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文档简介

从铝土矿到铝合金教案铝及铝合金【学习目标】1通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应2了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。【课堂导学】一、课本导读(一)铝的物理性质及应用1、物理性质铝质地_，密度较_(2.70g/cm3)，熔沸点较_，具有良好的_。2. 主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。3合金：合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属_，多数合金的熔点_于组成它的成分金属。(二)铝的化学性质：铝的原子结构示意图：与铝反应的物质现象反应浓硝酸浓硫酸稀盐酸三氧化二铁氢氧化钠溶液铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？_下，与浓_、浓_，发生_。二、课堂探究1.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为( )A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3 铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】 (1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。【课堂导学】一、课本导读(一)氧化铝 1、物理性质及用途(1)氧化铝是一种熔点_、硬度_，_溶于水的_色固体。(2)氧化铝常用作:(3)自然存在: 2、化学性质(1)与酸反应(2)与碱反应既能与_反应，也能与_反应，是典型的_氧化物(二)氢氧化铝1、氢氧化铝的物理性质_色、_状、_溶于水的_体 2、氢氧化铝的化学性质既能与_反应，也能与_反应，是典型的_氢氧化物。(2)受热易分解：3、氢氧化铝的制备4、氢氧化铝的应用(1)用于治疗胃酸过多症的药物：(2)在水溶液中生成的Al (OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。二、课堂探究1.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 ( )A.Cl_ B.OH_ C. H+ D. Na+从铝土矿中提取铝【学习目标】1、了解铝元素在地壳中的存在、含量及氧化铝、氢氧化铝在生产生活中的用途；2、运用铝的化合物的性质和转化关系等知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。【课堂导学】一、课本导读1、铝在地壳中的含量及在自然界存在形式2、铝土矿的主要成分3、从铝土矿中提取铝步骤目的反应溶解得到_溶液过滤除去_物质酸化得到_和_过滤得到氢氧化铝灼烧得到高纯度_电解得到_二、课堂探究1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中， 属于氧化还
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