安徽省太和县北城中心学校2016届九年级上学期期末质量检测化学试题（自主命题）.doc

安徽省太和县北城中心学校2016届九年级上学期期末质量检测-化学学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(本大题共12小题，共12.0分)1.下列变化属于物理变化的是 A.牛奶变酸B.生石灰干燥食品C.冰雪融化D.光合作用2.下列各组物质，均属于纯净物的是 A.冰水共存物、熟石灰、红磷 B.石油、煤、 天然气 C.洁净的空气、氯化钠、氧气 D.纯碱、酒精、赤铁矿石3.环境问题是2015年“两会”上的热门话题之一。下列情况中：煤的燃烧 工厂废气的排放 动植物的呼吸 汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是 A.B.C.D.4.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是 A.铜B.氢气C.氨气D.硫酸铜5.下列实验现象描述不正确的是 A.白磷自燃产生大量的白烟 B.铁放入稀盐酸中，溶液由无色变成黄色 C.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体少6.下列实验操作正确的是 7.下列对一些事实解释不正确的是 A.把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点 B.用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液 C.墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动 D.盐酸、硫酸能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子8.常用的酸碱指示剂石蕊是从植物体中提取得到的色素。它起指示剂作用是由于其中含石蕊精(化学式为C 7H 7O 4N)，下列有关石蕊精的说法正确的是 A.属于氧化物B.由19个原子构成C.氢元素的质量分数最小D.碳、氧两种元素的质量比为7:49.根据如图的信息判断，下列说法错误的是 A.硒原子的质子数是34B.硒原子核外有4个电子层C.硒属于非金属元素D.在化学变化中，硒原子易得2个电子形成阳离子10.将N 2、CO、CO 2的混合气体依次通入足量氢氧化钠溶液和灼热的氧化铜后，再通入浓硫酸，最后剩余的气体主要是 A.N 2、CO 2 B.N 2 C.CO 2 D.N 2、H 2O、CO 211.下列各组物质在溶液中能大量共存的一组 A.Na 2CO 3 NaHCO 3 HClB.NaCl、AgNO 3、HNO 3C.KNO 3 Ca(OH) 2、NaOHD.Ca(OH) 2、BaCl 2、H 2SO 4 12.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是 A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液不能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠二、填空题(本大题共6小题，共16.0分)13.请从 氮气、 氧气、 硝酸钾、 熟石灰、 硫酸铵中选择适当的物质填空(填序号)： 可用作焊接金属保护气的是 ； 农业上可用作复合肥的是 ； 可用于改良酸性土壤的是 。 14.经济的发展加剧了水资源的污染和短缺，自来水厂净化水的过程中加入 可以除去水中的色素或异味； 实验室采取降低水的硬度的方法是 ； “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H 2O，则X的化学式为 在NaClO中氯元素化合价为 15. 上图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： 根据图示信息，从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是 。 将A和C的饱和溶液从t 2降到t 1时，A溶液的溶质质量分数 C物质饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”）。 16. 在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点请你依据图示回答以下问题： （1）该反应属于 （填基本反应类型） （2）写该反应的化学方程式 。 17.小明同学在实验准备从粗盐中提取精盐，并用精盐配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、 、蒸发。 （2）称量氯化钠时，小明将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所配得溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）要把20g质量分数为5%的氯化钠溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。 18.甲、乙、丙是初中化学实验室常见的含有钠元素的化合物，固体乙能做干燥剂，丙是工业制玻璃的原料之一。它们之间有如下图所示的转化关系。则乙的化学式为 ；丙转化为乙的化学方程式为 。 三、探究题(本大题共5小题，共22.0分)19.随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题 （1）煤、石油、天然气是生活中经常使用的燃料，其中天然气是较清洁的燃料写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 ； （2）燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是什么？ 20.请根据以下三个实验回答问题： （1）A实验导致结果偏小的原因是什么？（写出一条即可）。 （2）B实验说明二氧化碳具有哪些性质？（写出一条即可）。 （3）为什么用C实验无法验证质量守恒定律？ 21.化学实验小组的同学们发现，实验室一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末状固体，于是对白色粉末可能的成分进行了猜想：可能含有氢氧化钠；可能含有碳酸钠 （1）实验小组得出猜想的理由是： （用化学方程式表示） （2）取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有 ，该反应的化学方程式： 。 （3）同学们想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？说出理由 。 22.结合左边实验装置图回答问题。 （1）选用装置A制备气体时，对反应物和反应条件有什么要求？ （2）写出实验室里用B制取一种气体的化学方程式。 ( 任写1个即可) （3）若用装置C收集氢气，气体应从 （填“a或b”）通入。 23.郑开轻轨的建成使郑州到开封的旅行更加方便。 （1）轻轨的外壳采用铝合金材料而不用纯铝的原因是 。 铺设轻轨需要大量的钢铁，请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 _ _ 。 （2）每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%40%，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。 （3）工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式 。 （4）康康同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题： 康康所用的另一种溶液是_。 说明Cu比Ag活泼的实验现象_。 （5） 在实验室里称取3.25g锌放入烧杯中，向其中加入50g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。则稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 安徽省太和县北城中心学校2016届九年级上学期期末质量检测-化学【答案】1.C2.A3.A4.D5.B6.C7.B8.C9.D10.A11.C12.B13. ； ； 14.活性炭；蒸馏；Cl 2 ；+1 15.（1）蒸发溶剂（2）16.（1）复分解反应（2）BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4+2NaCl17.（1）过滤（2）偏小（3）3018.NaOH；Na 2CO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3+2NaOH19.（1） CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O （2）增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分。 20.（1） 红磷的量不足（或装置漏气、未冷却到室温就打开弹簧夹均可） （2） 二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧（或二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳能和石灰水反应） （3） 碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体逸散到空气中，导致天平不平衡。 21.（1） CO 2 + 2NaOH =Na 2CO 3 + H 2O （2） Na 2CO 3 ；2HCl + Na 2CO 3 =2NaCl + H 2O + CO 2 （3） 不对，碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红22.（1） 反应物为固体，反应条件是加热。 （2） CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2（2H2O2 2H2O+ O2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2合理即可） （3） b23.（1）铝合金的硬度比纯铝大； 3CO+Fe2O3 高温 3CO2 + 2Fe （2）氧气和水 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）AgNO3溶液 铜表面有银白色固体析出。（合理即可） （5） 设：稀硫酸中溶质的质量分数为X Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 98 3.25g 50g.X 65/98=3.25g/50g.X X=9.8% 答：稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%【解析】1.试题分析：本题考查物理变化和化学变化的差别物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化A、牛奶变酸，牛奶放久了会变酸的主要因素是乳酸菌所引起的，使牛奶的成分发生了改变的化学变化；B、生石灰干燥食品的过程中生成了氢氧化钙，属于化学变化C、冰雪融化均属于物质状态的改变，并没有新物质的生成，属于物理变化；D、光合作用吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，所以属于化学变化，故选C。 考点：化学基本概念与原理-物质的性质和变化。2.试题分析：本题考查纯净物与混合物的区别，A、冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物；熟石灰由氢氧化钙一种物质组成，属于纯净物；红磷由磷一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、石油、煤、天然气属于三大化石燃料，都属于混合物，故B错；C、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；氯化钠由一种物质组成，属于纯净物，由钠和氯两种元素组成，属于化合物；氧气由氧元素一种元素组成，且属于纯净物，所以还属于单质，故C错误； D、纯碱是碳酸钠，属于纯净物，酒精溶液中含有水和酒精，属于混合物，赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于混合物； 考点：化学基本概念与原理物质的构成和分类。 3.试题分析：本题考查大气环境问题，随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害物质改变了空气的成分，造成对空气的污染，造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和气体两大类从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮化石燃料的燃烧、汽车尾气、工厂废气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘而动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物故选A。 考点：身边的化学物质燃料及其利用使用燃料对环境的影响。 4.试题分析：本题考查物质的构成、微粒的判断和分析，A、铜属于金属，是由铜原子直接构成的，A错误；B、氧气是由氧分子构成的，B错误；C、氨气是由氨分子构成的，C错误；D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，D正确。