酸碱盐知识点复习提纲2.doc

课题：第十单元 酸和碱 、盐 课型： 复习课 课时：1 编制人： 范玉霞 审核人：杨瑞兰、张宝丽 使用时间 ：2010 年12 月 30 日 星期 （四 ）酸碱盐单元复习一学习目标：l掌握常见的酸及其通性。l掌握常见的碱及其通性。l掌握生活中常见的盐及其化学性质。l掌握与盐相关的化学实验。l了解有关化肥的性质。二重点难点：l常见的酸及其通性。l常见的碱及其通性。l生活中常见的盐及其化学性质。l与盐相关的化学实验。三学习指导语：l酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这一章的学习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要把重点方程式会默写，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住。学习过程【自主学习】（大屏幕出示题目）【归纳总结1】 1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。4钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2学会归纳2 1复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的两个“表”1 、金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2 、 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶； 盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为Ba ； 碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba八大沉淀. 1、AgCl 2、BaSO4 ； 3、BaCO3 4、CaCO3 ； 5、 Mg(OH) 2 6、Al(OH)3 7、Fe(OH)3 8、Cu(OH) 2八大反应1、酸+金属 2、盐+金属 （置换反应）3、酸+碱 4、酸+金属氧化物 5、酸+盐 6、碱+盐 7、盐+盐 （复分解反应）8、碱+非金属氧化物 （什么都不是）学 会“归 纳”四大离子的鉴定:Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属盐（无氧酸盐） 例如： (2)金属氧化物+非金属氧化物盐（含氧酸盐） 例如： (3) 金属+酸盐+氢气 例如： (4) 金属+盐新金属+新盐 例如： (5) 酸+金属氧化物盐+水 例如： (6) 酸+碱盐十水 例如： (7) 酸+盐新盐+新酸 例如： (8) 碱+非金属氧化物盐+水 例如： (9) 碱+盐新碱+新盐 例如： (10) 盐+盐两种新盐 例如： 学生练习一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：练习判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。铁和稀硫酸 ；银和稀盐酸 ；铁和硫酸铜溶液 ；铜和氯化银 ； 镁和硝酸锌溶液 ；氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ； 碳酸钙和稀盐酸 ；硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ；碳酸钡和硫酸钠溶液 ；碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。 归纳提高1、八大沉淀中不与稀酸反应的为_、_ ；与稀酸反应产生气体的为_、_与稀酸反应的难溶性的碱 、 、 、 2、不与任何物质发生复分解反应 、 、 、 ；3、生成盐和水反应类型（共3种）： 、 、 ；4.、过量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体为 ； 若将Fe、Cu投入过量AgNO3溶液中，得到固体为 ，若Fe有剩余，滤液中溶质为_。合作交流，讨论以下题目 制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式 写一写 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式【课后总结】存在问题课堂气氛不够活跃，在调动学生的主动性、积极性上还需要进一步体高和加强。可以在设计练习时，增加一