子符号）。（3）化合物X2W2的电子式是 。（4） 向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 。 反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 （填化学式）。（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。19实验题： (13分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。（二）【选做题】20物质结构与性质(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是： 。（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是： （填序号）。B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大一个Q2A4分子中含有五个键和一个键（4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： 。（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填B或R的元素符号）。B（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是 。21有机化学基础（共10分）有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为231。B在酸性条件