故选D。 考点：化学基本概念与原理物质的构成和分类。 5.试题分析：本题考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质；A、磷在氧气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，冒出浓厚的白烟，故A说法正确B、稀盐酸和铁反应，能够生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液显浅绿色故B说法不正确C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故C说法正确D、电解水时，可观察到的现象是：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法正确故答案选B。 考点：身边的化学-酸、碱、盐及化肥-生活中的盐； 身边的化学-酸、碱、盐及化肥-常见的酸和碱。 6.试题分析：本题考查过滤的原理、方法及其应用；给试管里的液体加热；A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，标签要没有对准手心，所示操作错误B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确D、浓硫酸溶于水时放热，密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，图中所示操作错误故答案选C。 考点：化学实验实验仪器和基本操作。 7.试题分析：本题考查分子的基本性质、乳化作用等，A、焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点，故选项解释正确B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，而不是将油污溶解形成溶液，故选项解释错误C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；D、盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为酸的溶液中都含有氢离子，故选项解释正确故答案选B。 考点： 身边的化学-酸、碱、盐及化肥-常见的酸和碱。化学基本概念与原理物质的构成和分类。 8.试题分析：本题考查化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算A根据氧化物的概念，由两种元素组成，其中一种元素为氧元素来分析；由石蕊精(化学式为C 7H 7O 4N)的化学式可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，不符合氧化物的定义，故错误；B、由石蕊精(化学式为C 7H 7O 4N)的化学式可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，宏观物质的组成用元素来解释，故B错误；C、由石蕊精(化学式为C 7H 7O 4N)的化学式可计算石蕊精的相对分子质量，再由 物质中某元素的质量分数= 100%，可计算出氢元素的质量分数最小，故C正确；B据石蕊精(化学式为C 7H 7O 4N)化学式知碳、氧元素的质量比为84：647：4，故错误；故答案选C。 考点：化学计算化学式的计算。 9.试题分析：本题考查原子结构示意图与离子结构示意图A、由结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则硒原子核内有34个质子, 故说法正确；B、由结构示意图可知，弧线表示电子层，则硒原子核外有4个电子层, 故说法正确；C、根据硒元素的名称可以知道，其偏旁为“石”，所以硒元素属于非金属元素，故说法正确；D、由结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，大于4个电子，在化学反应中易得2个电子，形成稳定结构，形成阴离子，故说法错误故答案选D。 考点：化学基本概念与原理物质的构成和分类。 10.试题分析：本题考查气体的净化（除杂）；根据氮气的化学性质稳定，一氧化碳具有还原性，二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应进行分析混合气先通过足量氢氧化钠溶液后，二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应而将二氧化碳除去，再通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，再通入浓硫酸，浓硫酸又将溶液带出的水蒸气吸收，所以最后剩余的气体是：氮气和二氧化碳，故选A。 考点：化学实验物质检验、推断、分离、提纯。 11.试题分析：本题考查离子或物质的共存。A、碳酸根离子、碳酸氢根离子都会与氢离子反应生成二氧化碳气体和水而不能共存，A错；B、氯离子会和银离子反应，生成氯化银沉淀而不能共存，B错；C、选项中的三种物质之间不会反应，可以共存，C正确；D、硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水，D错。选C。 考点：身边的化学-酸、碱、盐及化肥-生活中的盐； 身边的化学-酸、碱、盐及化肥-常见的酸和碱。 12.试题分析：本题考查酸碱中和反应，A、没有反应的时候溶液pH值大于7，所以是盐酸加入氢氧化钠溶液中，故A错；B、B点pH值为7，为中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故B对；C、由于是盐酸加入氢氧化钠溶液中，A点时，加入的盐酸量较少，溶液pH值大于7，为碱性，所以能使酚酞溶液变红，故C错；D、由于是盐酸加入氢氧化钠溶液中，C点是盐酸过量，反应生成氯化钠还有盐酸过量，所以溶液中的溶质除了氯化钠还有盐酸，故D错；选B。 考点： 身边的化学-酸、碱、盐及化肥-酸碱反应。 13.试题分析：本题考察物质的性质与用途、化肥的种类，氮气的化学性质稳定，常用作保护气；复合肥是指氮、磷、钾三种养分中，至少有两种养分表明量的仅由化学方法制成的肥料。硝酸钾中的营养元素是钾元素和氮元素，因此是属于复合肥。用作改良酸性土壤的物质显碱性，由于熟石灰属于碱能与酸性物质反应，并且比较便宜，所以常用于改良酸性土壤； 考点：身边的化学-酸、碱、盐及化肥-酸碱反应；身边的化学-酸、碱、盐及化肥-化肥。 14.试题分析：本题考察活性炭的作用和质量守恒定律的应用，活性炭具有吸附性，可吸附异味和色素等；自来水厂净化水的过程中加入活性炭可以除去水中的色素或异味；蒸馏可降低水的硬度，自来水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低其硬度，实验室采取降低水的硬度的方法是是蒸馏；故填：蒸馏；在化学方程式2NaOH+XNaClO+NaCl+H 2O中，反应后所含钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，而反应前仅含2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子，根据反应前后原子种类、个数不变，反应物X的分子由2个Cl原子构成，则物质X的化学式为Cl 2；在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，在NaClO中氯元素化合价为+1。 