河南省信阳市2017_2018学年高二化学下学期开学考试试题.doc

河南省信阳市2017-2018学年高二化学下学期开学考试试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1下列事实与平衡移动原理无关的是（）A向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B加热MgCl26H2O固体最终得到Mg(OH)ClC将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体DNO2气体经过冷凝和加压成无色液体2下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D用pH试纸测得某溶液pH为3.23常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）ApH1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、ClB.使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-C加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-D水电离出的c(H+)1.010-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、 HCO3-4同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是纯锌片；粗锌片；0.01 mol/L盐酸；0.01 mol/L硫酸；98%硫酸；加热；用冰水冷却（ ）A B C D5将反应Cu(s)2Ag(aq)Cu2(aq)2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） AKNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液BCu作负极，发生还原反应C电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag)减小6萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）abcdAa和b互为同系物Bb和c均能发生加聚反应Cc和d互为同分异构体Da和d均能使酸性KMnO4溶液褪色7下列说法不正确的是（ ）A0.2 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3- )c(OH)c(H +)c(CO32- )B常温下，将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，盐酸需加的水多C常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中：c(NH4+)c(Cl)DpH=1的NaHSO4溶液：c(H +)c(SO42- )c(OH)8下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液并加热，分液B检验淀粉水解最终产物的还原性取少量淀粉水解液，加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，观察是否出现红色沉淀C证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀D除去苯中混有的苯酚加入浓溴水后，过滤，滤液即为苯9. 25 时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）A0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比BpH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比DpH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10. 在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 molNO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) H = -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A 由上述信息可推知：T1T2BT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大CT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大DT1时，该反应的平衡常数K=9/1611N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸 与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。溶剂已知：溶解性物质水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出微溶下列说法不正确的是（）A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键B. 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全12在t 下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.该反应正反应的焓变为正值 B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO31325时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )AHA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LBab的过程中，混合溶液不可能存在：c(A)=c(Na) Cbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A发生了水解反应D25时，HA的电离平衡常数K约为1.2510614下列实验现象及结论正确的是（ ）A.向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka：H2CO3H3BO3C.等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D若弱酸的酸性H2AH2BHAHB，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者15. 阴离子型聚丙烯酰胺（APAM）的水溶液广泛用于电镀厂、钢铁厂等废水（含铬离子、铜离子等）的絮凝沉降，其结构为：下列说法正确的是（）A. APAM是由一种单体加聚而成的B. APAM难溶于水C. APAM不发生水解D. APAM能与金属阳离子结合成不溶性凝胶体聚沉16. 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1 mol NO2，中加入2 mol NO2，都将发生反应2NO2（g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得中NO2的转化率为a%，中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） A.ab B.ab C.a=b D.无法确定 第卷（非选择题，共52分）二、非选择题17.（16分）合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440520K值0.0360.0100 .0038(1)1由上表数据可知该反应为 (填放热，吸热，无法确定)反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是。（填序号）a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500左右 d需要使用过量的N2，提高2转化率(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热kJ，用热化学方程式表示其反应式 。(3)常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb。(用ab表示)(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2 （填“”、“=”或“”）。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会。（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，该温度下反应的平衡常数K值为。保持温度仍为T ，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 618（共6分）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H0（填“”、“”或“”，下同）在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数关系为KK。19. （共12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。 （5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。20（共10分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-5HCHOHMn2+5CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题(1)此实验用指示剂（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂(2)量取5.00mL KMnO4溶液应用 滴定管(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是。a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗(4)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式。当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系。参考答案1-5CBBBD 6-10 DBBBD 11-16 BDDBDA17.（每空2分）共16分(1)放热 ad（2）NH3.H2O（aq）+H2SO4（aq）= NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=-5Q kJmol1(写氨气不给分)（3）（b 107）/( a- b)（4）增大（5）2.