高中化学综合试题(精选).doc

1、 下列物质具有导电性的是（ ） A、汽油 B、稀硫酸 C、苯 D、四氯化碳2、 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以得出该有机物（ ）A、分子中C、H、O的原子个数比为1:2:3 B、分子中C和H的原子个数比为1:2 C、分子中肯定含有氧原子 D、分子中可能含有氧原子3、化学工作者从反应C2H6+Cl2 光 C2H5Cl+HCl，受到启示，提出在农药和有机工业上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。试指出上述反应体系中，得到的盐酸可采用分离方法是（ ） A、蒸馏法 B、水洗法 C、分液法 D、过滤法4、将醋酸钠晶体（CH3COONa3H2O）与干燥的碱石灰按一定的质量比混合后加热，几乎没有得到甲烷气体。此次实验失败的原因是（ ） A、用了醋酸钠晶体，应该用无水醋酸钠 B、加热的温度不够高 C、不能按质量比将反应物混合 D、碱石灰过于干燥，实验效果反而不好 5、下列反应属于取代反应的是（ ） A、甲烷的燃烧 B、由甲烷制取氯仿 C、甲烷的制取 D、由甲烷制取炭黑 6、有3mL CH4和CO的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL O2，则此混合物体中CH4和CO的体积比是（ ）A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、任意比 7、一定质量的甲烷燃烧后得到的CO、CO2和水蒸气，此混合气质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ） A、12.5g B、13.2g C、19.7g D、24.4g 8、甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，（T1000C）则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（ ） A、1:3 B、1:5 C、1:7 D、2:715000C 9、在2CH4 电弧 C2H2+3H2反应中，在标准状况下，测得反应前后气体的压强之比为4:7，则CH4的转化率为（ ） A、25% B、50% C、75% D、80% 10、某容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质量分数是10.7%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是（ ） A、CO2 B、CO2和O2 C、CO2和水蒸汽 D、CO2和CH4 11、若使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是（ ） A、0.5mol B、1.25mol C、2mol D、2.5mol 12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是（ ） 干燥 使用药品不能带有结晶水 加热 使用排水法收集 A、CO2 B、Cl2 C、CH4 D、HCl13、解释：（1）CCl4能从碘的水溶液中萃取出碘：_。（2）衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去_。 14、某盐A和碱石灰反应，微热时放出一种气体B，再经强热又放出一种气体C。同温同压下，气体B和C密度接近，余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D放出。气体D通过一种淡黄色的固体可得到一种气体E。（1） 写出有关物质的化学式：A_，B_，C_。（2） 写出气体D转变为E的化学方程式为_。15、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置中，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。实验前实验后（干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g（石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g根据实验据回答下列问题： （1）实验完毕后，生成水的质量为_g，假设广口瓶里盛有足量的澄清石灰水，则生成的CO2质量为_g.（2）气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为_.物质的量比_16、为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气，学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排尽）：甲方案：燃烧产物 浓H2SO4 增重 碱石灰 增重 点燃 生成CO2 2.52g 1.32g 1.76g乙方案：燃烧产物 碱石灰 增重 灼热Cu2O 减轻 石灰水 增重 5.60g 0.64g 4g试回答：（1）根据两方案，你认为哪一种方案能求出A的最简式？_，A的最简式为_。（2）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？_如果需要，该测定哪些数据？_。18、甲、乙两学生用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物制取甲烷，甲取了一定量的无水醋酸钠和5g 碱石灰（其中含NaOH的质量分数为60%），经混合装入试管内加热，待收集到所需的甲烷时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为8.7g，并将它继续加热到醋酸钠完全反应，收集到甲烷560mL（标准状况），求甲在标准状况下收集到甲烷的体积？1B 2BD 3B 4A 5BC 6B 7B 8、C 9、C 10、B 11、B 12、C13、（1）CCl4不溶于水，且碘在CCl4中溶解性比在水中要大；（2）油脂易溶于汽油中。14、（1）CH3COONH4，NH3，CH4； （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O215、（1）1.8g, 2.2g； （2）3:1，1:416、（1）甲，CH4； （2）不需要，该化学式就是最简式。18、560mL1、下列各组微粒，互称为同位素的是（ ） A、X和X B、M和N C、H+ 和D+ D、O2和O32、元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A、原子序数 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核内中子数3、某元素的一种同位素可以用符号 X , 则组成该同位素一个原子的基本离子总数为（ ）A、Z B、A C、A Z D、A + Z 4、A和B 是短周期中的两种元素, 它们的离子A- 和 B2+ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（ ）A、原子半径 A B B、离子半径 A- B2+ C、原子中的中子数 A B D、原子序数A B5、下列叙述中正确的是A、两个原子, 如果核外电子数相同, 则一定属于同种元素B、两种微粒, 若质子数相同, 则其化学性质相同C、凡单原子形成的离子, 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同6、下列气态氢化物中最稳定的是( )A、PH3B、H2O C、NH3D、CH47、下列各组物质，性质规律排列正确的是( )A、粒子半径：Al3+Mg2+Na+F- B、稳定性： H2OHClHBrH2SC、酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4Cl2N2P48、下列电子式的书写正确的是（ ） H HN HHA、O C O B、 C、N N D、 Na+ Cl -9、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A、NH3 H2O CO2 B、H2O Na2O CO2C、CaCl2 NaOH H2O D、HCl MgCl2 NH4Cl10、下列属于极性分子的是（ ）A、HCl和O2 B、Na2O2和H2O C、HF和H2S D、CO2和CH411、下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）ACBA、烧碱溶于水 B、氯化氢气体溶于水C、二氧化碳变成干冰 D、碘溶于酒精12、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）A、B为第二周期的元素 B、C为VA族元素C、A为碳元素 D、C是化学性质最活泼的非金属二、选择题(每小题有 1 个正确答案，每小题3分，共30分)13、已知某元素一个原子的质量为 m g, 其摩尔质量为 M g/mol, 则一个 C 原子的质量可以表示为（ ）A、Mm B、 C、 D、14、下列说法中不正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B含有离子键的化合物一定是离子化合物C共价化合物中一定含有极性共价键 D双原子单质分子中共价键一定是非极性键15、用NA表示阿佛加德罗常数, 下列叙述中正确的是（ ）A、18 g 的H2O中含有NA 个质子 B、1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C、3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D、1 mol Fe 作为还原剂提供的电子数一定为 2NA16、下列说法中正确的是（ ）A、离子化合物中一定含有非金属元素 B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱D离子化合物都属于强电解质, 一定都能够溶解于水17、两种微粒的质子数和电子数相等, 它们不可能是（ ）A、两种不同的离子 B、一种单质分子和一种化合物分子C、一种分子和一种离子 D、一种原子和一种分子18、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl519、已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为（ ）A、金属元素 B、非金属元素 C、IA族元素 D、IVA族元素20、a、b、c、d 四种元素均为短周期元素, a、b、d 同周期, c、d 同主族, a 的原子结构示意图为: ,b、c形成化合物的电子式为: ，下列关系比较中正确的是（ ）A、最高价含氧酸的酸性: c d a B、原子的氧化性: a d cC、 原子半径: a c b D、最高价氧化物的熔点: b a d21、据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）A、是氢的一种同素异形体B、是氢的一种新的同位素C、它比一个普通H2分子多一个氢原子D、它的组成可用H3+表示22、镭（Ra）位于周期表的第七周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是( )A、在化合物中呈+2价B、单质能与水反应产生氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水23（8分）120号元素（稀有气体元素除外）中：（1）原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。