考点：化学基本概念与原理化学用语，身边的化学物质空气和水水的净化。 15.试题分析： （1） 本题考察固体溶解度曲线及其作用；由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法使B从饱和溶液中结晶析出故答案是：蒸发溶剂； （2）将A和C的饱和溶液从t2降到t1时，A的溶解度降低至25g, A溶液析出溶质，此时A溶液是溶解度是25g的饱和溶液, C的饱和溶液在t2从图中可知溶解度小于25g, C的饱和溶液从t2降到t1时，C的溶解度升高至25g, C只是由饱和溶液转化为不饱和溶液，但此时C溶液是溶解度为25g的不饱和溶液, C溶液中的溶质仍然没有改变，所以A溶液的溶质质量分数大于C物质饱和溶液的溶质质量分数. 考点：身边的化学物质溶液溶解度 16.试题分析： （1）本题考察化学用语的书写，复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应依据图示可知该反应是把氯化钡溶液加到硫酸钠溶液中，反应后生成硫酸钡沉淀还有氯化钠，该反应符合复分解反应的定义，所以该反应属于复分解反应 （2）依据图示可知该反应的反应物是氯化钡和硫酸钠，生成物是硫酸钡沉淀还有氯化钠，该反应的化学方程式为BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4+2NaCl。 考点：身边的化学物质酸、碱、盐及化肥生活中的盐。17.试题分析： （1） 本题考察粗盐提纯，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发故填过滤； （2） 称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所测氯化钠的质量为砝码的质量减游码的质量，所测氯化钠的质量偏小，故所配得溶液中溶质的质量分数偏小； （3）根据溶液中溶质质量=溶液质量溶液的质量分数，利用加水稀释前后 溶液中溶质质量不变进行计算，设需加水质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则：20g5%=（20g+x）2%解得x=30g故答案为：30 考点：身边的化学物质溶液溶液的质量分数。 18.试题分析：本题考察常见物质的性质和用途，甲、乙、丙是初中化学实验室常见的含有钠元素的化合物，固体乙能做干燥剂，干燥剂的作用就是吸水，NaOH是常见的含有钠元素的化合物又有吸水性可做干燥剂，故乙的化学式为NaOH，工业上制玻璃，除用Na 2CO 3外，也用CaCO 3和SiO 2；故丙应是Na 2CO 3，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即得：Na 2CO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3+2NaOH 考点：身边的化学-酸、碱、盐及化肥-生活中的盐。 19.试题分析： （1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应式是：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O； 故填：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O； （2）燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；故填：增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧； 考点：身边的化学物质燃料及其利用使用燃料对环境的影响 20.试题分析：本题考察测定空气中氧气含量的实验和质量守恒定律， （1）测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于l/5的可能原因：红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等）；未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等；故导致A实验测定结果偏小的可能原因有：红磷少（或装置气密性不好等）； （2）将收集到的二氧化碳气体沿烧杯壁倒入D中，出现的现象是：澄清石灰水变浑浊，CO2和氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，导致澄清石灰水变浑浊；之后下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，该实验说明二氧化碳具有：不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质。 （3）实验C中装置为敞口的容器，发生反应：Na 2CO 3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2；反应中生成的气体要逸出而使反应后的质量小于反应前的质量，所以指针要向砝码一边即右偏，故填：碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体逸散到空气中，导致天平不平衡。 考点：身边的化学-酸、碱、盐及化肥-生活中的盐；化学实验-实验探究和设计。 21.试题分析：本题考察氢氧化钠的化学性质以及碳酸盐的检验， （1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以猜想可能含有碳酸钠，所以本题答案为：CO 2+2NaOHNa 2CO 3+H 2O； （2） 碳酸盐的检验是通过加入酸液，观察到有气泡产生，说明含有碳酸钠，所以本题答案为：碳酸钠，Na 2CO 3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2 （3）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞试液变红，仅仅根据变红就说明含氢氧化钠是不合理的，所以本题答案为：不对；如果含有碳酸钠，滴入酚酞溶液后也会变成红色 考点：身边的化学-酸、碱、盐及化肥-酸碱反应；化学实验-物质检验，推断，分离，提纯。 22.试题分析：本题考察气体制取， （1）装置A制备气体时反应物和反应条件的要求是反应物为固体，反应时需加热，简称“固固加热型”，所以本题答案为：反应物为固体，反应条件是加热。 （2）装置B制备气体时反应物