（4）硬度最大的单质是 。（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。24(4分)某主族元素A和B, 它们各自形成稳定的简单离子的电子层相差两层, 已知A处于m 族, B 处于n 族, 且B的单质是通过共价键结合的. 则:若A和B位于二和三周期, 则A的质子数为 _ , B的质子数为 _。若A和B位于三和四周期, 则A的质子数为 _ , B的质子数为 _。25（4分）(1) X和Y两种元素形成XY2型化合物, XY2中有 38 个电子, 若XY2为离子化合物, 则其电子式为 _ 。(2)有两个原子核和 18个电子的阴离子的电子式为 _。(3)由5 个原子核和10 个电子构成的分子的电子式为 _。(4) A元素原子L层比B元素原子L层少3 个电子, B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个, 则A和B两元素形成的化合物可以表示为 _。26（4分）取2.4g某元素的单质，在一定条件下与氧气充分作用，得到8.8g化合物XO2，该元素的相对原子质量为 ，其位于周期表中 周期， 族。27（2分）同周期IIIA族元素和IIA族元素的原子序数之差可能为 。四、推断题(共2小题，计13分)28(7分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A _ B _ C _ D _（2）写出AB2 的电子式为 _（3）画出D的原子结构简图 _, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _。29(6分)有A、B、C、D四种短周期元素, A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物, 1 mol 该化合物中含有 42 mol 的电子, B原子的最外层与次外层电子数之和为 8, C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半, C元素是植物生长的营养元素之一, 试回答下列问题:（1）A和B元素形成的酸酐的化学式为 _ 。（2）D元素的单质与水反应的化学方程式为 _ _。（3）A和C元素气态氢化物的稳定性: _ BC BACB CBAC DBCA10已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量11人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化12决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度13下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快14下列反应属于吸热反应的是 A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应 D生石灰变成熟石灰的反应15（8分）原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。 电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。16（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了_的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了 的。19城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答： (1)写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应(填吸热、放热)。 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比 114 CBBABADCCDBABB15. （8分）将化学能转变为电能 （2分）负 正 正 负 16（6分）1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。18： 装置图（4分）用导线 （2分），有气泡逸出 ，（4分） 19(1) （4分） 吸热反应（2分） (6分)70:111关于烃和甲烷的叙述正确的是（ ）A烃的组成均符合通式Cn H2n+2 B烃类均不溶于水C甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源 D甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应2. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 （ ）A利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量3只用水不能鉴别的一组物质是 （ ）A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇 C苯和四氯化碳 D溴水和溴苯4下列变化，是通过取代反应来实现的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br C NO2 DCH3COOH CH3COOC2H55鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 AC30H60 BC30H56 C C30H52 DC30H506欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是 A乙醇 B醋 C硝酸 D硫酸 水解7 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 氧化A淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）氧化水解B纤维素 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）氧化水解C油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）合成水解D蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育）8能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是 （）A苯的一元取代物没有同分异构体 B苯的间位二元取代物只有一种C苯的邻位二元取代物只有一种 D苯的对位二元取代物只有一种9不能用溴水鉴别的是（ ）A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯化碳10防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ）A莽草酸的分子式为C7H4O5 OHOHOHHOCOB莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C莽草酸中含有苯环D莽草酸能使溴水褪色11验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热 加入NaOH溶液，调PH至碱性 ( )A B C D12HCBrHBrHCHBrBr下列说法中正确的一组是AH2和D2互为同位素；B 和 互为同分异构体；C碳链为 与 的烃为同系物D金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体 130.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不可能是 （ ）A丙烯 B乙烷 C乙醇 D乙酸14若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） ( ) A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 mol Cl2 16（4分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 （3）该烃的二氯取代物有多少种 （4）该烃的同分异构体有多少种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。17（13分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的电子式 ，B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： ； ； 。18（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示